資源簡介

第3課時 粗鹽的提純
本節課主要介紹氧氣的性質和一類重要的化學反應——化合反應，使學生初步了解物質間的轉變，從而為學生學習化合反應、氧化反應等知識打下基礎，也激發了學生對學習氧氣的制法的迫切愿望，因此本節課起到承前啟后的作用。
【教學目標】
1.知識與技能
（1）知道用什么試劑可以分別除去溶液中的Ca2+、Mg2+、SO2-4，并進一步知道如何選擇試劑。
（2）知道除去可溶性雜質時，所加試劑一般要過量，過量的試劑也要在后續實驗中除去。
（3）在加入兩種或兩種以上的試劑除雜時，知道如何考慮試劑加入的先后順序。
2.過程與方法
通過討論、交流、評價等方式，在學習知識的過程中不斷地發現問題、分析問題、解決問題。
3.情感、態度與價值觀
體會自主學習、探究學習、合作學習的樂趣。
【教學重點】
用重結晶法提純粗鹽。
【教學難點】
實驗中雜質離子的檢驗及除雜質方法。
【教學準備】
多媒體、PPT課件。
一、導入新課
海水曬鹽得到的是粗鹽，往往含有可溶性雜質（如氯化鎂、氯化鈣等）和不溶性雜質（如泥沙），如何將粗鹽進行分離和提純，用于生產和生活中呢？這是本節課探究的主要內容。
二、推進新課
活動1 復習鞏固
【投影】1.甲、乙兩種晶體（不含結晶水）的溶解度曲線如圖所示。
（1）t2℃時將20g甲加入100g水中，充分攪拌后的溶液是不飽和溶液（填“飽和”或“不飽和”）。
（2）將t2℃時乙的某不飽和溶液降溫到t1℃時恰好達到飽狀態，該過程中溶質的質量不變（填“減小”、“不變”或“增大”）。
（3）將t2℃時甲、乙晶體的飽和溶液分別蒸發等量水后，恢復至t1℃，甲溶液析出晶體的質量＞（填“＞”、“=”或“＜”）乙溶液析出晶體的質量。
2.通過氯化鈉的溶解度曲線，判斷氯化鈉的溶解度受溫度變化的影響是大還是小？為什么要用蒸發結晶的方法從海水中得到食鹽，而不用降溫結晶的方法？
（氯化鈉的溶解度受溫度變化的影響小。從氯化鈉溶解度曲線圖中可知，氯化鈉溶解度受溫度影響變化不大，其高溫飽和溶液降溫后，析出氯化鈉晶體的量少，大部分還溶解在水中。另一方面，降溫后氯化鈉的飽和溶液的濃度小于其高溫下飽和溶液的濃度，降溫后溶液濃度減小。所以，不能通過降低溶液溫度的方法來達到使其溶液濃縮的目的。）
活動2 探究除去粗鹽中可溶性雜質的方法
【講解】利用海水“曬鹽”得到的是粗鹽，其中含有一些可溶性雜質，如氯化鎂、氯化鈣；還含有一些不溶性雜質，如泥沙。那么，如何將粗鹽進行分離和提純，才能使之更好地應用到生產、生活中去呢？
【板書】三、粗鹽的提純
【講解】通過過濾的方法除去了粗鹽中的泥沙等不溶性雜質，只除去粗鹽中的不溶性固體雜質，還不能得到純凈的食鹽，實驗室里還要借助于洗滌把蒸發后的食鹽表面的可溶性雜質除去。工業上精制食鹽和實驗室里提純粗鹽并不完全相同，其中重要的就是必須用化學方法除去里面的可溶性雜質；那么，如何才能除去其中的SO2-4、Ca2+、Mg2+等可溶性的雜質呢？
【閱讀】閱讀課本第41頁“多識一點”，在個人思考的基礎上進行分組討論、交流表達。
【設問】上述除雜過程中發生了哪些反應？
【展示投影】邊展示，邊分析、講解，示范選擇試劑的思路和方法。
【投影】逐步分析講解。
食鹽中可溶性雜質的除去方法、步驟及反應原理：
【交流】交流、小結食鹽精制過程中的反應，完成下面的化學方程式的書寫。
活動3 了解食鹽的應用
【板書】食鹽的用途
【講解】簡單介紹食鹽在化學工業上的應用。
【投影】1.作為調味品和食品添加劑（是人體進行正常新陳代謝的的必需品）。
2.作為工業原料，是制造燒堿、氯氣、鹽酸、純堿等的基本原料，廣泛用于制造化肥、塑料、合成橡膠、染料等
。三、典例剖析
