資源簡介

課題 《質(zhì)量守恒定律》
教材分析 1、本節(jié)內(nèi)容是在前面章節(jié)已對(duì)物質(zhì)內(nèi)部微觀世界的分子、原子以及一些物質(zhì)的形成有了初步的介紹，并運(yùn)用微觀觀點(diǎn)從質(zhì)的方面對(duì)化學(xué)變化作了簡單的闡述。而本內(nèi)容在宏觀上從量的方面揭示了化學(xué)變化中物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系，揭示化學(xué)變化中質(zhì)和量的內(nèi)在聯(lián)系是本節(jié)課的一個(gè)重點(diǎn)。因此，應(yīng)該引導(dǎo)學(xué)生充分應(yīng)用微粒的知識(shí)進(jìn)行分析，加深對(duì)定律的理解，并為學(xué)習(xí)化學(xué)方程式作好鋪墊。2、學(xué)生在探究學(xué)習(xí)中，能否熟練的進(jìn)行一些實(shí)驗(yàn)基本操作，初步培養(yǎng)實(shí)驗(yàn)探究的能力。提高學(xué)生 “作出假設(shè)”、“實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)”、“概括推理能力”等方面的能力。使學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣得到很大的激發(fā)，讓學(xué)生有更多的機(jī)會(huì)主動(dòng)地體驗(yàn)探究過程，在知識(shí)的形成、聯(lián)系、應(yīng)用過程中培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)態(tài)度，獲得科學(xué)的方法，逐步形成終身學(xué)習(xí)的意識(shí)和能力。從能力水平上看，學(xué)生已經(jīng)初步學(xué)會(huì)一些實(shí)驗(yàn)的基本操作技能并可以進(jìn)行簡單的化學(xué)實(shí)驗(yàn)。因此，我們可以初步培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用實(shí)驗(yàn)的方法來定量研究問題、分析問題和解決問題能力。
學(xué)情分析 首先，學(xué)習(xí)本節(jié)內(nèi)容之前，學(xué)生已積累了一些元素化合物的知識(shí)，對(duì)化學(xué)變化中物質(zhì)發(fā)生質(zhì)的變化有了一定認(rèn)識(shí)，而《質(zhì)量守恒定律》是化學(xué)學(xué)習(xí)中學(xué)生遇到的第一個(gè)基本定律。它的得出就是科學(xué)家前赴后繼追求真理的一部探究史，因此，將它濃縮到一節(jié)課中，就不僅要解決學(xué)生理解質(zhì)量守恒定律和認(rèn)識(shí)其微觀本質(zhì)過程的問題，更要使學(xué)生在學(xué)習(xí)中運(yùn)用科學(xué)探究的一般方法，體驗(yàn)科學(xué)家揭示自然規(guī)律的艱辛和快樂，并初步意識(shí)到“守恒”是自然界的一個(gè)普遍法則。 其次，在本節(jié)課的教學(xué)中，可能遇到的最大困難是學(xué)生對(duì)有氣體參加或生成反應(yīng)的理解有一定的難度，在這點(diǎn)上教師要充分的利用實(shí)驗(yàn)、多媒體動(dòng)畫、討論、探究等手段幫助學(xué)生突破這個(gè)難點(diǎn)。
教學(xué)內(nèi)容分析 知識(shí)與技能 1．通過探究活動(dòng)能說出質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容。2．從微觀角度知道質(zhì)量守恒定律的實(shí)質(zhì)。
過程與方法 1、認(rèn)識(shí)科學(xué)探究的基本過程和意義，能提出問題進(jìn)行初步的探究活動(dòng)。 2、通過實(shí)驗(yàn)探究，初步學(xué)會(huì)運(yùn)用觀察實(shí)驗(yàn)等方法獲取信息，并對(duì)獲取的信息進(jìn)行加工。3、通過小組合作的方式，使學(xué)生能主動(dòng)與他人進(jìn)行交流和討論，清楚地表達(dá)自己的觀點(diǎn)，逐步形成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣和學(xué)習(xí)方法。
情感態(tài)度與價(jià)值觀 1、初步建立科學(xué)的物質(zhì)觀，增進(jìn)對(duì)“世界是物質(zhì)的”“物質(zhì)是變化的”等辯證唯物主義觀點(diǎn)的認(rèn)識(shí)。2、 培養(yǎng)學(xué)生善于合作、勤于思考、嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、勇于創(chuàng)新和實(shí)踐的科學(xué)精神。3、學(xué)生的探究實(shí)驗(yàn)保持和增強(qiáng)了學(xué)生對(duì)生活和自然界中化學(xué)現(xiàn)象觀察的好奇心和探究的興趣。
重點(diǎn) 認(rèn)識(shí)理解質(zhì)量守恒定律以及質(zhì)量守恒的原因。
難點(diǎn) 提高學(xué)生的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力和培養(yǎng)學(xué)生的質(zhì)疑精神和創(chuàng)新精神。
