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專題二40個常錯點再記 常錯易混再提醒，保你從容過陷阱
常錯點1.錯誤地認為酸性氧化物一定是非金屬氧化物，非金屬氧化物一定是酸性氧化物，金屬氧化物一定是堿性氧化物。
辨析　酸性氧化物與非金屬氧化物是兩種不同的分類方式，酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，如CrO3、Mn2O7是酸性氧化物；非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO和NO2等。
堿性氧化物一定是金屬氧化物，而金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如Al2O3是兩性氧化物，CrO3是酸性氧化物。
常錯點2.錯誤地認為膠體帶有電荷。
辨析　膠體是電中性的，只有膠體粒子即膠粒帶有電荷，而且并不是所有膠體粒子都帶有電荷。如淀粉膠體粒子不帶電荷。
常錯點3.錯誤地認為有化學鍵被破壞的變化過程就是化學變化。
辨析　化學變化的特征是有新物質生成，從微觀角度看就是有舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的生成。只有化學鍵斷裂或只有化學鍵生成的過程不是化學變化，如氯化鈉固體溶于水時破壞了其中的離子鍵，離子晶體和金屬晶體的熔化或破碎過程破壞了其中的化學鍵，從飽和溶液中析出固體的過程形成了化學鍵，這些均是物理變化。
常錯點4.錯誤地認為同種元素的單質間的轉化是物理變化。
辨析　同種元素的不同單質(如O2和O3、金剛石和石墨)是不同的物質，相互之間的轉化過程中有新物質生成，是化學變化。
常錯點5.錯誤地認為氣體摩爾體積就是22.4 L·mol－1。
辨析　兩者是不同的，氣體摩爾體積就是1 mol氣體在一定條件下占有的體積，在標準狀況下為22.4 L，在非標準狀況下可能是22.4 L，也可能不是22.4 L。
常錯點6.在使用氣體摩爾體積或阿伏加德羅定律時忽視物質的狀態或使用條件。
辨析　氣體摩爾體積或阿伏加德羅定律只適用于氣體體系，既可以是純凈氣體，也可以是混合氣體。對于固體或液體不適用。氣體摩爾體積在應用于氣體計算時，要注意在標準狀況下才能用22.4 L·mol－1。
常錯點7.在計算物質的量濃度時錯誤地應用溶劑的體積。
辨析　物質的量濃度是表示溶液組成的物理量，衡量標準是單位體積溶液里所含溶質的物質的量的多少，因此在計算物質的量濃度時應用溶液的體積而不是溶劑的體積。
常錯點8.在進行溶液物質的量濃度和溶質質量分數的換算時，忽視溶液體積的單位。
辨析　溶液物質的量濃度和溶質質量分數的換算時，要用到溶液的密度，通常溶液物質的量濃度的單位是mol·L－1，溶液密度的單位是g·cm－3，在進行換算時，易忽視體積單位的不一致。
常錯點9.由于SO2、CO2、NH3、Cl2等溶于水時，所得溶液能夠導電，因此錯誤地認為SO2、CO2、NH3、Cl2等屬于電解質。
辨析　(1)電解質和非電解質研究的范疇是化合物，單質和混合物既不是電解質也不是非電解質。
(2)電解質必須是化合物本身電離出陰、陽離子，否則不能用其水溶液的導電性作為判斷其是否是電解質的依據。如SO2、CO2、NH3等溶于水時之所以能夠導電，是因為它們與水發生了反應生成了電解質的緣故。
常錯點10.錯誤地認為其溶液導電能力強的電解質為強電解質。
辨析　電解質的強弱與溶液的導電性強弱沒有必然的聯系，導電性的強弱與溶液中的離子濃度大小及離子所帶的電荷數有關；而電解質的強弱與其電離程度的大小有關。
常錯點11.錯誤地認為氧化劑得到的電子數越多，氧化劑的氧化能力越強；還原劑失去的電子數越多，還原劑的還原能力越強。
辨析　氧化性的強弱是指得電子的難易程度，越容易得電子即氧化性越強，與得電子的數目無關。同樣還原劑的還原性強弱與失電子的難易程度有關，與失電子的數目無關。
