資源簡介

《原子中的電子》教學設計
一、課標分析
1、認識物質的微粒性，知道分子、原子、離子等都是構成物質的微粒。
2、知道同一元素的原子和離子可以互相轉化。
3、初步認識核外電子在化學反應中的作用。
二、教材分析
本節課選自魯教版五四制八年級第三單元第一節《原子的構成》（第三課時）。在上節課學習原子結構的基礎上，本節課著重探究核外電子的有關知識。通過了解原子的化學性質主要由原子的最外層電子數決定，一是讓學生明白宏觀的現象都是由微觀粒子的變化引起的；二是通過具體直觀的微粒變化，使學生體會化學學科的三重表征，即由宏觀現象抽象到微觀結構，再從微觀結構抽象到化學符號；三是進一步體會認識、應用物質的一般思路，即組成結構決定性質。本節課探究的第二個問題是離子的形成及離子也是構成物質的一種基本粒子。讓學生理解構成物質的微觀粒子有多種。且對原子、分子、離子進行比較。明白微觀粒子間存在的聯系和區別，培養學生用微觀的視角看世界。同時培養學生對比、歸納、概括、分析推理等科學思維方法
三、學情分析
本課題難點比較集中，原子結構示意圖、原子最外層電子數與原子化學性質的關系、離子的形成、離子符號等等。這些內容為學生探求宏觀物質變化的奧秘打開了一個微觀領域的窗口，引發學生對科學的好奇和向往。但這些內容比較抽象，遠離學生的生活經驗，感性知識不充分，這就給教學帶來了一定的困難。所以在教學過程中，應注意突破難點，注意拓展學生的視野，培養學生的抽象思維能力、想象力和分析、推理能力，采取更為開放的探究方式，讓學生體驗科學過程，為學生發揮豐富的想象力提供一定的空間。
四、教學設計
【教學目標】
1、通過對原子核外電子運動的學習，認識到原子核外電子根據能量的高低分層排布；
2、通過對原子結構示意圖的自主學習，能說出原子結構示意圖各部分表示的含義；
3、通過對質子數1—18原子的核外電子排布規律的探究，初步認識電子在化學反應中的作用，并能以此解釋氯化鈉的形成過程,了解離子的形成，知道離子是構成物質的一種微粒。
4、通過多媒體教學手段，誘發想象力，增加對微觀粒子的理性認識。
5、培養學生善于想象，勇于探索，敢于創新的精神；體驗思考討論的探索學習的過程，樹立學習的信心。
【教學重難點】
教學重點：電子是如何影響原子的化學性質和離子的形成
教學難點：一是電子是如何影響原子的化學性質及離子的形成；
二是理解和運用科學方法和學科觀念，如組成結構決定性質等。
【教學方法】 突出學生活動、交流討論、逐層遞進啟迪學生思維
【教學過程】
教師活動 學生活動 設計意圖
【導入】實驗：鎂條在空氣中燃燒宏觀的現象都是由微觀本質決定的，這個化學變化，從微觀本質上到底是如何發生的呢？氧化鎂究竟是如何形成的？你認為它會與原子結構的哪一部分有關呢？當科學家們發現這就與原子的重要組成部分——原子中的電子密切相關。這節課我們就通過認識原子中的電子，來解決這個問題。 觀察并描述實驗現象回憶已有知識并思索在化學變化中原子的那部分結構會起到重要作用 在已有知識基礎上引入新的知識。為本節課電子的重要作用做好鋪墊。
【明確目標】展示學習目標早在100多年前，盧瑟福就提出，電子在原子中并非靜止不動，而是在核外一個很大空間高速運動。在氧原子核外有八個電子，如果你是其中一個小小電子，你是如何運動的呢？【資料】電子的自述傾聽電子的自述，并思考討論：電子在原子核外是如何運動的？ 充分想象閱讀材料 討論交流 把自己思考的電子運動的情況描述一下 通過分析給定的材料，使學生學會提取有用的信息，在討論與交流中，幫助學生建立“電子是在原子核外一定區域運動”的思想。
【小結】電子的分層排布：電子在離核遠近不同的區域運動 電子層第一層第二層第三層離核遠近近 - - - - - - → 遠能量高低低 - - - - - - → 高 體會電子的分層排布依據的是電子能量不同。 形成一個空間的立體觀念，知道不同的電子能量不同，并且分別在不同的區域分層運動。