教學(xué)方法 1、實(shí)驗(yàn)探究法：通過實(shí)驗(yàn)探究化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量是否守恒，從探究中發(fā)現(xiàn)問題，分析問題，從而想辦法解決問題，提高學(xué)生解決問題的能力。通過實(shí)驗(yàn)裝置的改進(jìn)，提高學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的能力，培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新精神。2、合作學(xué)習(xí)法：讓學(xué)生在討論中取長補(bǔ)短，培養(yǎng)學(xué)生的合作競爭意識(shí)。3、多媒體輔助教學(xué)法：利用多媒體技術(shù)營造良好的課堂氛圍，使抽象的問題形象化，從而激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣 。
課前準(zhǔn)備 實(shí)驗(yàn)5-1、5-2、5-3、5-4所需儀器
教 學(xué) 過 程 設(shè) 計(jì)
教學(xué)環(huán)節(jié) 教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng) 設(shè)計(jì)意圖
創(chuàng)設(shè)情境 [播放]羅蒙諾索夫的實(shí)驗(yàn)圖片[講述]有這樣一個(gè)故事， 1756年的某一天，俄國化學(xué)家羅蒙諾索夫在實(shí)驗(yàn)室里做實(shí)驗(yàn),他把錫放在密閉的容器中煅燒，看見生成了白色的物質(zhì)，他突然想起來,我干嗎不來稱一下容器和容器里物質(zhì)的質(zhì)量呢 這不稱不要緊,一稱不得了,一個(gè)偉大的定律誕生了。他發(fā)現(xiàn)在煅燒前后總質(zhì)量并沒有發(fā)生變化，經(jīng)過反復(fù)的實(shí)驗(yàn)，都得到同樣的結(jié)果，于是，他認(rèn)為在化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的總質(zhì)量是守恒的。但是在我們的日常生活中有這樣的現(xiàn)象：如蠟燭燃燒后就沒了；鐵鍬生銹后變重了等等。那么，同學(xué)們想一想化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和到底有沒有變化呢？ 1、學(xué)生觀看圖片2、聆聽、思考、 通過這個(gè)小故事激發(fā)學(xué)生的求知和探究的欲望,使學(xué)生的思維集中到本節(jié)課的主題上。
探究質(zhì)量守恒定律探究質(zhì)量守恒定律 提出問題 [提問]本節(jié)課我們一起研究化學(xué)變化過程中各物質(zhì)的質(zhì)量總和有無變化？ 學(xué)生思考問題 培養(yǎng)學(xué)生從日常學(xué)習(xí)和生活發(fā)現(xiàn)問題的能力
假設(shè)與猜想 [引導(dǎo)] 根據(jù)同學(xué)們已有的知識(shí)和經(jīng)驗(yàn)，大家猜想化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總合有可能發(fā)生哪幾種變化？[投影展示小結(jié)]：1、反應(yīng)前質(zhì)量總和大于反應(yīng)后質(zhì)量總和。2、反應(yīng)前質(zhì)量總和小于反應(yīng)后質(zhì)量總和。3、反應(yīng)前質(zhì)量總和等于反應(yīng)后質(zhì)量總和。 學(xué)生小組展開討論，交流并總結(jié)。 培養(yǎng)學(xué)生在教師的啟發(fā)下對(duì)問題的答案作出猜想和假設(shè)的能力
制訂計(jì)劃 [提問]：對(duì)你的假設(shè)和猜想能不能設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)加以驗(yàn)證呢？（教師啟發(fā)引導(dǎo)學(xué)生以小組為單位進(jìn)行討論設(shè)計(jì)）[評(píng)價(jià)]：對(duì)學(xué)生設(shè)計(jì)中由于實(shí)驗(yàn)條件不足或不合理加以引導(dǎo)改正 1、學(xué)生積極的討論、設(shè)計(jì)。 2、由各組的中心發(fā)言人陳述自己小組的設(shè)計(jì)方案。3、學(xué)生對(duì)方案進(jìn)行評(píng)價(jià)交流。 培養(yǎng)學(xué)生在教師的指導(dǎo)下，根據(jù)具體的問題設(shè)計(jì)簡單的化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的能力以及評(píng)價(jià)方案的能力
進(jìn)行實(shí)驗(yàn) [引導(dǎo)]：同學(xué)們下面我們按下面的實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。方案一:磷的燃燒方案二:鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)[指導(dǎo)]：巡回指導(dǎo)實(shí)驗(yàn)，為學(xué)生解答疑難。 1、小組分工進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。2、記錄實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)。 1、培養(yǎng)和提高學(xué)生的動(dòng)手實(shí)驗(yàn)?zāi)芰? 2、培養(yǎng)學(xué)生的觀察和思考的能力