常錯點12.錯誤認為同種元素的相鄰價態一定不發生反應。
辨析　同種元素的相鄰價態之間不發生氧化還原反應，但能發生復分解反應，如Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O，此反應中H2SO4表現強酸性。
常錯點13.錯誤地認為所有的原子都是由質子、電子和中子構成的。
辨析　所有的原子中都含有質子和電子，但是不一定含有中子，如H原子中就不含有中子。
常錯點14.錯誤地認為元素的種類數與原子的種類數相等。
辨析　(1)同一種元素可能由于質量數的不同會有不同的核素(原子)，因此原子的種類數要大于元素的種類數。
(2)但是也有的元素只有一種核素，如Na、F等。
常錯點15.錯誤地認為最外層電子數少于2的原子一定是金屬原子。
辨析　最外層電子數少于2的主族元素有H，屬于非金屬元素。
常錯點16.錯誤地認為離子鍵的實質是陰陽離子的靜電吸引作用。
辨析　離子鍵的實質是陰陽離子的靜電作用，包括靜電吸引和靜電排斥兩種作用，離子鍵是這兩種作用綜合的(平衡)結果。
常錯點17.錯誤地認為含有共價鍵的化合物一定是共價化合物。
辨析　(1)只含有共價鍵的化合物才能稱為共價化合物；
(2)離子化合物中也可以含有共價鍵，如Na2O2中含有非極性共價鍵，NaOH中含有極性共價鍵。
常錯點18.錯誤地認為增大壓強一定能增大化學反應速率。
辨析　(1)對于只有固體或純液體參加的反應體系，增大壓強反應速率不變。
(2)對于恒溫恒容條件的氣態物質之間的反應，若向體系中充入惰性氣體，體系的壓強增大，但是由于各物質的濃度沒有改變，故反應速率不變。
(3)壓強對反應速率的影響必須是引起氣態物質的濃度的改變才能影響反應速率。
常錯點19.錯誤地認為平衡正向移動，平衡常數就會增大。
辨析　平衡常數K只與溫度有關，只有改變溫度使平衡正向移動時，平衡常數才會增大，改變濃度和壓強使平衡正向移動時，平衡常數不變。
常錯點20.錯誤地認為放熱反應或熵增反應就一定能自發進行。
辨析　反應能否自發進行的判據是ΔG＝ΔH－TΔS，僅從焓變或熵變判斷反應進行的方向是不準確的。
常錯點21.錯誤認為任何情況下，c(H＋)和c(OH－)都可以通過KW＝1×10－14進行換算。
辨析　KW與溫度有關，25 ℃時KW＝1×10－14，但溫度變化時KW變化，c(H＋)和c(OH－)不能再通過KW＝1×10－14進行換算。
常錯點22.錯誤認為溶液的酸堿性不同時，水電離出的c(OH－)和c(H＋)也不相等。
辨析　由水的電離方程式H2O??OH－＋H＋可知，任何水溶液中，水電離出的c(OH－)和c(H＋)總是相等的，與溶液的酸堿性無關。
常錯點23.酸、堿、鹽溶液中，c(OH－)或c(H＋)的來源混淆。
辨析　(1)酸溶液中，c(OH－)水電離＝c(OH－)溶液；
堿溶液中，c(H＋)水電離＝c(H＋)溶液。
(2)鹽溶液中，若為強酸弱堿鹽，c(H＋)水電離＝c(H＋)溶液；
若為強堿弱酸鹽，c(OH－)水電離＝c(OH－)溶液。
常錯點24.錯誤認為只要Ksp越大，其溶解度就會越大。
辨析　Ksp和溶解度都能用來描述難溶電解質的溶解能力。但是只有同種類型的難溶電解質才能直接用Ksp的大小來判斷其溶解度的大小；若是不同的類型，需要計算其具體的溶解度才能比較。
常錯點25.錯誤地認為原電池的兩個電極中，相對較活潑的金屬一定作負極。
辨析　判斷原電池的電極要根據電極材料和電解質溶液的具體反應分析，發生氧化反應的是負極，發生還原反應的是正極。
如在Mg—Al—稀H2SO4組成的原電池中，Mg為負極，而在Mg—Al—NaOH溶液組成的原電池中，Al作負極，因為Al可與NaOH溶液反應，Mg不與NaOH溶液反應。
常錯點26.在電解食鹽水的裝置中，錯誤地認為陽極區顯堿性。
辨析　電解食鹽水時，陰極H＋放電生成H2，使水的電離平衡正向移動，OH－濃度增大，陰極區顯堿性。
