資源簡介

課 題 化學式與化合價 課型 新授課
教學內容 化學式及其計算、化合價
教學目標 知識與技能了解化學式及其含義。知道常見元素和根的化合價。會利用化合價書寫化學式。掌握有關相對分子質量的計算。過程與方法通過對圖表的觀察，讓學生學會對學過的知識進行整理歸納并初步運用。通過討論交流、活動探究，培養學生利用所學的知識解決實際問題的能力和基本計算能力。情感態度與價值觀通過自編化合價口訣，激發學生的學習興趣和求知欲。通過預設活動，培養學生的思維能力和分析能力。
教學重點 化學式及其計算、化合價
教學難點 對化合價的理解
教學方法 閱讀法、討論法 教 具
課前預習：一、預習目標知道化學式的含義。知道單質、含兩種元素化合物的化學式的書寫規則。記憶常見元素和根的化合價。相對分子質量如何計算。預習內容：《全解全習》基礎聚焦58頁1-3，59頁1-3，61頁1-4， 二次備課：
教學過程： 第1課時[復習鞏固]上節課我們了解了水的組成，那位同學上黑板來寫出其文字表達式和符號表達式，并判斷他們分別為哪一類物質？[引入]我們看到H2O不僅表示了水這種物質，還表示了水的組成，我們把這種用元素符號和數字的組合表示物質組成的式子就叫化學式。如：O2、 H2、 CO2、HgO、KMnO4。[提問]由此大家也知道化學式是一種化學語言，即是化學語言，它能給我們傳遞那些信息呢？[小組討論]設計意圖：利用以前學過的知識來解決實際問題。目的：學生自己小結出化學式的含義。策略：小組同學間相互討論合作。效果：學生都能積極思考問題，參與活動，得出結論。[板書]一、化學式表示的意義：(1) 表示一種物質：(2) 表示該物質的元素組成：(3) 表示物質的一個分子：(4) 表示物質的分子構成：[講述]下面老師給出幾種符號，請大家來看看它們各自具有什么含義呢？[小組討論]書83頁討論該討論必須是在舊知識的掌握前提之下才能完成。設計意圖：對舊知識的回顧和新知識的鞏固。目的：加深對符號含義的理解。策略：小組同學間相互討論合作。效果：能對常見易混淆的符號含義進行區分。[回答]H 表示氫元素或一個氫原子 2H 表示2個氫原子 H2 表示氫氣或一個氫分子 2H2 表示2個氫分子【思考】：怎樣表示2個水分子？ 【小結】 2 H2O(1).化學式前面的數字表示分子個數。(2).化學式中右下角的數字表示每個分子中的原子個數。 第2課時[復習鞏固]上節課我們學習了化學式的含義，誰能來談談CO2的含義是什么？[引入]既然我們了解了化學式能指示給我們這么多的信息，那么化學式如何書寫呢？[閱讀]書84頁設計意圖：通過閱讀培養學生的閱讀能力，以及分析、思考問題的能力。[提問]那位同學能來談談單質化學式如何書寫呢？[回答]1.用元素符號直接表示化學式 ——由原子構成的物質。 金屬單質：鐵Fe 鋁Al 固態非金屬單質：硫 S 磷P 稀有氣體：氖氣 Ne 氦氣N 讀法：直呼其名。氣體非金屬單質,在元素符號右下角加數字表示化學式——元素符號右下角加上數字(表示分子中原子的個數)，由分子構成的物質。[小組討論]化學式右下角數字的含義。目的：使學生理解化學式中右下角數字的含義。策略：小組討論，相互激疑幫助理解。效果：能夠自己得出化學式中右下角數字的含義。氧氣O2 氫氣H2 氮氣 N2 氯氣Cl2讀法：元素名稱+“氣”字。[講述]由于化合物的組成比較復雜，我們主要了解含有兩種元素的化合物的化學式的書寫，比如：氧化物、由金屬元素和非金屬元素組成的化合物。[提問]那么誰再來談談這兩類物質如何書寫呢？[回答]化學式的書寫要舉出實際例子。[板書]二、由兩種元素組成的化合物的化學式的書寫 1.氧化物：XaOb 2.金屬元素（寫左邊）和非金屬元素（寫右邊）組成的化合物。讀法：一般從右往左讀，讀作“某化某”，非金屬氧化物和少數金屬氧化物讀作“幾氧化幾某”。[提問]由此我們就簡單的了解了化學式的書寫規則及其讀法，那么，從水的化學式中我們可以了解到水分子中氫原子和氧原子的個數比為2：1，為何不是1：1呢？這就是我們今天要談的化合價。[板書]二、化合價[講述]我們仍以氯化鈉的形成過程為例來探究化合價的問題。[板書]氯化鈉的形成過程。鈉原子與氯原子的原子結構示意圖由學生來畫。[講述]由于鈉原子在與氯原子結合的過程中失去了1個電子，由此可知鈉原子具有能提供給別的原子1個電子的能力，因此，鈉元素的化合價為+1價，而氯原子得到了這一個電子，所以氯原子具有能夠得到一個電子的能力，因此，氯元素的化合價為—1價。由此可見，元素的化合價是某元素的一個原子與其它元素原子相互化合時的性質就叫作某元素的化合價。