資源簡(jiǎn)介

　質(zhì)量守恒定律(第一課時(shí))
一、教學(xué)目標(biāo)
【知識(shí)與技能】
1．理解質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容，并能用微粒的觀點(diǎn)對(duì)質(zhì)量守恒定律作出解釋。
2．學(xué)會(huì)應(yīng)用質(zhì)量守恒定律解釋一些簡(jiǎn)單的實(shí)際問(wèn)題。
【過(guò)程與方法】
3．在發(fā)現(xiàn)質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)中，初步體驗(yàn)科學(xué)探究的主要過(guò)程。
4．在實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)中，發(fā)展分析問(wèn)題及推理能力，初步領(lǐng)悟從宏觀到微觀、從現(xiàn)象到本質(zhì)的認(rèn)識(shí)方法。
【情感態(tài)度價(jià)值觀】
5．在實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)中，進(jìn)一步形成勤于思考、樂(lè)于鉆研的學(xué)習(xí)品質(zhì)。
6．借助質(zhì)量守恒定律發(fā)現(xiàn)史實(shí)，學(xué)習(xí)科學(xué)家不畏艱辛、執(zhí)著追求的精神。
二、教學(xué)重點(diǎn)及難點(diǎn)
【教學(xué)重點(diǎn)】
初步體驗(yàn)科學(xué)探究的主要過(guò)程，理解質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容普遍意義。
【教學(xué)難點(diǎn)】
學(xué)習(xí)對(duì)宏觀的化學(xué)反應(yīng)事實(shí)進(jìn)行微觀的解釋。
三、教學(xué)設(shè)備
實(shí)物投影儀、電腦、實(shí)驗(yàn)儀器和藥品
四、主要教學(xué)方式
實(shí)驗(yàn)探究式
五、教學(xué)過(guò)程
教 學(xué) 過(guò) 程 設(shè) 計(jì)
教 師 活 動(dòng) 學(xué) 生 活 動(dòng) 設(shè)計(jì)思想
[情景導(dǎo)入] 故事：柯南的困惑。[提問(wèn)]：化學(xué)變化前后,物質(zhì)的總質(zhì)量是否發(fā)生變化？引入新課 學(xué)生思考、回答。 感受史實(shí)，激趣生疑，激發(fā)學(xué)生探究欲望。
[引導(dǎo)]設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的思路1.選擇反應(yīng)藥品2.選擇測(cè)量?jī)x器 介紹天平的發(fā)展過(guò)程3.確定實(shí)驗(yàn)步驟（1）反應(yīng)前一起稱量（2）藥品反應(yīng)，觀察現(xiàn)象（3）反應(yīng)后稱量（4）分析，得出結(jié)論4.選擇反應(yīng)裝置[引導(dǎo)]改進(jìn)紅磷燃燒的裝置：（1）錐形瓶底部為什么要鋪一層細(xì)沙 （2）如何防止生成的五氧化二磷污染環(huán)境 （3）氣球的作用？[演示實(shí)驗(yàn)]紅磷燃燒的實(shí)驗(yàn)，得出結(jié)論。實(shí)驗(yàn)中滲透電子天平的使用方法。[設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置]展示學(xué)生實(shí)驗(yàn)的藥品，引導(dǎo)學(xué)生從反應(yīng)條件上清楚與燃燒紅磷的區(qū)別。選擇儀器，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置。小組展示設(shè)計(jì)成果。[進(jìn)行實(shí)驗(yàn)]小組成員分工合作，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，按方案實(shí)施(動(dòng)手實(shí)驗(yàn)、觀察現(xiàn)象、記錄數(shù)據(jù))、組內(nèi)討論、得出結(jié)論[指導(dǎo)實(shí)驗(yàn)] 教師深入實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)行指導(dǎo)，重點(diǎn)關(guān)注正常和異常實(shí)驗(yàn)結(jié)果。 學(xué)習(xí)、了解學(xué)生思考，得出實(shí)驗(yàn)前后需要兩次稱量。學(xué)生很快將反應(yīng)裝置完善，并了解其改進(jìn)的目的。學(xué)生觀察，總結(jié)現(xiàn)象，記錄數(shù)據(jù)。學(xué)生分組討論，設(shè)計(jì)反應(yīng)裝置，小組代表展示其成果。學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)，組內(nèi)進(jìn)行分工（做實(shí)驗(yàn)、觀察、記錄） 向?qū)W生滲透科學(xué)研究的方法，了解實(shí)驗(yàn)探究的一般步驟。使學(xué)生學(xué)會(huì)如何去改進(jìn)實(shí)驗(yàn)裝置，并關(guān)注一些實(shí)驗(yàn)細(xì)節(jié)，增強(qiáng)環(huán)保意識(shí)。實(shí)驗(yàn)操作示范，為后面學(xué)生自主實(shí)驗(yàn)打好基礎(chǔ)。增強(qiáng)學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置的能力，促進(jìn)其開(kāi)放思維的提高。在實(shí)驗(yàn)中訓(xùn)練學(xué)生的實(shí)驗(yàn)技能，逐步樹(shù)立合作與交流的意識(shí)。
