資源簡(jiǎn)介

第四章《化學(xué)鍵》教學(xué)設(shè)計(jì)
　　一、教材分析
　　“化學(xué)鍵”是人教版化學(xué)必修第一冊(cè)第四章《物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期表》第三節(jié)的內(nèi)容。本節(jié)是在學(xué)生深入認(rèn)識(shí)元素周期表、周期律，比較深入認(rèn)識(shí)原子結(jié)構(gòu)對(duì)元素性質(zhì)的影響之后，認(rèn)識(shí)構(gòu)成物質(zhì)微粒之間的相互作用的一節(jié)概念教學(xué)課。本節(jié)立足微觀層面，深入探討物質(zhì)構(gòu)成微粒之間是存在著相互作用的，即化學(xué)鍵。化學(xué)鍵的學(xué)習(xí)可以拓展學(xué)生從微觀層面認(rèn)識(shí)物質(zhì)的構(gòu)成，認(rèn)識(shí)反應(yīng)的本質(zhì)，是形成“宏觀辨識(shí)與微觀探析”核心素養(yǎng)有利的載體。同時(shí)，化學(xué)鍵的學(xué)習(xí)有利于學(xué)生進(jìn)入理解“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”的基本觀念，為學(xué)生學(xué)習(xí)有機(jī)物的性質(zhì)及變化奠定基礎(chǔ)。
　　二、學(xué)情分析
　　學(xué)生已經(jīng)具備了主族元素原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)，具備了電解質(zhì)導(dǎo)電性的知識(shí)，具備了構(gòu)成典型物質(zhì)基本粒子的分析方法，基本具備從宏觀與微觀兩個(gè)視角認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)及本質(zhì)的能力。從微觀視角深入認(rèn)識(shí)物質(zhì)構(gòu)成及其變化本質(zhì)的能力有待提高。
　　三、教學(xué)目標(biāo)
　　1.能從原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)理解離子鍵、共價(jià)鍵的形成
　　2.能用電子式表示典型物質(zhì)的形成過(guò)程
　　3.能從微粒之間的相互作用認(rèn)識(shí)物質(zhì)及其變化
　　四、教學(xué)重點(diǎn)
　　離子鍵、共價(jià)鍵的概念及其表征
　　五、教學(xué)難點(diǎn)
　　從微粒之間的相互作用認(rèn)識(shí)物質(zhì)及其變化
　　六、教學(xué)過(guò)程
　　環(huán)節(jié)一
　　從學(xué)生已有的知識(shí)出發(fā)，引發(fā)學(xué)生思考，建構(gòu)化學(xué)鍵概念。
　　教師引導(dǎo)：【事實(shí)呈現(xiàn)】NaCl固體不導(dǎo)電，加熱至熔融后導(dǎo)電。
　　【問(wèn)題1】NaCl在不同情況下的導(dǎo)電性差異的事實(shí)說(shuō)明什么？
　　學(xué)生活動(dòng)：回顧電解質(zhì)的知識(shí)，從微觀視角思考、回答。
　　教師引導(dǎo)：【問(wèn)題2】由鈉離子、氯離子構(gòu)成的氯化鈉在熔融態(tài)時(shí)能電離出離子，為什么在固態(tài)的時(shí)候不能電離出離子呢？
　　學(xué)生活動(dòng)：從微粒間的相互作用思考氯化鈉在不同條件下導(dǎo)電的差異性。
　　教師引導(dǎo)：【事實(shí)呈現(xiàn)】常溫下HCl氣體不導(dǎo)電，溶于水后導(dǎo)電，降溫后轉(zhuǎn)化
　　液態(tài)HCl不導(dǎo)電。
　　【問(wèn)題3】HCl在不同情況下的導(dǎo)電性差異說(shuō)明了什么？
　　學(xué)生活動(dòng)：回顧HCl形成的特點(diǎn)與其導(dǎo)電性的關(guān)系，遷移、回答。
　　教師小結(jié)：上述事實(shí)說(shuō)明構(gòu)成物質(zhì)的微粒之間存在著強(qiáng)烈的相會(huì)作用。我們把相鄰原子之間強(qiáng)烈的相互作用叫做化學(xué)鍵
