資源簡介

第2課時 鹽的化學性質及復分解反應的實質
本節課主要介紹氧氣的性質和一類重要的化學反應——化合反應，使學生初步了解物質間的轉變，從而為學生學習化合反應、氧化反應等知識打下基礎，也激發了學生對學習氧氣的制法的迫切愿望，因此本節課起到承前啟后的作用。
【教學目標】
1.知識與技能
(1)理解并掌握復分解反應的概念和反應的條件；
(2)能利用復分解反應的條件判斷復分解反應是否能夠進行；
(3)能夠正確的書寫復分解反應的化學方程式；
(4)能從微觀的角度，即離子之間的互換反應角度認識復分解反應的本質。
2.過程與方法
(1)通過對具體復分解反應的探究，歸納復分解反應的條件；
(2)以問題解決過程為線索，培養學生的探究能力；
(3)重視師生交流和生生互動，培養學生學習的自信心，增強學生自主學習能力。
3.情感、態度與價值觀
(1)讓學生感受概念探究的過程，激發學習興趣；
(2)讓學生在討論交流中增長知識，培養相互合作的精神。
【教學重點】
復分解反應的概念和反應的條件。
【教學難點】
對復分解反應能否進行的判斷和相關化學方程式的書寫。
【教學準備】
藥品：稀硫酸、硝酸鋇溶液、氫氧化鈉溶液、碳酸鉀溶液儀器：試管、試管架、藥匙、鑷子
一、導入新課
2005年的諾貝爾化學獎于10月5日授予了三位科學家，以表彰他們在烯烴復分解反應研究方面所取得的成績。這三位科學家分別是法國法國石油學院的伊夫·肖萬（YvesChauvin）、美國麻省理工學院的羅伯特·格拉布（RobertH．Grubbs）和加利福尼亞州加州理工學院理查德·施羅克（RichardR．Schrock）。
這一節課我們深入研究復分解反應發生的條件和實質。
二、推進新課
活動1：創設情境，復習引入
【提出問題】上一單元我們接觸到了復分解反應，什么是復分解反應？我們共同回憶碳酸鈉和鹽酸、硫酸、氫氧化鈣、氯化鋇反應，并寫出反應的化學方程式。
【學生活動】思考并書寫化學方程式
【學生活動】分析以上化學方程式的特點。
學生回答：1.反應物和生成物都是化合物
2.各成分互相交換
3.各元素化合價不變
4.反應物是酸、堿和鹽，生成物有水、沉淀和氣體……
【歸納】復分解反應的概念：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應。
【分析】復分解反應的特點：（1）化合物;（2）相交換;（3）價不變。
【學生活動】寫出方程式并分析它們是否是復分解反應。
（1）鐵在氧氣中點燃;
（2）高錳酸鉀制氧氣;
（3）鎂和稀硫酸的反應;
（4）氧化鐵和稀鹽酸的反應。
【教師點評】（略）
活動2 設計探究，歸納條件
【提出問題】是否化合物之間都可以發生復分解反應，在什么樣的條件下，復分解反應才能發生？
【過渡】我們通過所提供的儀器和藥品一起來進行探究。（見教學準備）
【學生活動】根據提供的實驗器材和藥品，請學生進行實驗設計，判斷復分解反應的發生。組織學生討論設計實驗過程，并記錄實驗現象。歸納實驗過程和現象：（“+”表示反應，“-”表示不反應）
【學生討論】在怎樣的條件下，復分解反應才能發生？
【學生歸納】有氣體，沉淀或有水生成，復分解反應才能發生。
【學生活動】判斷下列物質之間是否能夠發生復分解反應。如能發生反應，寫出反應的化學方程式。
（1）碳酸鈉溶液和氯化鈣溶液;
（2）氫氧化鉀溶液和鹽酸;
（3）硫酸和氯化鈉溶液;
（4）碳酸鉀溶液和鹽酸;
（5）硫酸銅溶液和氯化鋇溶液。
活動3 演示過程，認識本質
【提出問題】能否從微觀的角度說明，復分解反應發生的本質是什么？使用flash動畫展示離子間反應的微觀過程。
【學生活動】觀察圖片，以離子的形式寫出鹽酸和碳酸鈉反應的過程。
