資源簡介

金剛石、石墨和C60
一、教學目標：
1．知識與技能：
　（1）通過比較了解幾種碳單質物理性質不同，但化學性質相同；
　（2）　通過實驗，掌握單質碳的可燃性、還原性、穩定性
2．能力目標：
　（1）通過碳還原氧化銅的實驗裝置的設計，初步提高氣體反應裝置的設計能力；
（2）發展和培養學生的實驗觀察能力和從現象到本質的思維能力。
（3）探究式教學過程中培養學生自主探究，創新思維的能力。
3．情感目標：
　　通過碳單質的學習，了解同一元素可以組成不同物質，這些物質的物質性質和用途不同，但卻有相同的化學性質，從而提高學習化學興趣。
二、教材分析：
本課時是本課題的第二課時，課本上從古代字畫長時間不褪色的原因引出碳的化學性質，充分聯系實際。教材中多次采用了對比分析的方法，使一些復雜的問題簡單化。而且課本是圖文并茂，對學生自學有很大的幫助。
三、教學策略：
為了更能體現教材編寫的意圖，充分體現對比分析法，設計恰當的表格分組討論、自主學習。充分運用學生已學知識進行新知識的學習，已增長學生的知識鏈、能力鏈。如碳的化學性質中，關于碳還原性的教學，可提示學生在氫氣還原氧化銅裝置的基礎上加以改進，從而自己設計出碳還原氧化銅的實驗裝置。這樣的教學處理有利于學生提高探究能力，提高實驗的設計能力
四、學生分析：
學生已經學習化學有半年多，對化學知識有個比較系統的了解，會寫基本的實驗現象和簡單的實驗結論，有一定的實驗﹑分析能力，自己能夠總結簡單的實驗結論。對一些不明白的實驗現象能夠獨立的查閱資料進行對比分析。因此，只要學生積極配合，這堂課在老師的指導下一定能夠完成教學任務，并能達到預期的教學效果。
五、教學重點﹑難點：
重點：碳單質的可燃性和還原性
難點：碳與氧化銅、二氧化碳的反應
六、教學準備和實驗用品：
鐵架臺、試管、酒精燈、酒精噴燈、藥匙、火柴；木炭、氧化銅、石灰水；
鉛筆畫、實驗室登記冊（藍墨水書寫已褪色和碳素墨水書寫的）。
七、教學過程：
教學流程 教 師 活 動 學生活動 設計意圖
引 入 課 題 創設情景：向學生出示一幅本班一學生在小學五年級畫的鉛筆畫，它褪色了嗎？ 再向學生出示一張實驗室用藍墨水寫的記錄（已褪色）和用炭素墨水寫的記錄。 學生觀看鉛筆畫褪色了沒有。（沒有褪色） 學生觀看藍墨水寫的記錄褪色了沒有？用炭素墨水寫的記錄褪色了沒有？ 以學生熟悉的情景入手，激發興趣和探究欲望，從而引入課題。
新 課 啟 導 用鉛筆畫的畫、用炭素墨水寫的記錄為何長久保存不褪色？這說明單質碳的化學性質在常溫下是穩定呢還是不穩定？ 板書小結：常溫下單質碳的穩定性 由學生根據用鉛筆畫的畫、用炭素墨水寫的字可以保存長久這以一現象，通過思考、討論找出其中蘊涵的化學原理，從而認識常溫下單質碳化學性質的穩定性。 讓學生主動參與、充分展現自我，激發學習的成就感。
圖 片 導 引： 向學生展示一幅冬季用煤爐取暖的溫馨圖片。“熊熊燃燒的煤爐中發生的主要反應是什么呢？”“我們為什么能用該反應取暖呢？” 回顧舊知， 回答問題時寫出有關反應的化學方程式。 鞏固已有的知識和經驗。
問題激疑，引發探究 出示一則有關煤氣中毒的報道，誘發學生再次探究。“用煤爐取暖除產生大量的二氧化碳外，還容易引起煤氣中毒。”“同樣是碳與氧氣反應為什么產物不同呢？” 了解學生的交流情況，在學生思維上遇到障礙時，及時出示：煤爐的構造示意圖。并進一步的問題誘思：“為什么煤氣中毒長發生在晚上？” 歸納：這兩個反應體現了單質碳的什么化學性質呢？” 板書小結：單質碳在點燃的條件下的穩定性 討論思考，發表自己的觀點和看法，并評價其他人的觀點。 能從以上反應中歸納出單質碳的可燃性。 提出問題，讓學生自主探究，追求探究性學習的樂趣 小階段的歸納，注意學生對知識的落實。
引 導 聯系社會（轉入）： “通過剛才的學習我們知道：煤是一種重要的燃料。那么，燃煤量的不斷增加，會不會給人類帶來負面影響呢？” 轉入話題：“看來碳可以奪取氧元素，它能不能奪取氧化物中的氧元素呢？” 提出問題，學生猜想 激發探究欲望
實 驗 探 究 步驟1：出示并引導學生觀察木炭、氧化銅的顏色、狀態。 步驟2：將研碎的木炭粉和氧化銅混合在一起，引導學生觀察。 步驟3：固定裝置，先用酒精燈加熱。 步驟4：改用酒精噴燈加熱，再引導學生觀察現象。 實驗誘思：黑色的混合物有什么變化？石灰水有什么變化？ 引導分析：這些現象說明了什么呢？ 學生觀察到石灰水變渾濁，黑色的混合物逐漸變成紅色的固體。 學生討論并寫出發生反應的化學方程式。 根據實驗現象推測單質碳能奪取氧化銅中的氧。 根據實驗現象，得出實驗結果。
概 念 的 引 入 問題激疑：（結合化學方程式）請大家觀察這個反應的反應物和生成物，氧化銅變成銅失去了什么？是誰使它失去了氧？它發生了什么反應？單質碳使氧化銅還原成銅，體現了碳的什么性質？ 板書小結：單質碳能奪取含氧化合物中的氧元素，表現出單質碳的還原性。 結合化學方程式組織學生討論，認識還原反應，繼而分析得出單質碳的還原性。 及時歸納，形成印 分析得出還原反應，及單質碳的還原性。
小 結 通過本節課的學習，你知道了些什么？ 在學生歸納出單質碳的化學性質的基礎上，適時提出：根據單質碳的化學性質，請你推測單質碳有哪些用途？ 學生相互交流通過學習獲得了哪些知識。 學生討論，進一步內化知識 建立對單質碳的化學性質的完整印象。 進一步加強對所學知識的鞏固。
八、板書設計：
單質碳的化學性質
⑴ 穩定性
在常溫下，單質碳的化學性質比較穩定，不一和其它物質發生化學反應。
⑵ 可燃性
C+O2點燃CO2（燃燒充分）
2C+O2點燃2CO（燃燒不充分）
⑶ 還原性
C + 2CuO高溫2Cu + CO2↑
3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑
九、課后作業（略）

展開更多......

收起↑