常錯點27.錯誤地認為鈉在過量氧氣中燃燒生成Na2O2，在適量或少量氧氣中燃燒生成Na2O。
辨析　鈉與氧氣的反應產物與反應條件有關，將金屬鈉暴露在空氣中生成Na2O，在空氣或氧氣中燃燒生成Na2O2。
常錯點28.錯誤地認為鈍化就是不發生化學變化，鋁、鐵與濃硫酸、濃硝酸不發生反應。
辨析　鈍化是在冷的濃硫酸、濃硝酸中鋁、鐵等金屬的表面形成一層致密的氧化膜而阻止了反應的進一步進行，如果加熱氧化膜會被破壞，反應就會劇烈進行。所以鈍化是因發生化學變化所致；鋁、鐵等金屬只在冷的濃硫酸、濃硝酸中發生鈍化，加熱時會劇烈反應。
常錯點29.錯誤地認為，金屬的還原性與金屬元素在化合物中的化合價有關。
辨析　在化學反應中，金屬的還原性強弱與金屬失去電子的難易程度有關，與失去電子的數目無關，即與化合價無關。
常錯點30.錯誤地認為可用酸性高錳酸鉀溶液去除甲烷中的乙烯。
辨析　乙烯被酸性高錳酸鉀氧化后產生二氧化碳，故不能達到除雜目的，必須再用堿石灰處理。
常錯點31.錯誤地認為苯和溴水不反應，故兩者混合后無明顯現象。
辨析　雖然兩者不反應，但苯能萃取水中的溴，故看到水層顏色變淺或褪去，而苯層變為橙紅色。
常錯點32.錯誤地認為用酸性高錳酸鉀溶液可以除去苯中的甲苯。
辨析　甲苯被氧化成苯甲酸，而苯甲酸易溶于苯，仍難分離。應再用氫氧化鈉溶液使苯甲酸轉化為易溶于水的苯甲酸鈉，然后分液。
常錯點33.錯誤地認為苯酚酸性比碳酸弱，故苯酚不能與碳酸鈉溶液反應。
辨析　苯酚的電離能力雖比碳酸弱，但卻比碳酸氫根離子強，所以由復分解規律可知：苯酚和碳酸鈉溶液能反應生成苯酚鈉和碳酸氫鈉。
常錯點34.錯誤地認為欲除去苯中的苯酚可在其中加入足量濃溴水，再把生成的沉淀過濾除去。
辨析　苯酚與溴水反應后，多余的溴易被萃取到苯中，而且生成的三溴苯酚雖不溶于水，卻易溶于苯，所以不能達到目的。
常錯點35.錯誤地認為能發生銀鏡反應的有機物一定是醛。
辨析　葡萄糖、甲酸、甲酸某酯可發生銀鏡反應，但它們不是醛。
常錯點36.錯誤地認為油脂是高分子化合物。
辨析　高分子化合物有兩個特點：一是相對分子質量很大，一般幾萬到幾百萬；二是高分子化合物的各個分子的n值不同，無固定的相對分子質量。而油脂的相對分子質量是固定的，一般在幾百范圍內，油脂不屬于高分子化合物。
常錯點37.使用試管、燒瓶加熱液體時，忽視對液體量的要求，所加液體過多。
辨析　用試管加熱液體時，液體不能超過試管容積的。用燒瓶加熱液體時，液體不能超過燒瓶容積的。
常錯點38.使用托盤天平稱量固體藥品時，記錯藥品和砝碼位置，稱量NaOH固體時，誤將藥品放在紙上。
辨析　用托盤天平稱量藥品時，應是左物右碼。稱量NaOH固體時，應將NaOH放在小燒杯內或放在稱量瓶內。
常錯點39.混淆量筒和滴定管的刻度設置，仰視或俯視讀數時，將誤差分析錯誤。
辨析　量筒無“0”刻度，且刻度值從下往上增大，滴定管的“0”刻度在上端，從上往下增大。觀察刻度時相同的失誤，誤差相反。
常錯點40.混淆試紙的使用要求，測pH時誤將pH試紙用蒸餾水潤濕。
辨析　使用石蕊試紙、淀粉KI試紙時要先用蒸餾水潤濕，使用pH試紙時，不能將試紙潤濕，否則等于將溶液稀釋。
17個易錯題再練
【易錯題1】
據美國《紐約時報》報道，俄、美科學家成功合成了一種擁有117個質子的新元素(用X表示)。科研小組借助回旋加速器，用鈣-48轟擊锫-249，生成了6個擁有117個質子的新原子，其中的5個原子有176個中子，另一個原子有177個中子。根據上述信息判斷下列說法正確的是(　　)。
A.X與X互為同位素
B.X與X的質量數相同
C.X與X是同一種核素
D.X與X在元素周期表中占據2格
【易錯題2】
設NA為阿伏加德羅常數，下列說法不正確的是(　　)。
A．1 mol O2與金屬鈉反應，O2不一定得到4NA個電子
B．標準狀況下，a L CH4和a L C6H14中所含分子數均為aNA/22.4