[集體交流]小組匯報(bào)、組間交流（質(zhì)疑、知識(shí)共享）組織學(xué)生匯報(bào)：實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象；實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)，得到什么結(jié)論？[提問(wèn)]為什么碳酸鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)后總質(zhì)量會(huì)變小？聯(lián)系反應(yīng)物與生成物狀態(tài)、反應(yīng)裝置的區(qū)別加以分析。[展示]波義耳與拉瓦錫的實(shí)驗(yàn)，分析原因得出不同結(jié)論的原因。得出結(jié)論。 匯報(bào)本組實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)有的小組實(shí)驗(yàn)前后質(zhì)量相等，有的實(shí)驗(yàn)前后質(zhì)量不相等。學(xué)生發(fā)現(xiàn)生成了二氧化碳?xì)怏w，密閉裝置質(zhì)量前后相等。得出：有氣體參與或生成的反應(yīng)，應(yīng)放在密閉裝置中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。得出結(jié)論：反應(yīng)物的總質(zhì)量=生成物的總質(zhì)量。 培養(yǎng)學(xué)生表達(dá)能力，通過(guò)質(zhì)疑激發(fā)學(xué)生探究問(wèn)題的積極性，讓學(xué)生主動(dòng)交流，知識(shí)共享。培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)中嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、敢于質(zhì)疑的科學(xué)態(tài)度，并能通過(guò)分析實(shí)驗(yàn)中的異常現(xiàn)象獲取新知。
[引導(dǎo)歸納]以白磷燃燒、硫酸銅溶液與鐵釘反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)為例，引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)識(shí)反應(yīng)物的質(zhì)量不包括沒(méi)有參與反應(yīng)剩余物質(zhì)的質(zhì)量總結(jié)得出質(zhì)量守恒定律。[板書(shū)]課題1 質(zhì)量守恒定律一、質(zhì)量守恒定律參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。 思考回答：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和。 記錄體會(huì)：質(zhì)量守恒定律的重要內(nèi)涵。 初步學(xué)會(huì)運(yùn)用歸納、概括的方法對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果進(jìn)行分析處理，形成科學(xué)的思維方法。
[介紹]科學(xué)家發(fā)現(xiàn)質(zhì)量守恒定律的過(guò)程 傾聽(tīng)化學(xué)史實(shí)，敬佩科學(xué)家對(duì)真理的探究精神，感嘆科學(xué)的曲折歷史。 使學(xué)生體會(huì)一個(gè)科學(xué)定律的得出是一個(gè)曲折、漫長(zhǎng)的過(guò)程，是幾代科學(xué)家不懈求真、求實(shí)的過(guò)程。
[引導(dǎo)]化學(xué)反應(yīng)前后為什么質(zhì)量會(huì)守恒？我們從微觀角度去考慮。[指導(dǎo)活動(dòng)]兩位同學(xué)上臺(tái)表演小節(jié)目。[展示]電解水的微觀示意圖。[引導(dǎo)歸納]質(zhì)量守恒定律的微觀解釋。[板書(shū)]化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)量、質(zhì)量不變。 觀看、分析、回答：原子的種類、數(shù)目沒(méi)變。思考、回答：化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)量、質(zhì)量不變。 用小活動(dòng)與微觀示意圖幫助學(xué)生理解質(zhì)量守恒實(shí)質(zhì)，搭建宏觀物質(zhì)與微觀世界的橋梁，突破難點(diǎn)。
[提問(wèn)]鎂條在空氣中燃燒成氧化鎂，比較反應(yīng)前鎂條和反應(yīng)后氧化鎂的質(zhì)量大小。為什么？[演示實(shí)驗(yàn)]鎂條燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定。[提問(wèn)]為什么燃燒后固體質(zhì)量反而減少呢？ 學(xué)生思考，回答。觀察實(shí)驗(yàn)。學(xué)生分析回答：鎂條燃燒產(chǎn)生大量白煙，擴(kuò)散于空氣中的物質(zhì)大于參與反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量。 用定律解釋一些簡(jiǎn)單問(wèn)題，加深對(duì)定律的理解。培養(yǎng)學(xué)生實(shí)事求是的實(shí)驗(yàn)態(tài)度，只有實(shí)踐才是檢驗(yàn)真理的唯一標(biāo)準(zhǔn)。
[小結(jié)] 總結(jié)主要知識(shí)，帶領(lǐng)學(xué)生學(xué)習(xí)名人名言。 學(xué)生感悟。 進(jìn)一步滲透科學(xué)家們追求真理、尊重事實(shí)的優(yōu)秀品質(zhì)。
板書(shū)設(shè)計(jì)：課題1 質(zhì)量守恒定律一、 內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各反應(yīng)物質(zhì)量的總和等于反應(yīng)后各生成物質(zhì)量的總和。二、微觀解釋：化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量均不發(fā)生變化
學(xué)案：課題1 質(zhì)量守恒定律(第一課時(shí))
