資源簡介

第二節 海水“曬鹽”
本節分為海水“曬鹽”、溶解度和粗鹽提純三部分，以學生親身參與的兩個“活動天地”、一個“實驗探究”和三個“多識一點”為線索組織教學過程。學生雖然對于一般物質溶解后形成溶液的現象比較熟悉，但是從定量的角度去認識物質的溶解性以及溶液的種種狀態卻很少思考。本節以溶解度為核心，展開對溶液的定量研究。從定性到定量，知識內容上加深了，研究方法上提高了，學生能力的要求提升了一個層次。
第1課時 海水“曬鹽”的過程
第2課時 溶解度
【教學目標】
1.知識與技能
（1）知道海水“曬鹽”的過程、認識蒸發結晶是海水“曬鹽”的基本原理。
（2）理解“結晶”的概念。知道結晶的途徑：蒸發結晶、降溫結晶。
（3）通過對影響物質溶解性的因素的實驗探究，理解溶解度的概念。通過對溶解度曲線的觀察和分析，學會使用曲線圖，會根據溶解度確定物質結晶的方法。
2.過程與方法
（1）依據學生已有的經驗，通過閱讀初步掌握海水曬鹽的過程。
（2）繪制溶解度曲線，學會用數形結合的方法處理實驗數據。
3.情感、態度與價值觀
（1）通過介紹我國食鹽年產量居世界第一，增強學生的愛國主義情感及自立自強的信心。
（2）通過實驗體驗科學探究的樂趣，使學生獲得成功的喜悅，激發學習興趣和求知欲望。
【教學重點】利用溶解度曲線獲得相關信息。
【教學難點】固體物質溶解度的涵義；利用溶解度曲線獲得相關信息。
【教學準備】設備：多媒體儀器藥品、實驗用品:托盤天平、量筒、小燒杯、試管、藥匙、膠頭滴管、玻璃棒、酒精燈、試管夾、蒸餾水、酒精、氯化鈉、碘、硝酸鉀。
一、導入新課
海水是人類千萬年來取之不盡，用之不竭的資源寶庫。我們學習了用蒸餾法獲得海洋中含量最多的物質——水，那么海水中鹽類物質，你最想知道哪種物質的提取呢？
二、推進新課
活動1 復習回顧，鞏固舊知（激烈搶答回顧復習）
出示一系列題目，學生分為紅藍兩個組進行搶答，每答對一題加十分。
1.什么是飽和溶液、不飽和溶液？
2.某物質的飽和溶液就是不能再溶解該物質的溶液嗎？
3.要確定某物質的溶液是不是飽和溶液，可采取什么方法？
4.請說出三種方法，把不飽和的硝酸鉀溶液轉化為飽和溶液。
5.飽和溶液一定是濃溶液，不飽和溶液一定是稀溶液嗎？
【板書課題】第二節 海水曬鹽
活動2 探究海水曬鹽的過程
【投影】《海水曬鹽》
【思考】1.海水中的鹽從哪里來？為什么海水不直接曬干得到食鹽？
2.傳統海水曬鹽采取什么生產方法？過程是怎樣的？
3.海水在蒸發池中發生了什么變化？在結晶池中發生了哪些變化？
【點撥】
1.來源：來自于陸地，隨地表徑流進入海洋，水分蒸發，鹽分留下富集而成。
2.方法：鹽田法（太陽能蒸發法）。
3.過程：海水——蒸發池——結晶池——粗鹽和母液。（①儲水池的作用——沉降泥沙；②風吹日曬——有利于水分的蒸發；③結晶、母液（苦囪）。
【過渡】海水中水完全蒸干時才開始析出食鹽晶體嗎？還是水蒸發到“一定程度”時，再蒸發水才開始析出食鹽晶體呢？“一定程度”的大致含義是什么呢？要想解決問題，需進行如下探究。
【思考】怎樣將食鹽從食鹽溶液中分離出來？
【演示】取不飽和食鹽水少許，放在玻璃片上烘烤（或用電吹風吹熱風），觀察現象。
【點撥】玻璃片上出現白色固體。上述過程中通過加熱蒸發使氯化鈉的不飽和溶液變為飽和溶液。可見，在自然條件下，氣候溫和，光照充足，有利于大片海灘上海水蒸發。
【賞圖】部分晶體的圖片。
課本P36 硫酸銅晶體硝酸鉀晶體明礬晶體
【小結板書】
1.原理：海水→蒸發池→結晶池→
（海水曬鹽的原理——蒸發結晶）
2.母液：晶體析出后剩余的溶液。母液是飽和溶液。
3.晶體——有規則外型的固體。結晶——在一定條件下，固體物質從它的飽和溶液中以晶體形式析出的過程叫做結晶。結晶的兩種途徑：蒸發結晶——適用于溶解度隨溫度變化不大的物質；降溫結晶——適用于溶解度隨溫度變化大的物質。
活動3 實驗探究影響物質溶解的因素
實驗用品 托盤天平
【過渡】蔗糖和食鹽是日常生活中熟悉的兩種物質，聯想你的生活經驗，你認為這兩種物質能無限地溶解在水中嗎？事實上，其他的固體物質在水中都有一個溶解限量，哪些因素會影響固體物質在水中的溶解限量呢？又怎樣科學地表示這種溶解限量呢