這種性質與其原子得失電子的數目有關。設計意圖：通過以前的知識引發學生對新知的認識。[提問]那么，化合價的書寫是怎樣的？它的書寫與離子的書寫有何不同呢？第3課時[復習鞏固]上節課我們了解了單質和含有兩種元素的化合物的化學式的書寫及讀法，那位同學能來談談是如何書寫和如何讀的？[回答][講述]上節課我們通過對氯化鈉的形成引出了化合價的定義，我們知道了化合價與原子相互化合時得失電子的數目有關。[提問]那么，誰能來解釋水中氫元素和氧元素的化合價是多少？[小組討論]目的：檢測化合價是否領會。策略：小組討論，激疑釋義。效果：能真正領會化合價的含義以及右下角數字的含義。[回答][板書]1.概念：[提問]由此我們知道化合價是元素原子相互化合時的性質，可追根究底，是由什么原因引起的呢？[板書]2.實質：[提問]那么，請大家標出水中各元素的化合價，來算算看正、負化合價之和有什么規律？[回答][板書]3.原則：設計意圖：通過講解，激發學生對于原則的思考。關于原則可以舉例說明。[講述]由此我們就了解了有關化合價的部分知識，對于每一種元素的化合價來說，不可能每次我們都去畫原子結構示意圖，那樣太麻煩。所以，就需要我們記憶常見元素或根的化合價。那常見元素或根的化合價是怎樣的呢？[閱讀]書85頁表4-2。[板書]4.常見元素或根的化合價： K Na H Ag正一價,Ca Mg Zn Ba正二價， F Cl Br I負一價，通常氧為負二價， Cu正一正二鋁正三，Fe正二正三Si正四， C有正二和正四，S有負二正四和正六， 負三正五氮和磷，二、四、六、七錳齊全。原子團：作為一個整體參加反應的原子集團（就好象一個原子一樣），原子團也叫做根。注意：①原子團不能單獨存在；　②帶電荷的原子團也是離子。　 　常見的原子團 : OH 氫氧根, NO3 硝酸根, CO3 碳酸根 NH4 銨根 , SO4 硫酸根 原子團的化合價：OH- 負1價 NO3- 負1價 SO42- 負2價 CO32- 負2價 NH4+ 正1價設計意圖：通過口訣，幫助學生更好的記憶化合價。[講述]這就是常見元素及根的化合價，大家發現，金屬一般為正價，因為金屬一般在反應中易失去電子，而非金屬一般為負價，因為非金屬一般在反應中易得到電子。[提問]那么，為何有些元素會顯示不同的化合價呢？[回答]因為在這些元素的原子與其它元素的原子相互化合時的能力不一樣而呈現出不同的價態。[講述]由于化合價是元素原子相互化合時的性質，而單質未跟其它元素的原子化合，所以單質的化合價為0。[板書]①在任何化合物里，正負化合價的代數和為零。②在化合物里氫通常顯+1價，氧通常顯-2價。③金屬元素通常顯正價，非金屬元素通常顯負價。④單質里元素的化合價為零。⑤許多元素具有可變化合價，同種元素在不同的化合物里可顯不同的化合價，如：　 FeO，Fe2O3 第4課時[復習鞏固]上節課我們了解了常見元素及根的化合價，我們請一位同學來談一下什么是化合價？其實質是？原則是？[回答][講述]由于化合價對于確定化合物中元素原子的個數比有著很重要的作用，所以，我們今天就來看看如何利用化合價來書寫化學式。由于化合物的化學式的書寫比較復雜,所以我們只看最簡單的含有兩種元素的化合物的化學式的書寫。[閱讀]書86頁例題。[小組討論]目的：使學生理解最小公倍數法來確定物質的化學式。策略：小組討論交流，相互學習幫助。效果：學生理解最小公倍數法確定化學式。[提問]這種利用化合價來確定化學式的方法叫最小公倍數的方法，大家看懂了嗎 可以在這里多給學生一些時間或小組討論。[回答][講述]這種方法有些麻煩,,使用起來也不方便,下面老師重新介紹一種簡單的方法給大家。[板書]含兩種元素的化合物的化學式的書寫：一寫二標三交叉。一寫：寫出物質的組成元素。 P O二標： +5 —2 P O三交叉：P2O5 檢查：物質中各元素的化合價的代數和是否為0。[練習]利用化合價書寫化學式。氧化鎂、氯化銅、硫化鈉、硫酸銅、碳酸鈉、氫氧化鋁、硝酸鎂。設計意圖：學生自己練習，在此基礎之上體會利用化合價書寫化學式的方法。[講述]1.若有變價,則需根據情況判斷該元素的化合價。 2.對于原子團來說，若原子團的個數大于等于2，則需給原子團打上括號，并且在右下角寫上數字。[講述]那么，同樣的道理，我們也可以利用化學式來判斷其中某元素的化合價。強調格式[例題]計算SO2中S元素的化合價。解：設SO2種S元素的化合價為xx+（-2）x2=0 x=+4答：[練習]根據化學式判斷某元素或根的化合價。