例 海水“曬鹽”得到的粗鹽往往含有不溶性雜質（如泥沙）和可溶性雜質（如MgCl2、CaCl2、Na2SO4等），必須對其進行分離和提純，才能用于工業生產和人們的日常生活，請你運用所學知識，完成粗鹽提純的過程。
第一步：除去粗鹽中的不溶性雜質。
已知室溫下（20℃）NaCl的溶解度是36g，現稱取3.6g粗鹽加入燒杯中，然后量取 毫升水倒入燒杯中，充分攪拌溶解，接下來要做的是 ，這一步中玻璃棒作用是 。
第二步：除去粗鹽中的可溶性雜質。
（1）向濾液中加入過量的 、 、 等試劑。
（2）過濾，向濾液中加入適量的 ，將濾液的pH調節為7。若使用pH試紙，測試方法為 。
（3）蒸發結晶得到精鹽。除去可溶性雜質涉及到的相關化學方程式有：
① ；
② ；
③ ；
④ ；
⑤ ；
⑥ 。
【解析】第一步：20℃時NaCl的溶解度是36g，即100g水最多溶解36g的氯化鈉，因此要使氯化鈉全部溶解需要水的質量是10g，水的密度是1g/cm3，所以，需要水的體積是10mL；要除去粗鹽中的不溶性固體雜質可用過濾的方法，玻璃棒在此過程中的作用是引流，防止液體濺出。第二步：（1）除去粗鹽中含有的可溶性雜質MgCl2、CaCl2、Na2SO4的方法：加入過量NaOH（去除鎂離子）；加入過量BaCl2，去除硫酸根離子；加入過量Na2CO3（去除鋇離子、鈣離子）。（2）由于加入的碳酸鈉和氫氧化鈉都是過量的，所以加入鹽酸是為了與過量的碳酸鈉和氫氧化鈉反應，同時調節濾液的pH；測定pH最簡單的方法是使用pH試紙，測定時，用玻璃棒蘸取待測溶液，滴在試紙上，然后再與標準比色卡對照，便可測出溶液的pH。（3）除雜時加入的試劑只能與雜質反應，不能與需要的物質反應，且不能引入新的雜質；據此加入的試劑的順序是氫氧化鈉、氯化鋇、碳酸鈉或氯化鋇、氫氧化鈉、碳酸鈉；然后依據加入試劑的順序書寫反應的方程式。氯化鎂與氫氧化鈉反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉；氯化鋇與硫酸鈉反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉；碳酸鈉和氯化鈣反應生成氯化鈉和碳酸鋇沉淀；碳酸鈉和氯化鋇反應生成氯化鈉和碳酸鈣沉淀；氫氧化鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水；碳酸鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳。
【答案】第一步：10 過濾 引流
第二步：（1）氫氧化鈉（NaOH） 氯化鋇（BaCl2） 碳酸鈉（Na2CO3）
（2）稀鹽酸；取一小段pH試紙放在潔凈的點滴板或玻璃片上，用玻璃棒蘸取少許溶液滴在pH試紙上，然后將試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，讀出相應數值
（3）①MgCl2+2NaOH Mg(OH)2↓+2NaCl
②Na2SO4+BaCl2 BaSO4↓+2NaCl
③CaCl=+Na2CO3 2NaCl+CaCO3↓
④BaCl2+Na2CO3 2NaCl+BaCO3↓
⑤NaOH+HCl NaCl+H2O
⑥2HCl+Na2CO3 2NaCl+H2O+CO2↑（書寫時順序可顛倒）
四、課堂小結
【教師】通過這一節課的學習你肯定有一些收獲，也會有一些感悟，下面我們還是相互交流一下感悟，七嘴八舌的來談一談吧！
【小結】1．粗鹽提純（1）除去不溶性雜質：溶解、過濾、蒸發