【板書】二、溶解度
【啟發】剛才從我們的生活中提出了“哪些因素會影響固體物質在水中的溶解限量呢？”這樣的問題。請根據你的生活經驗、根據你的已有知識大膽猜想一下哪些因素會影響固體物質在水中的溶解限量呢？同學之間交流一下。
【提出問題】哪些因素會影響固體物質在水中的溶解限量呢？
【我的猜想】溶質的種類、溫度、水的量
【實驗設計】（投影探究要求，進行實驗指導，組織填寫實驗記錄。）
1.探究溶劑的種類對物質溶解性的影響
完成下列實驗并記錄現象：
實驗結論：同一物質在不同種類的溶劑中溶解量不同。
2.探究溫度對物質溶解性的影響請你設計實驗探究溫度對硝酸鉀溶解性的影響。思路分析：在實驗中需要改變的因素是溫度，需要保持不變的因素是溶劑的種類和溶劑的量。實驗步驟：在常溫下在試管里盛5mL蒸餾水，加入硝酸鉀晶體至不再溶解且有硝酸鉀晶體存在，然后在酒精燈上加熱。實驗現象：晶體溶解了。實驗結論：在溶劑的種類和溶劑的量保持不變的情況下，當升高溫度時，硝酸鉀晶體在水中的最大溶解量會增加；當降低溫度時，硝酸鉀晶體在水中的最大溶解量會減少。
【歸納板書】
1.影響固體物質的影響因素
內因：溶質和溶劑的性質外因：溫度
活動4 認識溶解度
【過渡】通過剛才的探究我們知道了不同種類的固體物質在水中的溶解限量是不一樣的，而且它們還受溫度和水的量的影響。那如果我想比較一下不同的固體物質在水中到底誰溶的更多一些誰溶的較少一些的時候我們是不是應該找一個共同的標準？化學上我們就用溶解度來表示物質在水中的溶解限量。
【投影并板書】2.溶解度的概念：在一定溫度下，某固體物質在100g溶劑（通常為水）里達到飽和狀態時所溶解的質量。
【講解】剛才同學已經基本把溶解度這個名詞表達的意思說出來了，溶解度其實就是在一定的溫度下，某種物質在一定量的溶劑中達到飽和狀態時所溶解的質量，這一定量的溶劑我們就規定相同就可以了，10g也行，20g也行，化學上為了統一地把它表示出來，規定的都是100g的溶劑，而溶劑中我們最常用的就是水，所以說就是在100g的水中，要達到飽和狀態，這時候所溶解的的溶質的質量，就是這種固體物質在水中的溶解度。有了這個溶解度之后，我們就可以很容易的比較出來在哪一個溫度下哪種物質的溶解能力更強一些，所以溶解度是用來定量的表示固體物質在水中的溶解限量的。
【強調】固體溶解度四要素：①一定溫度；②100g某種溶劑中；③飽和狀態；④溶解的溶質質量。
【概念再探】（學生討論、辨析、糾正錯誤，認識固體物質溶解度的完整意義。）
【投影】請你來填空，看看你對溶解度是否理解了？
【投影】請你來找茬，看看缺什么（1）l00g水中最多溶解38g氯化鈉，所以氯化鈉在水中的溶解度是38g。
（2）在10℃時，燒杯內水中最多溶有140g硝酸銨，所以硝酸銨在水中的溶解度是140g。
（3）在60℃，100g水中溶有75g硝酸鉀，所以60℃時硝酸鉀的溶解度為75g。
（4）60℃，100g水中最多溶解124g硝酸鉀，所以硝酸鉀在這溫度下的溶解度是124。
【板書】3.溶解度與溶解性的關系
【講解】講解物質的溶解性，即物質溶解能力的大小，它是物質本身所固有的一種屬性。這種溶解能力既取決于溶質本性，又取決于它與溶劑之間的關系。而物質的溶解度，它是按照人們規定的標準來衡量物質溶解性的一把“尺子”，在同一規定條件下，不同溶質在同一中溶劑中所能溶解的不同質量，就在客觀上反映了它們溶解性的區別。
【閱讀】閱讀教材P39，找出易溶物質、可溶物質、微溶物質和不溶物質溶解度的關系。
【板書】4.氣體溶解度
【講解】氣體溶解度：一定壓強，一定溫度下，溶解在1體積水并達到飽和狀態時的氣體體積數。
【閱讀】閱讀教材P38“多識一點”，回答：
（1）理解氣體溶解度應注意哪些問題？
（2）影響氣體溶解度的外界因素有哪些？
【強調】注意：①氣體溶解度在敘述中一定要指明：一定壓強、一定溫度、1體積水、飽和狀態、無單位。②氣體溶解度隨壓強的增大而增大，隨溫度的升高而降低。
