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質量守恒定律教學設計
教學設計思路：
（一）問題引入，創設情景
大家看過電視劇神探狄仁杰嗎？最近神探大人比較迷惑，到底發生了什么呢？請看大屏幕，你們怎么看？怎樣幫狄仁杰解開這些迷惑，學完本節課知識，你就能輕松解答了，請同學們打開課本翻到110頁。第四章第三節，質量守恒定律。讓我們一起來分析一下，狄仁杰的迷惑，第一個，為什么蠟燭燃燒后質量會變小呢？首先，蠟燭燃燒，是一個什么變化過程？很好，鐵刀放置在空氣中一段時間后，鐵會生銹，那這又是一個什么變化？化學變化，那就奇怪了，一個經過化學變化后質量增加了，一個經過化學變化后質量減輕了 那到底化學反應前后，物質的總質量之間存在著怎樣的關系呢？大家來說說，哦，變大，變小，不變，這些都是我們的猜想，怎樣驗證我們的這些猜想呢？實驗，實驗是驗證一切真理的標準，那同學們想不想通過自己的動手實驗來進行探究？想，好，接下來我們一起來完成這樣一些實驗設置探究問題的情景。明確探索的 內容，此時學生將會表現強烈的求知欲。實踐是檢驗真理的唯一標準，讓我們用事實說話。用實驗來探究和驗證。
（二）實驗探究，得出結論
實驗探究是整個教學環節中最重要的階段，我為學生準備了一些裝置，小組討論，評價實驗方案然后利用所給藥品儀器設計實驗并并進行實驗。教師深入學生中間，指導和幫助學習上有困難的同學，通過教師與學生、學生與學生的相互交流，相互取長補短，達成共識。引導學生通過自主探究實驗，匯報實驗結果，順理成章地得出質量守恒定律的內容，并讓學生進行剖析質量守恒定律的內容，以加深對質量守恒定律的理解，使學生的認識由感性認識上升到理性認識。自然過渡到質量守恒定律的發現和發展，通過化學史的學習，激勵學生要勇于實踐和大膽的創新。
（三）微觀模擬，理解本質
在探究出質量守恒定律后又引出疑問：為什么化學反應前后，各物質的質量總和相等呢？這個問題困擾著學生，驅動學生主動的思考，使學生再次進入探索的情景中。為了啟發學生的思維、理解質量守恒定律的實質，我又播放了白磷和鎂帶在氧氣中燃燒實驗的微觀的模擬過程，通過此過程，大大的降低了學生的抽象概括的難度。學生經過分析、抽象、概括等思維活動得出結論。
（四）結合生活，學以致用
在這一階段里，引導學生用所學的知識去解答一些實際問題，擴大知識的應用面，以此不斷的拓展學生的思維，使他們把知識轉化為能力。從而培養學生的分析問題和解決問題的能力。讓學生切身感受到，化學來源于生活，又服務于生活。
（五）反思小結，完善自我
在學生談體會、談收獲的基礎上，通過自我反思，找出本節課的優點和不足。只有認識到自身的不足，才更有利于進步和發展。課下和學生共同探討，探索出更好的教學方法，和學生在相互學習的過程相互鼓勵、共同進步。
學生的起點是：
《質量守恒定律》一課在初中化學體系中有承上啟下的作用。在本節課之前，學生學習了元素符號、化學式、分子和原子的初步知識，對化學反應中物質發生了質的變化已經有了一定的認識，還具體學習了氧氣有關的化學反應，這些知識都為本節教學提供了知識基礎。我是這樣調動學生的起點的，先讓學生回顧化學反應中的質的變化，然后引導學生從量的方面去研究化學反應的客觀規律，為化學方程式的教學以及利用化學方程式的計算做好理論準備。
學生的障礙點是：1、實驗裝置的探究，為了突破這一障礙點，我組裝了三套實驗裝置，一套是敞口的，另兩套是密閉的，其中一套用膠塞密閉，一套用導管和氣球密閉，讓學生分析其優缺點，順其自然就突破了難點。2、質量守恒的原因：通過讓學生觀察白磷和鎂帶在氧氣中燃燒實驗的微觀的模擬過程，幫助學生搭建起宏觀物質和微觀世界的橋梁。通過此過程，大大的降低了學生的抽象概括的難度。讓學生從微觀的角度理解了質量守恒定律的實質。
基于學生的認知脈絡我設計了以下問題：
1、 探究化學反應前后質量變化應測出哪些物理量？
2、 實驗探究的一般步驟是什么？
3、 如何設計實驗裝置？
4、 有實驗你可以得出什么結論和啟示？
達標測評（5分鐘）
1、對質量守恒定律的理解，最確切的是（ ）
A、10g冰受熱融化成10g水。
B、參加反應的氫氣和氧氣的體積，一定等于生成水的體積。
C、反應物的質量等于生成物的質量。
D、參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和。
2、下列現象不能用質量守恒定律解釋的是（ ）
A、潮濕的衣服在陽光下曬 B、蠟燭越燃燒越短
C、鎂條燃燒后質量增重 D、白紙燃燒化為很輕的灰燼
3、根據質量守恒定律判斷，鐵絲在氧氣中完全燃燒，生成物的質量（ ）
A、一定大于鐵絲的質量 B、一定小于鐵絲的質量
C、一定等于鐵絲的質量 D、不能確定
4、用圖所示的實驗裝置證明質量守恒定律，反應前后容器中物質的總質量不相等的是（ ）
提示：氫氧化鈉+硫酸銅→ 氫氧化銅（沉淀）+硫酸鈉
鹽酸+鐵→ 氯化亞鐵+氫氣
鹽酸+鋅→ 氯化鋅+氫氣
馬嶺鎮初級中學 九 年級 化學 學科導學案 班級 姓名
課題：4.3質量守恒定律一、學習目標： 1.通過實驗探究知道質量守恒定律，能說明常見化學反應中的質量關系。 2.知道化學反應前后五個不變,兩個可能變和兩個一定變。 重難點:對質量守恒定律涵義的理解和運用。【課前預習】1.托盤天平的使用：使用天平時，首先要檢查天平是否_____，稱量時，稱量物放在_____，砝碼放_____。砝碼要用______夾取.添加砝碼的順序 。稱量化學物質需要在兩托盤質量大小都相同的白紙。 2.參加 的各物質的 ，等于反應后生成的各物質的 。(任意例舉一個化學反應,并利用質量守恒描述反應物與生成物之間的關系) 備注（教師每堂課后就學生出現的各種問題記錄在此欄）
【合作探究】觀察并記錄實驗現象
實驗名稱 實驗步驟 寫反應表達式、并把化學式寫在物質名稱下面 實驗現象、及反應后天平是否平衡及其解釋

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