（2）除去可溶性雜質先加稍過量的BaCl2除去Na2SO4，再加稍過量的Na2CO3除去CaCl2和過量的BaCl2，再加稍過量的NaOH除去MgCl2，用過濾法除掉所有沉淀，加適量稀鹽酸將溶液的pH調為7，最后加熱蒸發得到純凈的食鹽。
2.食鹽的應用
（1）作為調味品和食品添加劑。
（2）作為工業原料。
五、布置作業
1.完成本課時相關練習。
2.課本P42“挑戰自我”3、4題。
3.預習課本P43－44。
教材習題解答
在線測試（P40）
氯化鈉的溶解度受溫度影響變化不大。用蒸發結晶的方法的方法從海水中得到氯化鈉，而不用降溫結晶的方法是由于NaCl的溶解度隨溫度升高變化不大（相似意義的答案均可）。
【解析】結晶方法分為蒸發結晶和降溫結晶兩種。蒸發結晶適用于溶解度隨溫度變化不大的可溶性物質，而降溫結晶適用于溶解度隨溫度變化較大的可溶性物質。
挑戰自我（P42）
1.（1）對。
【解析】有晶體析出后的溶液，是該晶體溶質的飽和溶液。
（2）錯，需要知道具體溫度
【解析】溶解度必須指明某溫度。
（3）錯，不一定，Ca(OH)2的溶解度就是隨溫度上升而下降的
【解析】注意特例。
（4）對。
【解析】攪拌只能改變溶解速率。
（5）錯，應該剩余一些液體利用余熱烘干
【解析】若蒸干會使食鹽晶體飛濺。
2.
3.A
【解析】除去粗鹽中含有的可溶性雜質Na2SO4、MgCl2、CaCl2等雜質以得到精制的NaCl溶液。
（1）除去Na2SO4，應加入BaCl2化學方程式Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl。
（2）除去MgCl2，應加入NaOH化學方程式2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl。
（3）除去CaCl2，應加入Na2CO3化學方程式Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl。
（4）過濾，所得濾液中除了NaCl還含有Na2CO3、NaOH雜質，要除去這種雜質得到精致的NaCl溶液應向濾液中加入稀鹽酸至溶液呈中性。
4.濃硫酸溶于水時放出大量的熱，使試管中溶液的溫度升高，因為硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，故晶體減少；氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小，故變渾濁。
【解析】硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而升高；氫氧化鈣隨溫度的升高而降低，由因為濃硫酸溶于水放熱，故可知燒杯中加入濃硫酸后，燒杯中的溫度升高，兩試管中固體量相應的發生變化。
第2課時 粗鹽的提純
1.對給出的混合物，能指出雜質的成分，然后能根據雜質的性質特點正確地選擇除雜試劑，與此同時發現除去可溶性雜質常用的方法是沉淀法、氣體法等。
2.在由淺入深的一系列的混合物的分離與提純的問題的解決過程中逐步認識到為了把雜質完全除去，所加試劑一般要過量，而為了得到純凈的主產品，過量的試劑必須要在后續的過程中除去，而如果需要加入兩種或兩種以上的試劑除雜時，還要正確安排試劑的加入順序；另外面對不同的實驗方案，能進行初步的分析和評價，進而能選出其中較優的方案。
3.在觀察老師的實驗方案的流程圖的板書后，能發現流程圖的優點，而經老師點撥后，能明白流程圖的要義，并試著模仿用流程圖表達自己的實驗方案。

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