活動5 初識溶解度曲線
【引入】我們已知道，影響固體物質溶解度大小的因素主要是溫度，同一物質在水中的溶解度隨溫度的變化而變化，這種變化關系可以用物質的溶解度曲線來表示。
【板書】5．認識溶解度曲線
【投影】課本上39頁溶解度曲線圖
【設問】課本上39頁的曲線就是幾種物質的溶解度曲線，那么通過這條曲線，你能獲得什么樣的信息？
【講解】用縱坐標表示溶解度，橫坐標表示溫度，繪出固體物質的溶解度隨溫度變化的曲線，這種曲線叫做溶解度曲線。
【閱讀】課本P39表圖。查找：氯化鈉在20℃時的溶解度是36g；硝酸鉀在20℃時的溶解度是31.6g;氫氧化鈣在80℃時的溶解度是0.094g。
仔細觀察上圖，我們從溶解度曲線中可以得到哪些信息？
（1）可以查出某一物質在不同溫度下的溶解度；
（2）比較不同物質在同一溫度的溶解度；
（3）曲線的交點表示該溫度下的溶解度相同；
（4）物質的溶解度受溫度變化影響的大小。
【小結】溶解度曲線的涵義：
（1）三線：
①“陡升型”：大多數固體物的溶解度隨溫度升高而增大。如硝酸鉀；
②“緩升型”：少數固體物質的溶解度受溫度的影響很小。如氯化鈉；
③“下降型”：極少數物質溶解度隨溫度升高而降低。如氫氧化鈣。
（2）四點：
①曲線上的點：表示某溫度下某物質的溶解度（該溫度下飽和狀態）;
②兩曲線的交點：兩物質在該點所示溫度下的溶解度數值相同;
③線上方的點表示：在該溫度下，該溶液是飽和溶液且有部分固體剩余；
④線下方的點表示：該溫度下，該溶液是不飽和溶液。
三、典例剖析
例 下圖是甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線。
回答下列問題：
（1）30℃時，甲物質的溶解度是 g。
（2）當溫度為 ℃時，甲、乙兩種物質的溶解度相等。
（3）甲中含有少量的乙，若提純甲，可采用 法（填“降溫結晶”、“蒸發結晶”或“過濾”）。
【解析】（1）根據甲物質的溶解度曲線可知，在30℃時，甲物質的溶解度是30g。（2）由于在20℃時，兩物質的溶解度曲線交于一點，說明兩物質的溶解度相等。（3）由于甲的溶解度隨溫度的升高而明顯增大，而乙的溶解度受溫度的影響很小，因此可以通過降溫結晶的方法來提純混有乙的甲。
【答案】（1）30 （2）20 （3）降溫結晶
四、課堂小結
【提問】通過本節課的學習，你應該知道：
1.海水“曬鹽”的原理和過程
2.固體物質和氣體物質的溶解度
3.溶解度曲線的的初步應用。
五、布置作業
1.完成本課時相關練習。
2.課本P42“挑戰自我”第1、2題。
3.預習課本P40－41。
第二節 海水“曬鹽”
第1課時 海水“曬鹽”的過程 溶解度
一、海水“曬鹽”的過程
1.原理：海水→蒸發池→結晶池→
（海水曬鹽的原理——蒸發結晶）
2.母液：晶體析出后剩余的溶液。母液是飽和溶液。
3.晶體——有規則外型的固體。結晶——在一定條件下，固體物質從它的飽和溶液中以晶體形式析出的過程叫做結晶。結晶的兩種途徑：蒸發結晶——適用于溶解度隨溫度變化不大的物質；降溫結晶——適用于溶解度隨溫度變化大的物質。
二、溶解度
1.影響固體物質的溶解度的因素
內因：溶質和溶劑的性質
外因：溫度
2.溶解度：在一定溫度下，某固體物質在100g溶劑（通常為水）里達到飽和狀態時所溶解的質量。
3.溶解度與溶解性的關系
4.氣體溶解度
5.認識溶解度曲線
本節課以了解“溶解度”為中心目標，以活動與探究為載體，以問題為主線，圍繞溶解度“四個要素”大膽取舍，進行了有個性、有創意的快樂探究之旅。教師引導學生充分利用教材中素材親歷探究過程，給學生活動提供了許多機會和空間，讓課堂成為展示學生自我的舞臺，突出了學生主體作用。另外教師有意制造錯誤，讓學生產生頓悟，設計巧妙。教師設置問題群、應用多媒體、分步突破難點，使環節緊扣、層層遞進，師、生及教材編寫者思維同步，形成共鳴，高潮迭起，很好演繹了“組織者”、“參與者”、“首席”的角色。

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