表達(dá)與交流 [引導(dǎo)]：同學(xué)們，你們完成實(shí)驗(yàn)的結(jié)果怎么樣呢？（引導(dǎo)學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)進(jìn)行分析和處理）[投影展示]質(zhì)量守恒定律 內(nèi)容參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。 每個(gè)小組由記錄的同學(xué)對(duì)本組的實(shí)驗(yàn)情況匯報(bào)（大多數(shù)組實(shí)驗(yàn)結(jié)果相同可能個(gè)別組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果不同）討論總結(jié)。 培養(yǎng)學(xué)生觀察、收集記錄和整理資料及處理數(shù)據(jù)的能力。
探究質(zhì)量守恒定律的實(shí)質(zhì) [課件演示]多媒體手段水通電分解生成氫氣和氧氣的微觀過程。[講解]：在化學(xué)反應(yīng)中，分子就象我們剛才拆卸的螺栓、螺母組合體、而原子就象拆卸的螺栓、螺母一樣，在這一過程中螺栓、螺母的種類和數(shù)目沒有改變，只是重新組合，所以拆卸前后質(zhì)量總和沒有改變。化學(xué)反應(yīng)也是如此。[投影展示]：質(zhì)量守恒原因化學(xué)變化中，元素種類、質(zhì)量不變；原子種類、數(shù)目、質(zhì)量不變，所以反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和不變。 1、學(xué)生依據(jù)教師提出的方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)2、交流實(shí)驗(yàn)結(jié)果3、觀看播放的圖片并思考準(zhǔn)備討論學(xué)生聆聽、思考、4、學(xué)生觀看并整理筆記 為了便于理解，用通俗易懂的生活實(shí)例作為質(zhì)量守恒的類比模型，讓學(xué)生產(chǎn)生豐富的聯(lián)想，以這個(gè)問題展開討論，能更容易的理解質(zhì)量守恒的原因。使學(xué)生從微觀角度解釋質(zhì)量守恒定律，認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律的實(shí)質(zhì)。
拓展與提高 [演示] [投影展示]教師引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究1、鹽酸與碳酸鈉粉末反應(yīng)前后質(zhì)量的測定2、鎂條燃燒 觀察、思考學(xué)生回答討論分組討論實(shí)驗(yàn)方案。實(shí)驗(yàn)、觀察現(xiàn)象，記錄實(shí)驗(yàn)結(jié)果，并進(jìn)行匯報(bào)討論，解釋天平不平的原因。學(xué)生討論交流 培養(yǎng)學(xué)生分析解決問題，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案的能力。
小 結(jié) [引導(dǎo)] 教師引導(dǎo)學(xué)生交談學(xué)習(xí)本節(jié)課的體會(huì)和收獲[提問] 同學(xué)們?cè)诒竟?jié)的學(xué)習(xí)中還有哪些疑惑的問題 學(xué)生談體會(huì)與收獲。部分學(xué)生提出問題 使學(xué)生敢于發(fā)表自己的見解，師生進(jìn)一步溝通，共同體會(huì)探究學(xué)習(xí)的樂趣。
【板書設(shè)計(jì)】
課題1 質(zhì)量守恒定律
一、質(zhì)量守恒定律
1、內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)各物質(zhì)的質(zhì)量之和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。
2、守恒原因
①宏觀：反應(yīng)前后元素種類不變。
②微觀：原子種類沒變、原子個(gè)數(shù)沒有增減、原子質(zhì)量沒有變化。
二、在化學(xué)反應(yīng)中的六不變、兩改變、兩個(gè)可能改變
1、五改變
①元素種類不變
②元素質(zhì)量不變
③反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量不變；
④原子種類不變
⑤原子數(shù)目不變
⑥原子質(zhì)量不變
2、兩改變
①物質(zhì)的種類
②分子的種類
3、兩可能變
①分子總數(shù)可能變
②元素化合價(jià)可能變
附表（鞏固練習(xí)）：
1．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，反應(yīng)前后一定發(fā)生變化的是 ( )
A．原子種類　B．物質(zhì)的質(zhì)量總和 C．分子種類　D．元素的質(zhì)量
2．堿式碳酸銅受熱分解生成CuO、CO2和H2O三種物質(zhì)，則堿式碳酸銅的組成是( )
A．只含有碳、氫、氧元素 B．一定含有碳、氫、銅元素，可能含有氧元素
C．一定含有碳、氫、氧元素，可能含有銅元素 D．肯定含有碳、氫、氧、銅四種元素
3．不能用質(zhì)量守恒定律解釋的現(xiàn)象是 ( )
A．蠟燭燃燒后，越來越短、最終消失 B．鐵絲燃燒，其固體質(zhì)量增加
C．潮濕的衣服在陽光下曬干 D．高錳酸鉀受熱后，固體質(zhì)量
4．將27.5 g高錳酸鉀粉末加熱，完全反應(yīng)后剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量為17.9 g，則生成氧氣的質(zhì)量為（ ）
A、9.6 g B、12.6 g C、6.6 g D、14.9 g
5．在化學(xué)反應(yīng)2X2+3Y2=2R中，若用X、Y表示R的化學(xué)式，其中正確的是（ ）
（A）X3Y2（B）X2Y（C）X3Y4（D）XY2

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