C．常溫常壓下，1 mol氯氣與足量的金屬鎂反應，轉移2NA個電子
D．在20 ℃、1.01×105 Pa時，2.8 g C2H4和CO的混合氣體含氣體分子數等于0.1NA
【易錯題3】
分子式為C3H6Cl2的同分異構體共有(不考慮立體異構)(　　)。　　　　　　　　　　　　　　　　　　
A．3種 B．4種 C．5種 D．6種
【易錯題4】
下列離子方程式書寫正確的是(　　)。
A．FeBr2溶液中通入足量的Cl2：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－
B．NaOH溶液與足量的Ca(HCO3)2溶液反應：HCO＋OH－＋Ca2＋===CaCO3↓＋H2O
C．NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液充分反應后溶液呈中性：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O
D．Na2CO3溶液吸收Br2蒸氣：3CO＋Br2===Br－＋BrO＋3CO2
【易錯題5】
下列各組離子在指定的溶液中不能大量共存的是(　　)。
A．滴入KSCN溶液顯紅色的溶液中：K＋、Fe2＋、SO、Cl－
B．1 mol·L－1的燒堿溶液中：S2－、SO、SO、K＋
C．使淀粉碘化鉀試紙變藍的溶液中：Cs＋、Ba2＋、S2－、Cl－
D．含有大量HCO的澄清透明溶液中：K＋、NH、Cl－、Na＋
【易錯題6】
已知100 ℃時，水的離子積常數KW＝1×10－12，對于該溫度下pH＝1的硫酸，下列敘述正確的是(　　)。
A．向該溶液中加入同溫同體積pH＝13的Ba(OH)2溶液，反應后溶液呈中性
B．該溶液中硫酸電離出的c(H＋)與水電離出的c(H＋)之比為10－10
C．等體積的該硫酸與室溫下pH為1的硫酸中和堿的能力相同
D．該溶液中水電離出的c(H＋)是pH為3的硫酸中水電離出的c(H＋)的100倍
【易錯題7】
氧化還原反應實際上包含氧化和還原兩個過程。某氧化還原反應中還原過程的反應式為NO＋4H＋＋3e－===NO↑＋2H2O，下列說法正確的是(　　)。
A．選用FeCl2、Cu2O、NaI等物質均能使題中反應發生
B．若選用Na2S使題中反應發生，則氧化過程的反應式一定為S2－＋4H2O－8e－===SO＋8H＋
C．當收集到2.24 L(標準狀況下)氣體時，參加反應的HNO3為0.1 mol
D．若將上述氧化還原反應設計成原電池，則題中反應在負極發生
【易錯題8】
紐扣電池在日常生活中具有廣泛的用途，其種類繁多，電腦所用鋅-氧化銀紐扣電池(如圖所示)就是其中之一，其電解質溶液為KOH溶液。該電池反應為Zn＋Ag2O＋H2O===2Ag＋Zn(OH)2。下列說法正確的是(　　)。
A．鋅電極反應式為Zn＋2OH－＋2e－===Zn(OH)2
B．當有1 mol Ag2O參加反應時，轉移的電子的物質的量為1 mol
C．電解質溶液中的OH－向負極移動
D．在電池放電過程中溶液的pH保持不變
【易錯題9】
常溫下，等體積的下列各組酸和堿的溶液混合后，溶液pH大于7的是(　　)。
①pH之和為13的硝酸和氫氧化鉀溶液　②pH之和為14的鹽酸和氨水　③pH之和為14的醋酸和苛性鈉溶液
④pH之和為15的硫酸和氫氧化鋇溶液
A．①③ B．②③ C．②④ D．③④
【易錯題10】
將不同物質的量的CO(g)和H2O(g)分別通入體積為2 L的恒容密閉容器中，進行反應CO(g)＋H2O(g)??CO2(g)＋H2(g)，得到如下三組數據：
實驗組
溫度/℃
起始量/mol
平衡量/mol
達到平衡所需時間/min
H2O
CO
H2
CO
1
650
2
4
1.6
2.4
5
2
900
1
2
0.4
1.6
3
3
900
a
b
c
d
t
下列說法不正確的是(　　)。
A．實驗1中以v(CO2)表示的反應速率為0.16 mol·L－1·min－1
