資源簡介

《二氧化碳制取的研究》教學設計
一、教學目標
1、知識與技能
知道實驗室制取二氧化碳的反應原理，能根據反應原理正確選擇發生裝置和收集裝置；
了解實驗室制取氣體的一般思路和方法。
2、過程與方法
通過實驗探究確定實驗室制取二氧化碳氣體的藥品，學習運用實驗獲取信息的方法；
通過與實驗室制取氧氣裝置的對比分析，初步學會運用比較、概括等方法對獲取的信息進行整理和加工。
3、情感、態度和價值觀
通過探究活動，激發學生的化學學習興趣，使學生學會合作與交流；發展學生勤于思考、大膽實踐、勇于創新的科學精神。
二、教學重點
1、實驗室制取二氧化碳的反應原理
2、研究實驗室制取二氧化碳的實驗裝置
三、教學難點
研究實驗室制取二氧化碳的實驗裝置
四、教學方法
活動探究、對比探究、競賽教學法、互動式教學法、合作交流、討論歸納相結合的教學方法等
五、課時安排：1課時
六、教學過程
【導入】多媒體展示光合作用示意圖，提問參與光合作用的重要氣體是什么？
【過渡】在生活中我們經常和二氧化碳打交道，今天我們就來學習怎樣在實驗室里制取二氧化碳。（李莎）
【投影】二氧化碳制取的研究
【投影】探究信息、探究活動1----探究實驗室制取二氧化碳的理想藥品
反應物 實驗現象(注意產生氣體的速率是快、慢、適中） 是否適于實驗室制取CO2
碳酸鈉與稀鹽酸 反應特別快，有大量氣泡產生 不適合
石灰石與稀鹽酸 反應速率適中，有氣泡產生 適合
石灰石與稀硫酸 開始有氣泡產生，但一會兒就沒有氣泡產生了 不適合
學生分組實驗，并觀察、記錄實驗現象,并討論實驗室制取二氧化碳應該選用的最佳試劑是什么？（王志艷）
【概括總結】對比分析上述實驗現象，實驗室制取二氧化碳應該選用的最佳試劑是塊狀的石灰石和稀鹽酸。
【板書】一、藥品及反應原理（李莎）
1.藥品：石灰石或大理石與稀鹽酸
2.反應原理：CaCO3 + 2HCl ==== CaCl2 + CO2 ↑ + H2O
【過渡】藥品確定之后，我們來研究反應的裝置。請同學們回顧實驗室制取氧氣的相關知識，結合課本的內容思考選擇發生裝置和收集裝置時應考慮哪些因素。（王志艷）
【學生討論思考】1、制取氣體的裝置由哪幾部分組成？
2、確定氣體發生裝置應考慮哪些因素？
3、確定氣體收集裝置應考慮哪些因素？（王志艷）
【投影】實驗室制取氣體裝置裝置的確定方法 （李莎）
【結論】確定氣體的發生裝置，考慮的因素是反應物的狀態以及反應條件；
確定氣體的收集裝置，考慮的因素是氣體的密度以及氣體在水中的溶解性；
【板書】 王志艷）
裝置的確定
反應物的狀態
發生裝置｛
反應條件
向上排空氣法
排空氣法｛
收集裝置 ｛ 向下排空氣法
排水法
探究2、實驗室制取二氧化碳裝置的選擇（李莎）
投影教材有關實驗儀器。讓學生設計實驗裝置，可以連接實物圖。（教師巡回指導）
注意：選族裝置時要考慮的問題
藥品 石灰石、稀鹽酸
反應物狀態 固體、液體
反應條件 常溫
是否溶于水 能溶于水
密度與空氣比較 密度比空氣密度大
檢驗方法 將氣體通入澄清石灰水中，石灰石變渾濁，說明是二氧化碳
驗滿方法 用燃著的木條放在集氣瓶口，木條熄滅，則已集滿
【學生討論思考】1、實驗室制取CO2的步驟有哪些？（李莎）
2、如何檢驗生成的氣體是CO2？
【投影】實驗室里制取二氧化碳的實驗步驟
鏈接儀器→檢查裝置的氣密性→加大理石→加稀鹽酸→收集氣體
檢驗二氧化碳氣體的方法：把產生的氣體通入澄清的石灰水，如果澄清的石灰水變渾濁，說明產生的氣體是二氧化碳；否則不是。
驗滿二氧化碳氣體的方法：把燃著的木條放在集氣瓶口，若木條熄滅證明已收集滿（強調放在瓶口）；否則未滿。
【演示實驗】實驗室制取二氧化碳（王志艷）
【播放視頻】實驗室制取二氧化碳
【投影】法制滲透《中華人民共和國環境保護法》（王志艷）
七、課堂小結（見課件）
八、練習（見課件）
板書設計（王志艷）
二氧化碳氣體制取的研究
（一） 實驗室制取二氧化碳藥品及反應原理
藥品：石灰石（或大理石）和稀鹽酸
原理：CaCO3 + 2HCL = CaCl2 + H2O + CO2 ↑
（二）實驗室制取二氧化碳的裝置的確定
反應物的狀態
發生裝置｛
反應條件
實驗室制取二氧化碳的發生裝置：固液不加熱型
向上排空氣法
排空氣法 ｛
收集裝置 ｛ 向下排空氣法
排水法
二氧化碳的收集方法：向上排空氣法
（三）驗滿方法：把燃著的木條放在集氣瓶口，木條熄滅即滿
（四）檢驗：倒入澄清的石灰水，振蕩變渾濁則是二氧化碳

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