　　設(shè)計(jì)意圖：從學(xué)生已有的電解質(zhì)的相關(guān)知識(shí)出發(fā)，引導(dǎo)學(xué)生基于事實(shí)，從物質(zhì)的宏觀性質(zhì)轉(zhuǎn)入到微觀構(gòu)成粒子及微粒之間的相互作用的角度進(jìn)行思考。
　　環(huán)節(jié)二
　　從微粒之間的相互作用理解離子鍵、共價(jià)鍵的概念，并對(duì)其表征。
　　教師引導(dǎo)：【任務(wù)】NaCl、HCl含有的化學(xué)鍵是否相同？請(qǐng)從原子結(jié)構(gòu)分析NaCl、HCl的形成。
　　學(xué)生活動(dòng)：①畫原子結(jié)構(gòu)示意圖
　　②回顧氧化還原反應(yīng)中對(duì)NaCl、HCl形成的認(rèn)識(shí)。
　　③分析、辨識(shí)二者的差異
　　教師小結(jié)：帶相反電荷之間的相互作用叫離子鍵；原子間通過(guò)共用電子對(duì)形成的相互作用叫共價(jià)鍵。
　　教師講授：闡述電子式的涵義，展示用電子式表示NaCl、HCl的形成過(guò)程的化學(xué)用語(yǔ)。給出離子化合物、共價(jià)化合物的概念。
　　學(xué)生活動(dòng)：書寫MgCl2、KBr、H2、Cl2、H2O、CH4、CO2的電子式。
　　教師引導(dǎo)：【問(wèn)題】通過(guò)上述分析，請(qǐng)歸納影響物質(zhì)結(jié)構(gòu)中是否含有離子鍵、共價(jià)鍵的因素是什么？
　　學(xué)生活動(dòng)：對(duì)比分析、辨識(shí)離子鍵、共價(jià)鍵的形成差異。
　　教師講授：常見(jiàn)典型離子化合物、共價(jià)化合物的性質(zhì)差異。
　　設(shè)計(jì)意圖：結(jié)合已有的原子結(jié)構(gòu)知識(shí)、氧化還原反應(yīng)的知識(shí)，發(fā)展并形成從微粒之間相互作用認(rèn)識(shí)物質(zhì)的構(gòu)成。
　　環(huán)節(jié)三
　　共價(jià)鍵的深入學(xué)習(xí)
　　教師講授：闡述極性鍵、非極性鍵的涵義。
　　教師展示：常見(jiàn)共價(jià)化合物的結(jié)構(gòu)式、空間構(gòu)型。
　　設(shè)計(jì)意圖：引導(dǎo)學(xué)生利用模型認(rèn)識(shí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)。
　　環(huán)節(jié)四
　　設(shè)置問(wèn)題，引導(dǎo)學(xué)生從微粒相互作用認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。
　　教師引導(dǎo)：【問(wèn)題1】什么是化學(xué)變化？你能從幾個(gè)角度進(jìn)行描述？
　　學(xué)生活動(dòng)：從宏觀與微觀兩個(gè)層面回顧化學(xué)變化的特點(diǎn)與本質(zhì)。
　　教師引導(dǎo)：【問(wèn)題2】基于上述學(xué)習(xí)過(guò)程，你能否在微觀層面進(jìn)一步對(duì)化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)進(jìn)行描述？
　　學(xué)生活動(dòng)：從化學(xué)鍵的變化認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。
　　教師展示：H2、Cl2反應(yīng)生成HCl的微觀變化圖示。
　　設(shè)計(jì)意圖：引導(dǎo)學(xué)生從微粒之間相互作用認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)，促進(jìn)“宏觀辨識(shí)與微觀探析”核心素養(yǎng)的形成。
　　環(huán)節(jié)五
　　總結(jié)提升
　　教師總結(jié)：從微粒之間的相互作用認(rèn)識(shí)物質(zhì)及其變化。
　　【反思】請(qǐng)課下反思影響物質(zhì)性質(zhì)的因素有哪些？
　　設(shè)計(jì)意圖：總結(jié)提升，突出化學(xué)鍵的價(jià)值。
　　七. 板書設(shè)計(jì)

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