資源簡介

化學式與化合價
第3課時
【教學目標】
1、 知識與技能：
能根據化學式進行相對分子質量、元素的質量比、元素的質量分數等相關的計算。
2、 過程與方法：
通過練習，培養學生利用所學知識解決實際問題的能力和基本計算能力。
3、 情感態度與價值觀：
通過成長互助小組的組內、組間的競賽，培養學生的合作精神和競爭意識。
【教學重點】
有關化學式的計算。
【教學難點】
物質中某元素的質量分數的計算
【教學過程】
引入：同學們，化學是理科還是文科？
生：理科
師：理科自然要涉及到計算，到現在我們學習化學已近三個月，你們進行了化學計算了嗎？
生：沒有。
師：今天我們就來學習這方面的知識，也是化學計算中較為簡單的部分。
三、有關相對分子質量的計算
師：研究物質的組成，不僅要知道元素的種類，還要知道元素的含量，化學式就為我們提供這些信息。
1、 計算相對分子質量
講述：分子和原子一樣，質量都很小，原子的質量可以用相對原子質量來表示，分子的質量也可以用相對分子質量來表示，大家知道分子是由原子構成的，如一個水分子由兩個氫原子和一個氧原子構成，一個氧原子的相對原子質量為16，一個氫原子的相對原子質量為1，實際質量可以加減，相對質量也可以相加減，所以水的相對分子質量=1×2＋16=18。
總結：相對分子質量就是化學式中各原子的相對原子質量的總和。符號為Mr。
例1、 計算下列物質的相對分子質量
H2的相對分子質量=1×2=2
CO2的相對分子質量=12＋16×2=44
Ca(OH)2相對分子質量=40＋(16＋1)×2=74
NH4NO3的相對分子質量=14＋1×4＋14＋16×3=80
H2SO4的相對分子質量=1×2＋32＋16×4=98
我會計算：計算Cu(OH)2、2H2O的相對分子質量
2、 計算物質組成元素的質量比
講述：物質組成元素的質量比等于其原子的相對原子質量總和之比。
例2、 計算下列物質中各元素的質量比
H2O中氫元素與氧元素質量比=1×2:16=1:8
NH4NO3中氮元素、氫元素、氧元素質量比=14×2:(1×4):(16×3)=7:1:12
注意：1、數字較大時最好不約簡，保留原數。
2、代入的是相對原子質量總量且順序不能顛倒。
挑戰自我：計算下列物質中各元素的質量比
H2O2、NaCl
3、計算物質中某元素的質量分數
講述：物質中某元素的質量分數等于該元素的質量與組成物質的元素總質量之比，也就是該元素原子的相對原子質量總和與其相對分子質量之比。
例3、計算KClO3中氧元素的質量分數
解：KClO3中氧元素的質量分數
O的相對原子質量×O的原子數
= ———————————————×100%
KClO3的相對分子質量
16×3
= ————————×100%
39＋35.5＋16×3
≈39%
注意：1、某原子的個數不可少算。
2、100%不能缺。
輕松自如：計算Fe203中Fe的質量分數、SO2中O的質量分數。
4、計算物質中某元素的質量
例4、200千克NH4NO3中含氮元素多少千克？
14×2
解： 200×——————————×100%
14＋1×4＋14＋16×3
=200×35%
=70kg
答： 200千克NH4NO3中含氮元素70千克
學為所用：FeSO4可用于治療缺鐵性貧血，某貧血患者每天需要補充1.40g鐵元素，服用的藥物中應該含有FeSO4的質量至少多少克？
課堂小結：
通過本節課的學習你有哪些收獲？
作 業：
P87 7、 8、 9
選做： 10

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