B．該反應的逆反應為吸熱反應
C．若b＝2a＞2，達平衡時t＜3 min且各組分的濃度與實驗2相同
D．若a＝2，b＝1，則H2O的轉化率α(2)＞α(3)
【易錯題11】
已知T ℃、p kPa時，在容器甲
和容器乙中分別充入1 mol A(g)和1 mol B(g)，發生反應A(g)＋B(g)??C(g)　ΔH＜0，反應過程中溫度保持不變。已知起始時V乙＝V甲，裝置如圖所示。當反應達平衡時，測得甲中C的體積分數為40%，下列說法不正確的是(　　)。
A．容器甲、乙中反應的平衡常數相等
B．容器甲、乙中反應的起始速率不等
C．達平衡時，容器甲、乙中各組分的體積分數不等
D．達平衡時，容器甲、乙中放出的熱量相等
【易錯題12】
根據實驗目的判斷下列實驗操作或裝置正確的是(　　)。
目的
實驗室制O2
配制稀硫酸溶液
在鐵制品上鍍銅
凈化、精制淀粉膠體
裝置或操作
選項
A
B
C
D
【易錯題13】
XeO3是一種不穩定物質，具有強氧化性，可由XeF4水解制得。請回答下列問題。
(1)XeF4發生水解反應的化學方程式為6XeF4＋12H2O===2XeO3＋4Xe↑＋3O2↑＋24HF，該反應中氧化產物和還原產物的物質的量之比為________，還原劑和氧化劑的物質的量之比為________。
(2)配平以下反應的離子方程式：
________XeO3＋________Mn2＋＋________H2O===________MnO＋________Xe↑＋________
①反應現象為有氣泡產生和________。
②發生氧化反應的物質(或微粒)是________。
③將適量的XeO3投入30 mL 0.1 mol·L－1 Mn2＋的水溶液中，剛好完全反應。此時轉移的電子數為________。
【易錯題14】
硝酸鉀是一種重要的化工產品，工業上制備硝酸鉀的流程如圖所示：
請回答下列問題：
(1)在飽和(NH4)2SO4溶液中，CaSO4與NH4HCO3按物質的量之比1∶2恰好完全反應，該反應的化學方程式為____________________________________。
(2)操作Ⅰ是________，操作Ⅱ是________，操作Ⅲ是________，操作Ⅳ是________。
(3)操作Ⅲ的化學方程式是________________________________________________________________________，
該反應得到的副產物是________。
(4)Ca(NO3)2溶液和K2SO4固體反應后需要熱過濾的原因是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(5)本實驗中可以循環利用的物質是________(寫名稱)。
【易錯題15】
工業上用鉑電極電解一定濃度的KHSO4溶液時，一個電極上放出H2，另一個電極上可產生過二硫酸根離子(S2O)，總反應式為2H＋＋2SO===H2↑＋S2O。一段時間后溶液中會析出K2S2O8晶體。此晶體溶于水水解，復得KHSO4，同時得到H2O2溶液。這是工業上制備H2O2的方法之一。請回答下列有關問題：
(1)在陽極，被氧化的元素名稱是________；在陰極，電極反應式是______________________；理論上，當電路中轉移0.1 mol電子時，可得K2S2O8________mol；理論上，生產過程中需要補充的原料是________，可以循環利用的物質是________。
(2)K2S2O8水解的離子方程式是________________________________________________________________________。
(3)在下列反應中，H2O2只表現氧化性的是________，H2O2既表現氧化性又表現還原性的是________。