反應方程式為：2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑
在水中HCl和Na2CO3分別解離：HCl=H++Cl-、Na2CO3=2Na++CO32-將以上反應改寫成離子的方式：2H++Cl-+Na++CO2-=3Na++Cl-+H20+CO2↑
劃去方程式左右兩邊相同的離子：2H++CO2-=3H20+CO2↑
【歸納】復分解反應是在溶液中發生的離子間的互換反應。
生成沉淀、氣體或水都會使溶液中離子的濃度減小。（此處不宜過多拓展，以免增加學習難度）
【學生活動】對照書后附錄《部分酸、堿和鹽的溶解性表（20℃）》構建復分解反應發生條件的特殊離子網絡。參考網絡：
或以歌訣的形式掌握部分酸、堿和鹽的溶解性，如：鉀鈉銨硝溶，鹽酸鹽中銀不溶，硫酸鹽中鋇不溶，碳酸鹽中余不溶，堿中鈣微鋇也溶。
說明：含鉀離子、鈉離子、銨根離子和硝酸根離子的化合物均可溶；氯化物中除氯化銀不溶，其余均可溶；硫酸鹽中除硫酸鋇外均可溶（硫酸鈣，硫酸銀微溶）；碳酸鹽中除含鉀離子、鈉離子、銨根離子可溶外，其余均不溶（碳酸鎂微溶，碳酸鋁、碳酸鐵在水溶液中不存在）；堿中含鉀離子、鈉離子、銨根離子（氨水）和鋇離子的均可溶（氫氧化鈣微溶），其余均不溶（氫氧化銀在水中會迅速分解）。
活動4:總結歸納，有效應用
【提出問題】你能歸納出初中化學中常見復分解反應的類型嗎？
提示：復分解反應是發生在化合物之間的反應，可以從化合物的類別入手歸納。
【學生活動】討論并提出自己的見解。
【教師歸納】
①酸+金屬氧→化物鹽+水
②酸+堿→鹽+水
③酸+鹽→新酸+新鹽
④堿+鹽→新堿+新鹽
⑤鹽+鹽→新鹽+新鹽
【學生活動】根據上圖，每舉一例寫出相應的化學方程式。
【教師點評】（略）
三、典例剖析
例 現有HCl、NaCl、NaOH、Na2CO3等溶液。若進行下列實驗，請判斷可能的溶液組合。
（1）兩兩組合進行實驗：
①組合后無明顯現象，但發生反應的組合是 ；
寫出該反應的化學方程式為 。
②組合后有明顯現象，該現象是 。反應的化學方程式為 。
（2）任意組合進行實驗：若將氫氧化鈣溶液逐滴滴入組合溶液中，產生的沉淀與加入的氫氧化鈣有如圖所示的關系，則溶液的組合可能是 。
【解析】（1）①HCl和NaOH混合后無明顯現象，因為反應在溶液中進行，且反應生成了可溶性的鹽，以及水，故看不到現象，但確實發生了化學反應。
②HCl和Na2CO3反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，由于生成的二氧化碳會逸出，故可見有氣泡產生。（2）氫氧化鈣溶液只與以上物質中的碳酸鈉反應生成沉淀，故其溶液中一定含有碳酸鈉；因為含有碳酸鈉，則組合溶液中不可能含有與碳酸鈉能反應的鹽酸；而NaCl和NaOH都不與之反應，故組合溶液可能是①Na2CO3和NaOH；②Na2CO3和NaCl；③Na2CO3、NaOH和NaCl。
【答案】（1）①NaOH、HCl NaOH＋HCl=NaCl＋H2O
②有氣泡產生，Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑
（2）①Na2CO3和NaOH ②Na2CO3和NaCl ③Na2CO3、NaOH和NaCl
四、課堂小結
【提問】通過本節課學習，你有哪些收獲？
【小結】復分解反應學習“五要”：
一、要記住復分解反應的概念。
二、要明確復分解反應的要點。
1.要明確反應物、生成物的種類和類別：即反應物和生成物都是兩種化合物。
2.要明確反應前后物質變化的組合形式：即反應是否“互相交換成分”。從化合價的變化來看，在復分解反應的過程中，元素的化合價均無變化，但化合物之間彼此互相交換成分。如酸與堿反應、鹽與鹽反應等。