CO2 KMnO4 CaCO3 Al2(SO4)3設計意圖：學會求算化學式中某元素化合價的計算方法。 第5課時[復習鞏固]上節課我們了解了利用化合價書寫化學式的方法以及計算化學式中某元素的化合價的方法。[引入]這節課我們來看看與化學式相關的相對分子質量的計算。[例題]1.計算相對分子質量[講述]分子是由原子構成的，所以分子的質量就應是構成其原子的質量之和，而之前我們學習過相對原子質量，如：氫原子的相對原子質量為1，氧原子的相對原子質量為16。[提問]O2的相對分子質量如何計算？ [提問]首先我們知道氧氣是由分子構成的物質，那么它是如何構成的？氧分子的構成由學生完成。[回答][提問]那么誰能來談談O2的相對分子質量如何求算呢？[講述]我們用Ar來表示原子的相對原子質量，用Mr來表示分子的相對分子質量。[板書]Mr（O2）=16x2=32[練習]同樣的道理，請大家計算出水、硫酸銅、氫氧化鈣的相對分子質量。設計意圖：設置梯度問題，引發學生思考。[講述]下面我們接著看有關相對分子質量的第二種類型的計算：計算物質組成元素的質量比。[講述]既然談物質組成元素的質量比，既然談質量比那么就得把元素的質量算出來然后進行比值計算。那么，元素質量如何計算呢？我們以水為例，水中含有2個氫原子和1個氧原子。2個氫原子統稱為元素，因此其中氫元素的質量即是這兩個氫原子質量之和，為1x2=2，而這里的氧元素質量即是這1個氧原子的質量，為16。所以水中氫元素和氧元素質量之比為2：16=1：8。[提問]那么我們能否說水中各元素質量之比為1：8呢？[小組討論]目的：通過討論使學生明白物質中各元素質量之比的規范表達。策略：小組討論，激疑互助，得出正確答案。效果：使學生掌握規范表達。[板書]解：水中氫元素和氧元素的質量之比為：（1x2）：16=1：8[練習]計算二氧化碳、氯酸鉀、氫氧化鎂、硝酸銨中各元素的質量比。 第6課時[復習鞏固]上節課我們了解了相對分子質量的計算和物質組成元素的質量比。[引入]這節課我們接著來探究有關相對分子質量的另外一種計算：計算物質中某元素的質量分數。[講述]質量分數的計算即部分質量占整體質量的分數，為了方便使用，我們用百分數來表示。比如：我們要計算女同學的質量占全班同學質量的百分數是多少？[回答][講述]由此，我們來看看物質中某元素的質量分數的計算。請算出硝酸銨中氮元素的質量分數。[提問]其質量分數如何計算？[回答]用氮元素的質量除以物質的質量然后乘以100%。[提問]那么氮元素質量如何計算？[小組討論]目的：使學生利用舊知來計算氮元素的質量。策略：小組討論，相互幫助釋疑。效果：使學生能清楚的明白元素質量的計算方法。[回答]氮原子的相對原子質量乘以氮原子的個數。[提問]物質的質量如何計算？[回答]物質的相對分子質量。[提問]下面我們來看一下解題的規范模式是怎樣的？設計意圖：使學生養成規范解題的習慣。[板書]解：NH4NO3的相對分子質量=14+1x4+14+16x3=80. NH4NO3中氮元素的質量分數=N的相對原子質量xN的原子數/ NH4NO3的相對分子質量x100%=14x2/80x100%=35%.進行練習時注意對學生進行計算內容的分析。[練習]1.CO(NH2)2中氮元素的質量分數是多少？N(NO2)3是科學家2011年發現的一種新型火箭燃料。試計算：（1）N(NO2)3的相對分子質量；（2）N(NO2)3中氮元素和氧元素的質量比；（3）N(NO2)3中氮元素的質量分數。3.維生素C(C6H8O6)主要存在于蔬菜、水果中，它能促進人體生長發育，增強人體對疾病的抵抗力。下列關于維生素C的說法中錯誤的是（ ）A.維生素C中C、H、O三種元素的質量比為9：1：12B.1個維生素C分子由6個碳原子、8個氫原子、6個氧原子構成。C.維生素C的相對分子質量為174。D.維生素C中氫元素的質量分數為4.5%。設計意圖：加強鞏固訓練，使學生掌握這種類型的計算。
板書設計： 課題四 化學式和化合價一：化學式1、概念：用元素符號和數字的組合表示純凈物組成的式子。2、化學式表示的意義：(1) 表示一種物質：(2) 表示該物質的元素組成：(3) 表示物質的一個分子：(4) 表示物質的分子構成：二：化學式讀寫單質化學式的寫法 2、化合物的化學式讀寫化合價有關相對分子質量的計算物質的相對分子質量計算物質組成元素的質量比 計算物質中某元素的質量分數
課后反思： 二次反思：

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