①PbS＋4H2O2===PbSO4＋4H2O
②2KMnO4＋5H2O2＋3H2SO4===2MnSO4＋K2SO4＋5O2↑＋8H2O
③2KMnO4＋9H2O2＋3H2SO4===2MnSO4＋K2SO4＋7O2↑＋12H2O
(4)K2S2O8是一種很強的氧化劑。在某次鋼樣分析時，向酸溶后的淺綠色溶液中(含FeSO4、MnSO4、H2SO4)加入無色的K2S2O8時，溶液變為紫紅色，此時的氧化產物為________和________。
【易錯題16】
一包混合物粉末，可能含有碳酸鈣、碳粉、氧化銅、氧化鐵中的2種或3種。現進行如下實驗：①取樣，加熱至高溫，產生一種氣體，能使澄清石灰水變渾濁；②把足量的稀鹽酸滴入冷卻后的固體殘渣中，殘渣全部溶解，同時產生一種可燃性氣體。一位同學由此得出該混合物中無CuO的結論。
(1)請指出該結論是否合理并說明理由：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
請補充實驗，探究該混合物的組成。
(2)請完成對該混合物組成的探究。限選試劑：2 mol·L－1 HNO3、0.01 mol·L－1酸性KMnO4溶液、NaOH稀溶液、0.1 mol·L－1 KI溶液、20% KSCN溶液、除去氧化膜的鐵釘、蒸餾水。
Ⅰ.提出合理假設
假設1：________________________________________________________________________；
假設2：________________________________________________________________________；
假設3：________________________________________________________________________。
Ⅱ.設計實驗方案證明你的假設(不作答)。
Ⅲ.實驗過程：根據Ⅱ的實驗方案進行實驗。請填寫下表。
實驗操作
預期現象與結論
步驟1：
步驟2：
【易錯題17】
相對分子質量為92的某芳香烴X是一種重要的有機化工原料，以它為初始原料設計出如圖所示轉化關系(部分產物、合成路線、反應條件略去)。其中A是一氯代物，H是一種功能高分子化合物，鏈節組成為C7H5NO。
已知：
請根據所學知識與本題所給信息回答下列問題。
(1)H的結構簡式是____________。
(2)反應②的反應類型是________。
(3)反應⑤的化學方程式是________________________________________________________________________。
專題二40個常錯點再記參考答案
【易錯題】
1．A　[質子數相同、中子數不同的同一元素的不同核素互稱為同位素，A正確；X質量數為293，X質量數為294，B不正確；核素是具有一定數目質子數和中子數的原子，C不正確；117個質子即可表示117號元素，在元素周期表中占一格，位于第七周期ⅦA族，D錯。]
2．B　[1 mol O2與金屬鈉反應時，可能生成2 mol O2－(轉移4NA個電子)，也可能生成1 mol O(轉移2NA個電子)，A項正確；標準狀況下，C6H14為液態，a L C6H14所含分子數大于aNA/22.4，B項錯誤；1 mol氯氣與足量的金屬鎂反應，生成2 mol Cl－，轉移2NA個電子，C項正確；C2H4和CO的相對分子質量均為28,2.8 g混合氣體的物質的量為0.1 mol，所含分子數為0.1NA，D項正確。]
3．B　[三個碳原子只有一個碳架結構，氯原子的存在形式包括在不同碳原子上和在相同碳原子上兩類，
4．B　[選項A中由于通入足量Cl2，則溶液中Fe2＋和Br－將全部被氧化，在離子方程式中n(Fe2＋)∶n(Br－)應為1∶2，A錯；選項C中的離子方程式表明反應后OH－過量，溶液顯堿性，C錯；選項D中電荷不守恒，D錯。]
