資源簡介

6.2 金屬的化學性質（第一課時）
教學目標 （一）知識與技能： 初步認識常見金屬與鹽酸、硫酸的置換反應，以及與鹽溶液的置換反應，能用金屬活動性順序對有關的置換反應進行簡單的判斷，并能利用金屬活動性順序解釋一些與日常生活有關的化學問題。 （二）過程與方法： 1、提高設計實驗方案、進行實驗及交流、匯報等方面的能力，把知識內化為自己的能力。 2、知道實驗是學習化學的重要方法 （三）情感、態度與價值觀： 1、體驗合作學習、探究學習的樂趣 2、激發創新精神與求知欲
重點 金屬的化學性質
難點 金屬的化學性質
課型 新授課 教 法 從生活實際引入課題 →實驗探究→ 小結
情境導入 金銀首飾真金組圖 小攤販出售的假金組圖 想一想：如何辨別真金和假金呢？ 投影 1.提示俗語：真金不怕火煉 2.黃金由金元素組成，鉑金是由鉑元素組成的 ，假金一般是銅鋅合金 [活動與探究2] 學生討論：加熱真金和假金 設計實驗方案，進行探究： 獲得結論：真金加熱不變化。假金加熱變黑 實驗反思：為什么假金會變黑？ 這個實驗還能說明什么問題？ 板書：一、變化多樣的化學性質 （一）金屬跟氧氣反應（回憶氧氣性質中金屬與氧氣的反應） 加熱不反應：如金，鉑 2. 加熱就反應：如銅，鋅 生活鏈接 多媒體展示下列實物照片：黃金項鏈、銀戒指、鐵匠鋪剛打制出的鐮刀、家里的鋁鍋。 問題： 個性化設計
（1）是否為各種金屬的本質顏色？ （2）不是本質顏色的原因是什么？ 學生討論、小結：有的金屬不能與氧氣發生反應，有的金屬通過加熱能和氧氣反應，有的金屬常溫下就能和氧氣發生反應。如（化學方程式）：4Al+3O2==2Al2O3 常溫下就反應：如鎂、鋁 實驗反思：從反應的難易程度來看，上述三類金屬的活動性如何？ 學生討論： 投影： 金屬活動性：鎂、鋁>鐵、銅>銀、金、鉑 [活動與探究3] 想一想：還有其他方法辨別真金和假金嗎？ 教師演示實驗：把真假金戒指分別放入稀鹽酸中 學生觀察，分析：真金沒有反應，假金有氣泡 教師點撥：假金中主要有鋅和銅，那么是什么物質和酸反應呢？怎么證明？ 學生設計實驗：分別用鋅、銅和稀鹽酸反應 得出結論并投影： （二）、金屬跟稀鹽酸（或硫酸）反應 1.不和稀鹽酸反應：如銅，金，鉑 2.和稀鹽酸反應：如鋅 教師追問：那么除了鋅以外，還有其他金屬可以和稀鹽酸反應嗎？還能和其他酸反應嗎？ 如果反應，速度和鋅一樣嗎？ 學生實驗：一組用鎂，鋅，鐵分別和等量的稀鹽酸反應；另一組用鎂，鋅，鐵分別與等量的稀硫酸反應 拓展結論并投影： 反應速度：鎂>鋅>鐵 活動與探究4：探究金屬能否與酸反應。 問題：從你的探究中你有何發現或有哪些收獲？ 學生回答：①不是所有的金屬都可與酸發生反應。 ②金屬種類不同，與酸反應的劇烈程度不一樣 ③產生的氣體能燃燒，經檢驗是氫氣。 學生書寫上述反應的化學方程式：（板書）（教師指導） ①Mg + 2HCl ===MgCl2 + H2↑ ②Zn +2HCl ===ZnCl2 + H2↑ ③Fe + 2HCl ===FeCl2 + H2↑ 問題1：根據與酸反應的快慢或劇烈程度，能否 判斷出上述金屬中哪種最易與酸反應，即他們的金屬活動性如何？ 問題2：①上述反應是否是我們學過的化合反應、分解反應？ ②上述幾個反應有何共同點？ 學生討論、歸納 反思小結：①Mg、Fe、Cu、Zn的金屬活動性依次減弱。 ②置換反應的定義。 活動與探究5 探究金屬和某些鹽溶液的反應 1.把鐵釘放在硫酸銅溶液中， 2.把一根用砂紙打磨過的鋁絲浸入硫酸銅溶液中，過一會取出，觀察，有什么現象發生？ 3.把一根潔凈的銅絲浸入硝酸銀溶液中，過一會取出，觀察，有什么想象發生？ 學生交流，討論、分析 （1）反應現象？ ①鋁能置換出銅、銀，說明鋁的活動性比銅、銀強。 ②鐵能置換出銅、銀，說明鐵的活動性比銅、銀強。 ③鐵、銅不能置換出鋁，說明鋁的活動性比鐵、銅強。 （2）發生這類反應的條件三什么？ 前面的金屬（除鉀、鈣、鈉外）能把后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。
板 書 設 計 6.2 金屬的化學性質 一．變化多樣的化學性質 （一）金屬與氧氣的反應 （二）.金屬與酸的反應 （三）金屬與鹽溶液的反應
集 體 意 見
課 后 反 思

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