班級(jí)______________ 姓名____________
學(xué)習(xí)目標(biāo)：
1．理解質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容，并能用微粒的觀點(diǎn)對(duì)質(zhì)量守恒定律作出解釋。
2．學(xué)會(huì)應(yīng)用質(zhì)量守恒定律解釋一些簡(jiǎn)單的實(shí)際問(wèn)題。
學(xué)習(xí)重點(diǎn)：
初步體驗(yàn)科學(xué)探究的主要過(guò)程，理解質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容普遍意義。
學(xué)習(xí)難點(diǎn)：
學(xué)習(xí)對(duì)宏觀的化學(xué)反應(yīng)事實(shí)進(jìn)行微觀的解釋。
學(xué)習(xí)方法：實(shí)驗(yàn)探究、歸納
學(xué)習(xí)過(guò)程：
一、提出問(wèn)題：化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)的總質(zhì)量是否發(fā)生變化？
二、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：
（一）資料：
1.紅磷是易燃物，燃燒生成的五氧化二磷會(huì)污染環(huán)境。
2.硫酸銅溶液呈藍(lán)色，能與鐵反應(yīng)生成紅色的銅，其反應(yīng)為硫酸銅+鐵　　　硫酸亞鐵+銅。
3.碳酸鈉是一種白色粉末，能與稀鹽酸反應(yīng)，生成二氧化碳，其反應(yīng)為
碳酸鈉+鹽酸 　　 氯化鈉+水+二氧化碳
（二）討論實(shí)驗(yàn)步驟：
（三）設(shè)計(jì)反應(yīng)裝置
1.硫酸銅溶液與鐵釘?shù)姆磻?yīng)
2.碳酸鈉粉末與稀鹽酸的反應(yīng)
三、進(jìn)行實(shí)驗(yàn),記錄現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)一：硫酸銅溶液與鐵釘?shù)姆磻?yīng)
藥品用量：硫酸銅溶液取約20mL。
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
反應(yīng)前總質(zhì)量（g） 反應(yīng)后總質(zhì)量（g）
實(shí)驗(yàn)結(jié)論 反應(yīng)前物質(zhì)總質(zhì)量__________反應(yīng)后物質(zhì)總質(zhì)量 （填=、>或<）
實(shí)驗(yàn)二: 碳酸鈉粉末與稀鹽酸的反應(yīng)
藥品用量：碳酸鈉粉末：滿滿一藥匙， 稀鹽酸：選擇試管實(shí)驗(yàn)取4/5試管，選擇燒杯實(shí)驗(yàn)取約20mL
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
反應(yīng)前總質(zhì)量（g） 反應(yīng)后總質(zhì)量（g）
實(shí)驗(yàn)結(jié)論 反應(yīng)前物質(zhì)總質(zhì)量__________反應(yīng)后物質(zhì)總質(zhì)量 （填=、>或<）
四、得出結(jié)論：
質(zhì)量守恒定律內(nèi)容：_________________________________________________________________
___________________________________________________________________________________。
五、質(zhì)量守恒定律的微觀解釋：_____________________________________________________________________________________。
六、課后練習(xí)：
1.化學(xué)反應(yīng)前后肯定沒(méi)有變化的是（ ）。
①原子數(shù)目 ②分子數(shù)目 ③元素種類 ④物質(zhì)種類 ⑤原子種類 ⑥物質(zhì)的總質(zhì)量
A. ①④⑥ B. ①③⑤⑥ C. ①②⑥ D. ②③⑤
2. 現(xiàn)將 10 g A 和足量 B 混合加熱，A 和B 發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，10 g A 完全反應(yīng)后生成 8 g C 和
4 g D，則參加反應(yīng)的 A 與 B 的質(zhì)量比是（ ）。
A． 1 : 1 B． 2 : 1 C． 4 : 1 D． 5 : 1
3.植物的光合作用可表示為：二氧化碳+水 淀粉+氧氣。根據(jù)以上信息，下列關(guān)于淀粉組成的說(shuō)法中正確的是（ ）。
A.只含碳、氫元素 B.含有碳、氧、氫三種元素
C. 含有碳、氫元素，可能含有氧元素 D.無(wú)法確定
4.鎂條在空氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比原來(lái)鎂條的質(zhì)量________ (填增大、減小或不變 )，如果敞開(kāi)放置在空氣中燃燒后，剩余固體的質(zhì)量比原來(lái)鎂條的質(zhì)量小，可能的原因是_________________
_____________________________________________________________________________________。
5.細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒，生成物的質(zhì)量比原來(lái)細(xì)鐵絲的質(zhì)量大。請(qǐng)用質(zhì)量守恒定律解釋。
七、反思與收獲：
本節(jié)課我學(xué)會(huì)了______________________________________________________________________。
光照
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