5．C　[選項A中，附加條件說明溶液中存在Fe3＋，而其不影響該組中其他離子共存；選項B中，S2－、SO在酸性條件下不能共存，在堿性條件下可以共存；能使淀粉碘化鉀試紙變藍，說明該溶液具有很強的氧化性，由于S2－的還原性強于I－，故在此溶液中S2－一定不能大量存在；選項D中，附加條件中的大量HCO不影響其他離子共存。]
6．C　[選項A中，在該溫度下，當pH(強酸)＋pH(強堿)＝12時，兩種溶液等體積混合時恰好完全中和。現堿過量溶液呈堿性，A錯。選項B中兩者之比為10－1/10－11＝1010，B錯；由于pH為1的硫酸酸性強，對水電離的抑制程度大，即pH為1的硫酸溶液中由水電離出的c(H＋)更小，D錯。]
7．A　[當S2－和硝酸反應時，S2－被氧化，但氧化產物是否是SO不能確定，B錯；根據題示半反應，當收集到0.1 mol氣體時，被還原的HNO3為0.1 mol，顯然參與反應的HNO3的物質的量大于0.1 mol，C錯；根據原電池原理可知負極發生氧化反應，而題中半反應為還原反應，D錯。]
8．C　[鋅極反應式為Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)2，A錯；正極反應式為Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－，故有1 mol Ag2O參加反應時，轉移的電子的物質的量為2 mol，B錯；電池反應中OH－在正極生成，在負極消耗，故OH－從正極向負極移動，溶液中雖然總的OH－的物質的量不變，但在反應中消耗了H2O，故OH－濃度增大，pH增大，因此C正確，D錯誤。]
9．C　[①中硝酸過量，反應后溶液的pH小于7，③中由于醋酸是弱酸，反應后醋酸遠遠過量，溶液的pH小于7。]
10．C　[實驗1中v(CO)＝0.16 mol·L－1·min－1，而v(CO)＝v(CO2)，故A正確；若實驗1和實驗2溫度相同，根據等效平衡可知n(H2)平＝0.8 mol，現只有0.4 mol，說明溫度升高，化學平衡逆向移動，即該反應的逆反應為吸熱反應，B正確；若b＝2a＞2，根據濃度增大化學反應速率增大的原理，可知達到平衡所需時間t＜3 min，但根據等效平衡知，達平衡時各組分的體積分數相同，但濃度不同，故C錯；根據勒夏特列原理可知選項D正確。]
11．C　[通過達平衡時甲中C的體積分數可計算出平衡時甲的體積，設平衡時A轉化了x mol，
　　　　A(g)　　＋B(g)　　??　　C(g)　ΔH＜0
起始：　　　 1 mol 　　1 mol　　　　　　0
轉化： x mol x mol x mol
平衡：　　(1－x) mol　(1－x) mol　　　　x mol
40%＝x/(2－x)×100%，解得x＝，反應達平衡時甲中氣體的總物質的量為 mol，甲容器的容積為原來的，現由于起始時V乙＝V甲，且投料量相同，所以甲、乙兩者屬于等效平衡，因此C錯。]
12．D　[A中，用此裝置氣體會從長頸漏斗中逸出，應用分液漏斗；B中，濃硫酸的稀釋不能在容量瓶中進行；根據電鍍原理，鍍件應與電源的負極相連，C錯。]
13．解題指導　(1)題中反應的氧化產物為XeO3和O2，還原產物為Xe，氧化產物與還原產物的物質的量之比為5∶4。該反應中XeF4既作氧化劑又作還原劑，反應物中的水部分作還原劑，還原劑和氧化劑的物質的量之比為2∶1。(2)根據電荷守恒及物料守恒可判斷出該反應產物中所缺物質是H＋，且只有2種元素的化合價發生變化，可用化合價升降法確定化學計量數。
答案　(1)5∶4　2∶1
(2)5　6　9　6　5　18H＋　①溶液顯紫紅色　②Mn2＋　③0.015NA
14．解題指導　分析整個流程圖，操作Ⅰ是將濾渣與濾液分開，應是過濾操作，濾渣中加入硝酸生成Ca(NO3)2，可得濾渣是CaCO3沉淀，而濾液中未加入任何物質，經操作Ⅱ又得濾液和(NH4)2SO4固體，由此可知原濾液就是(NH4)2SO4溶液，據此可推出第一步反應的化學方程式，同時可知操作Ⅱ是將(NH4)2SO4從溶液中結晶出來。通過操作Ⅲ使兩種固體直接反應，顯然操作Ⅲ是加熱。最后一步發生復分解反應制得KNO3。