3.明確復分解反應發生的條件：即兩種化合物在水溶液中要發生復分解反應必須滿足一定的條件：生成物中如果有沉淀析出或氣體放出，或有水生成，那么復分解反應就能發生，否則不能發生，應特別注意以上三個條件只要滿足其中一個，反應就能發生。
4.明確發生復分解反應對反應物狀態的要求：
（1）酸與堿的反應中這里的堿既可為可溶性的堿，又可為難溶性的堿。
（2）堿與鹽、鹽與鹽的反應中，參加反應的物質都必須是可溶的。
（3）酸與鹽的反應中，鹽可不溶，但酸必溶。
三、要熟記部分酸、堿、鹽的溶解性表，部分酸、堿、鹽的溶解性口訣。
四、要理解復分解反應的實質
在溶液中發生的復分解反應大多是在酸、堿、鹽之間進行的，而酸、堿、鹽都是在溶液中能電離出離子的化合物。因此復分解反應的實質是酸堿鹽在溶液中發生的離子間的交換反應。當溶液中某些離子能相互結合而使其濃度減小時，那么反應就向減小離子濃度的方向進行。如果幾種離子混合后，離子的濃度都不發生變化，那么反應也就沒有發生。
五、要掌握能發生復分解反應的物質及反應規律
（1）鹽+酸→新鹽+新酸 （2）鹽+堿→新鹽+新堿
（3）鹽+鹽→新鹽+新鹽 （4）酸+堿→鹽+水（又叫中和反應）。
五、布置作業
完成本課時相關練習。
教材習題解答
挑戰自我（P47）
1.D【解析】熟石灰屬于堿類物質。
2.A【解析】石灰石主要成分為碳酸鈣，可與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，過量的石灰石粉末不溶于水，所以反應后可得到純凈的氯化鈣溶液。生石灰為氧化鈣、石灰水即氫氧化鈣溶液，可與鹽酸反應生成氯化鈣和水，反應既可除去混合溶液中的鹽酸又不產生新的雜質，但卻因無法控制加入生石灰和石灰水的量而導致石灰水過量引入了新的雜質。純堿為碳酸鈉，既可與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，又可與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，所以，不能達到除去氯化鈣中含有的少量鹽酸的目的。
3.（1）③（2）①（3）②
4.BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑
5.（1）CaCO3高溫CaO+CO2↑（分解反應）
（2）CaO+H2O=Ca(OH)2（化合反應）
（3）Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH（復分解反應）
【解析】要寫出制取過程中發生反應的化學方程式，必須知道燒堿的成分是NaOH，用倒推法思維，石灰石、水和碳酸鈉哪一物質與其它物質反應，可生成NaOH，應該是碳酸鈉，碳酸鈉和石灰石不能直接反應，而石灰石的主要成分是CaCO3，經過反應可得到CaO，CaO與水反應可得到Ca(OH)2，Ca(OH)2與Na2CO3反應正好生成NaOH，就是燒堿。
單元練習（P50～52）
1.C【解析】海水是取之不盡用之不竭的化學資源，除能獲得淡水外，從海水中還可提取多種化工原料。
2.C【解析】氯化鈉的溶解度受溫度變化影響不大，且隨溫度升高而變大，升溫不會使食鹽析出，所以A錯。海水曬鹽是用陽光和風力使水分蒸發得到食鹽，而不是利用海風降溫，所以B錯，C對。海水是混合物，食鹽從中析出不是化學變化，不是分解反應，所以D錯。
3.D【解析】由題意可知，在一定溫度下，不能再溶解熟石灰了，所得的溶液是該溫度下的飽和溶液。溶液的濃稀是相比較而言的，只有一種溶液，無法判斷溶液的濃稀。
4.A【解析】加壓增加CO2溶解度，增加CO2與銨鹽水接觸，可以促進反應的發生，A對。既然能析出晶體，所以肯定是飽和溶液，所以B錯。溶解度低的先析出，所以NaHCO3的溶解度比NH4Cl的小，所以C錯。析出晶體后仍有NH4Cl和少量的NaHCO3和NaCl。