結合這種電子在核外的分層排布，我們可以用這樣一個示意圖來表示原子的結構： 氧原子結構示意圖 明確原子結構示意圖的各部分涵義 【講述】分析原子結構示意圖我們深刻的體會到：幾條曲線、幾個數字就簡潔明了的表達了許多的化學信息，形象智慧的體現了原子內部的結構。原子結構示意圖的使用，為我們研究化學提供了很多方便。[過渡]歸納總結的方法是化學學習中常見的方法。請觀察1~18號原子結構示意圖，歸納總結電子在核外排布有什么規律？[展示]1~18號原子結構示意圖【小結】電子在核外的排布是有規律的：第一層最多2個，第二層最多8個，最外層最多8個（當最外層是第一層時，最多排兩個）。 學生根據所學知識理解原子結構示意圖中個部分表示的涵義根據圖示體會電子排布是有規律的。充分觀察討論、表達交流 認識原子結構示意圖的重大意義，知道只是一個示意圖，而不是真實的原子結構。體會使用簡單的形象圖能夠表達豐富信息的做法。培養學生觀察、分析、總結能力。
【過渡】像稀有氣體元素原子這樣最外層具有8電子的結構叫相對穩定結構。任何的原子都想要達到穩定結構，這就是通過化學變化來實現的。【講述】像金屬鈉、鎂、鋁等金屬原子在發生化學反應時，一般是失去電子，達到穩定結構，帶上正電荷；像氧、氯、硫、氟等非金屬原子在化學反應中，一般是獲得電子，達到穩定結構，帶上負電荷。由于正負電荷的相互吸引，兩種帶電的原子結合在一起，形成穩定的化合物。 從微觀角度來猜測宏觀上現象產生的原因。 通過觀察實驗，引起學習興趣，分析化學變化的過程從微觀理解變化的原因。
【思考分析】根據鎂原子與氧原子的原子結構示意圖，請你猜測推想鎂原子與氧原子是怎樣結合生成新物質氧化鎂的？歡迎運用形象的語言敘述、圖示、情景劇等方式表達你的理解。在學生理解的基礎上老師總結氯化鈉形成的微觀反應過程。在化學世界里,元素的原子之間也懂得發揚互相幫助的精神！【小結】引入離子的概念、離子的形成過程、離子符號的書寫和讀法、離子符號中數字的意義。 聽講并思考回答問題學生交流討論通過口述、表演等各種方式表達自己的理解理解離子的形成過程，體會電子在化學變化中的作用.知道的事電子的過程就是化學變化的過程。 結合生活中的小故事，啟迪學生的思維理解電子的得失生成新的微粒——離子，離子相結合形成新物質，體會離子也是構成物質的一種微粒
通過以上的學習，你對原子中的電子有哪些新的認識？【提升】原子在化學變化中的表現主要取決于最外層電子數。原子的結構決定了原子的性質。【總結】小小的電子，微乎其微，但是它卻影響著原子結構、原子性質的方方面面。原子僅僅靠幾個電子的改變，就使原子與原子之間隨時發生聚散離合，世間也因此形成了數不盡的化學反應，從而締造了數千萬種的新物質。 學生回憶總結有關電子的知識1、電子是有能量的2、電子在原子核外是分層排布的3、電子的得失使原子變成離子4、電子決定了原子在化學變化中的表現 通過老師的講述，使學生對于原子中的電子有進一步的認識，體會電子的重要作用，原子在化學變化的的表現取決于最外層電子數。
【板書設計】 原子中的電子
原子核
原子
電子 在化學變化中的表現
結構 性質
分層排布
原子結構示意圖 穩定結構
排布規律
六、效果分析
本節課內容非常抽象，所以教學過程中多采用類比舉例的方法，便于學生理解，也希望同學們通過形象生動的語言來表達自己的理解，在學生交流過程中，大家思路很開闊，從多方面舉例：打飯、踢球、玩游戲等，用生動形象的事例來類比幫助大家理解，教學效果很好。
本節課課件采用鴻合電子白板課件，充分的發揮了多媒體信息技術在教學中的應用，白板筆、放大鏡、拖拽功能等等的使用也讓學生課堂學習的積極性很高。
但是由于本節課內容抽象，所以有些問題的設計讓學生不知道該從何角度回答，所以還需要老師來引導回答，課后還需將問題再好好設計一下。
決定
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