答案　(1)CaSO4＋2NH4HCO3===CaCO3＋(NH4)2SO4＋H2O＋CO2↑
(2)過濾　蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾　加熱　冷卻結晶、過濾
(3)(NH4)2SO4＋2KClK2SO4＋2NH3↑＋2HCl↑　NH4Cl
(4)防止KNO3冷卻時結晶析出，從而導致產率下降
(5)硫酸鈣
15．解題指導　(1)在陽極，HSO→S2O，被氧化的元素是硫還是氧？若注意到硫元素的＋6價已經是最高價，則只能是氧元素被氧化(2O2－→O)；在陰極，一定發生還原反應：2H＋＋2e－===H2↑；由題給總反應式可知，轉移2 mol電子時，生成1 mol S2O，所以轉移0.1 mol電子時，生成0.05 mol S2O；只需補充H2O，KHSO4可循環利用。
(2)S2O的水解，平時幾乎沒有見過，但只要依據信息和KHSO4為強電解質，就不難寫出S2O＋2H2O??H2O2＋2H＋＋2SO。
(3)反應①中的H2O2中的氧元素完全被還原為－2價，故H2O2只表現氧化性；反應②中的H2O2則完全被氧化；反應③中，2 mol的KMnO4只能氧化5 mol的H2O2，生成5 mol的O2，另外2 mol O2應該是H2O2發生歧化反應而生成的。故反應③中的H2O2既表現氧化性又表現還原性。
(4)由溶液變為紫紅色，可知Mn2＋被氧化成了MnO，而Fe2＋的還原性更強，當然被氧化為Fe3＋。
答案　(1)氧　2H＋＋2e－===H2↑　0.05　H2O　KHSO4
(2)S2O＋2H2O??H2O2＋2H＋＋2SO
(3)①、③
(4)KMnO4(或MnO)　Fe2(SO4)3(或Fe3＋)
16．解題指導　由題干中實驗②得，該混合物中一定含有氧化鐵和碳粉，同時也滿足實驗①。結合題中信息，該混合物由2種或3種物質組成，故可提出3種假設。CaCO3是否存在可用硝酸檢驗，而混合物中有無CuO可用鐵釘檢驗。
答案　(1)不合理。由于能發生反應Cu＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Cu2＋，故也能保證實驗②中固體全部溶解　(2)固體混合物中只含碳粉與氧化鐵　固體混合物中含碳粉、氧化鐵和氧化銅　固體混合物中含碳粉、氧化鐵和碳酸鈣
實驗操作
預期現象與結論
步驟1：取少量固體混合物溶解在硝酸中
有無色氣泡產生，說明原混合物中含有碳酸鈣，則假設3成立
步驟2：在實驗②反應后的溶液中放入鐵釘
觀察到有紅色固體物質析出，說明原混合物中含有氧化銅，則假設2成立
若在步驟1和步驟2中均無明顯現象，則假設1成立
17.解題指導　本題的解題思路是首先提取芳香烴X的相關信息、確定其結構，然后代入反應流程結合新信息進行綜合分析推斷。根據題意可知X結構中含有一個苯環，再根據相對分子質量可得：92－77＝15，為甲基的相對分子質量，故X是甲苯。
(1)H是高分子化合物，而合成它的單體為氨基酸，故可判斷H由該氨基酸脫水縮聚而成，則H的結構簡式就很容易寫出了。
(2)根據題中信息和反應條件，可推測F為鄰硝基甲苯，對反應②的反應類型的判斷，有兩種可能：先氧化甲基再還原硝基，或者先還原硝基再氧化甲基。由題給信息可知，若先還原硝基，再氧化時氨基也會被氧化，故應先氧化甲基然后再還原硝基，故反應②為氧化反應。
(3)根據乙醛與銀氨溶液的反應即可寫出苯甲醛與銀氨溶液反應的化學方程式。
(4)根據題設條件，—CHO和兩個—OH都與苯環相連，據此可寫出6種同分異構體。
(4)6

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