5.C【解析】①是利用物質溶解性分離，③是利用混合物的沸點不同分離，沒有新物質生成，是物理變化。②④制取新物質，是化學變化。
6.（1）24℃ （2）低于24℃ （3）不飽和 （4）20g
【解析】（1）根據兩物質的溶解度曲線可知，在24℃時，兩物質的溶解度曲線交于一點，即兩物質的溶解度相等。（2）由兩物質的溶解度曲線可知，在低于24℃時，氯化鈉的溶解度大于硝酸鉀溶解度。（3）由于P點在硝酸鉀溶解度曲線的下面，所以P點代表的硝酸鉀溶液是不飽和的。（4）由硝酸鉀的溶解度曲線可以看出，在10℃時，硝酸鉀的溶解度是20g。
7.（1）鹽酸氯化鈉 （2）HCl+NaOH=NaCl+H2O;Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
【解析】紫色石蕊溶液遇到遇酸性溶液變紅，遇堿性溶液變藍，鹽酸、氫氧化鈉、氯化鈉和碳酸鈉四種溶液分別顯酸性、堿性、中性、堿性、各取少量于4支試管中，分別向試管中滴入紫色石蕊試液，分別顯示紅色、紫色、藍色、藍色，則顯紅色的是鹽酸，顯紫色的是氯化鈉溶液，顯藍色的是氫氧化鈉和碳酸鈉溶液，故先被鑒別出來的兩種物質是鹽酸和氯化鈉。
8.（1）
（2）氯化鈉的溶解度隨濕度變化不大，由于夏天氣溫高，水分蒸發快，氯化鈉易結晶析出；純堿的溶解度隨溫度的變化大，冬天氣溫很低，使碳酸鈉結晶析出。
【解析】“夏天曬鹽”是因為食鹽的溶解度受溫度變化的影響不大，夏天氣溫高，水分蒸發快，食鹽易結晶析出；“冬天撈堿”，是因為純堿的溶解度受溫度的變化影響較大，冬天氣溫低，純堿易結晶析出。
9.（1）2.2g
（2）設該純堿樣品中碳酸鈉的質量為x，則
(2)該純堿樣品中碳酸鈉的質量分數為5.3g/6g×100%=88.3%
答：（1）生成二氧化碳的質量為2.2g；（2）該純堿樣品中碳酸鈉的質量分數為88.3%。
【解析】（1）生成二氧化碳的質量為6g+61.7g-65.5g=2.2g。（2）欲求該純堿樣品中碳酸鈉的質量分數，須先根據化學方程式求出樣品中碳酸鈉的質量，再利用質量分數公式計算即可。
10.飽和溶液加入該種溶質的晶體后會處于動態平衡，溶解進去的溶質和析出的溶質相等，所以晶體的質量不變，但是形狀會發生改變，溶解了多少溶質，就會析出多少溶質。該實驗涉及到本單元溶解與結晶等知識。
第2課時 復分解反應
復分解反應
1.定義：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應
2.特點：（1）化合物;（2）相交換;（3）價不變。
3.條件：沉淀、氣體或水生成時。
4.本質：向溶液中離子濃度減小的方向進行。
5.類型：
本節課的教學設計以復分解反應的定義、特點、條件、本質和類型為線索，以學生的活動探究過程為主體，以4個問題為引子和目標，以解決問題為目標來引導和把握學生的思考過程，讓他們在學習過程中通過思考與體會掌握知識。在課堂教學的過程中，考慮到內容比較抽象，通過設置臺階，通過讀圖來增強感性認識入手，逐步深入到從微觀角度認識復分解反應的本質。在化學方程式的書寫中，始終要堅持在課堂上練習、強化、反饋，增強學生的規范意識。
在課堂教學過程中，容量較大，還應多給予學生練習和應用的時間。另外不足的是跟實際生產生活的聯系不夠緊密，可在以后的教學中改進。在對復分解反應在實際中的運用類別還需要做出更好的歸納，如判斷復分解反應是否能夠發生、鑒別物質、物質的相互轉化、除雜問題、推斷物質的組成等，這些訓練將會更好的提高學生的思維和推理應用能力。

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