資源簡介

第三單元 物質構成的奧秘
課題二 原子的結構
一、教材分析:
（一）教材的地位及其作用：
本單元第一節課已經學習過分子的可分性，原子是化學變化中的最小粒子，承接第一節課繼續探索微觀粒子的結構，建立物質的無限可分性這一概念，而相對原子質量又是化學方程式計算的一個基礎，用相對原子質量代替原子的質量， 為后面的學習做鋪墊。所以學習本節課是非常必要的。
（二）學情分析：
九年級學生剛剛接觸化學，學習了解了物質的化學性質和物理性質的區別，初步接觸化學實驗，了解了空氣中氧氣的制備，水分子的構成，宏觀上的認識較好，對微觀的分子原子還不夠認知，缺乏一定的空間想象力。
（三）教學目標：
1、了解原子是由質子、中子和電子構成的；初步了解相對原子質量的概念，逐步提高抽象思維的能力、想象力和分析、推理能力
2、充分利用教材提供的圖、表等資料，借助多媒體等教學手段，初步學會運用類比、想象、歸納、概括等方法獲取信息并進行加工，進而清楚地表達自己的觀點，逐步形成良好的學習習慣和學習方法
3、結合張青蓮教授的卓越貢獻資料，對學生進行愛國主義教育。
（四）教學重難點 :
重點：原子的構成和相對原子質量。
難點：原子不顯電性的原因和相對原子量概念的形成。
二、教法和學法:
教法選擇：探究討論法、情景教學法、分析比較法。
學法指導：討論、推理、交流、總結。
三、教學過程：
1、創設情境，溫習舊知：
在電解水的過程中，發生變化的粒子是　　　，保持不變的粒子是　　　　　，生成的新粒子是　　　　　　　，該實驗證明在化學反應中　　　可分，而　　不可分．即原子是化學變化中的　　　　　．
2、提出猜想，引入新課
在化學變化中原子不可分，原子是不是真的不可再分呢？
資料：原子結構發現史
電子的發現：1897年，英國科學家湯姆遜發現了“電子”：電子帶負電荷，是所有物質原子共有的組成部分。
電子的發現摧毀了“原子不可再分”的觀念，打開了通往原子世界的大門，科學家們紛紛提出了自己的原子結構模型......
3、師生互動，探究新知
第一部分教學——原子的構成
⑴原子是一個實心球體嗎？
⑵原子核還能再分嗎？如果能再分，它又是 由什么粒子構成的呢？這些粒子有區別嗎？
⑶原子核帶電嗎？電子帶電嗎？整個原子顯電性嗎？為什么？
設計這樣的三個問題，引導學生開始探究原子的結構，初步教會學生怎樣探討，從哪些方面探討。
原子的體積很小
原子核的體積更小
如果把原子比做一個寵大的體育場，那么原子核只相當于一只螞蟻
資料:
原子核很小，是否也可以再分？
1920年盧瑟福又提出了天才的中子假說，認為原子核中除了含帶正電荷的質子外，還應該有一種和質子質量相近的電中性的微粒，后來他的學生查德威克通過實驗證明了中子的存在，也因此獲得1935年的諾貝爾物理學獎。
討論與交流
構成原子的粒子的電性和質量各是怎樣的？
粒子種類 電性 質量(kg)
質子 1個單位正電荷 1.6726×10-27
中子 不帶電 1.6749×10-27
電子 1個單位負電荷 質子質量的1/1836
（一）、原子的構成
質子（+）
原子核（+）中子（不帶電）
原子
（不顯電性） 核外電子（-）
核電荷數=質子數=核外電子數
思考討論：
原子中存在帶電的粒子，但為什么整個原子卻不顯電性呢？
原子是由居于原子中心帶正電的原子核（原子核又是由質子和中子構成，質子帶正電，中子不帶電）和核外帶負電的電子構成。原子核所帶正電荷數和核外電子所帶負電荷數相等，但電性相反，所以整個原子不顯電性。
小結：
1、質子帶正電，中子不帶電，電子帶負電。
2、質子和中子的質量很小，但比電子大很多。
3、中子不帶電，所以原子核的電性由質子決定，因此原子核帶正電，數目跟質子相等。
4、質子數不一定等于中子數。
5、原子里質子數不同，原子種類也不同。
練習：
（1）、原子是由居于原子中心、帶______的原子核和核外帶______ 的電子構成，原子核是由_______和______構成。由于它們所帶的電荷_______ ，電性_____，所以整個原子______（填顯或不顯）電性。
（2）、能保持物質的化學性質的最小粒子是_____；化學變化中的最小粒子是______；原子中帶正電荷的粒子是_ _________；不顯電性的粒子是 、質量最小的粒子是_____；決定原子質量大小的粒子是________。
（3）、據報道，1994年12月科學家發現了一種新元素，它的原子核內有質子111個，中子161個，則該元素核外電子數是_____
第二部分教學——相對原子質量
原子很小，讓我們看看一個原子有多重：
一個碳原子的質量是：
0．00000000000000000000000001993千克即1．993×10-26千克
一個氧原子的質量是：　　
0．00000000000000000000000002657千克即2．657×10-26千克
原子的質量很小，記憶、計算都很不方便，怎么辦？
（二）、相對原子質量（Ar）
相對原子質量就是以一種碳原子實際質量的1/12（1.66×10-27Kg）為標準，其他原子的質量跟它相比較所得到的比。
一個原子的實際質量
某原子的相對原子質量Ar＝
一個碳 原 子實際質量的1/12
（1）“相對原子質量”是一個比值；不是原子的實際質量。
（2）“相對原子質量”單位為“ 1 ”，可省略。
（3）原子實際質量越大，相對原子質量越大
例題：一個氫原子的質量= 1.6726×10- 27 kg
　 氫原子的相對原子質量
= 1.6726×10- 27 kg÷ 1.66×10- 27 kg ≈ 1（碳12的十二分之一的質量）
練習題：
已知氧原子的質量是2.657×10- 26 kg，鐵原子的質量是9.288×10- 26 kg，求它們的相對原子質量 ？
討論與交流
從下表中你能獲得哪些信息？
原子種類 質子數 中子數 核外電數 相對原子質量
氫 1 0 1 1
碳 6 6 6 12
氧 8 8 8 16
鈉 11 12 11 23
氯 17 18 17 35
鐵 26 30 26 56
小結：
①原子一定由質子和電子構成（不一定有中子，有一種氫原子沒有中子）
②質子數不一定等于中子數
③核電荷數＝質子數＝核外電子數，
④質子與核外電子電量相等，電性相反，故整個原子不顯電性。
⑤相對原子質量=質子數+中子數
4、鞏固練習、拓展思維
（1）、組成一切原子必不可少的粒子是( )
A 質子 B 質子 電子 C 質子 中子 電子 D 質子 中子
（２）、相對原子質量可以從書中P154的附錄Ⅱ查到，查閱如下幾種元素的相對原子質量：磷、鋁、氮、碳、鈉、硫、鎂、鈣
（３）、原子的相對原子質量( )
A.是原子的實際質量 B.可以用千克作單位
C.沒有單位 D.是原子間質量之比，單位為1，一般不寫
5、布置作業，課后預習
1、課后作業
2、預習第二課題 元素
四、板書設計：
課題二 原子的結構
質子（+）
原子核（+）
一、原子的構成 原子 中子（不帶電）
（不顯電性） 核外電子（-）
核電荷數=質子數=電子數
一個原子的實際質量
二、某原子的相對原子質量Ar＝
一個碳 原 子實際質量的1/12
相對原子質量=質子數+電子數

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