資源簡介

課題二 原子的結構
第一課時 原子的結構
教學目標：
知識與技能
1．了解原子是由質子、中子和電子構成的。
2．初步掌握相對原子質量的概念，并學會查找相對原子質量。
3．了解世界的物質性和物質的可分性，進行辯證唯物主義教育。
過程與方法
初步了解假說與模形是研究物質微觀結構的重要方法. 通過原子結構圖片的分析,討論,了解有關結構的知識;觀察圖片的過程中,增強信息的收集,處理能力.
情感態度與價值觀
利用有關原子結構的科學史實,體會科學發展的曲折性,體會科學在人類發展歷程中的重要貢獻.了解科學家嚴謹求實的科學態度,培養科學精神.
教學重點：原子的構成以及帶電的情況
教學難點：原子的構成
教學方法:分析法 討論法
教學過程：
一.復習與鞏固
1.分子的基本特征有哪些？
2.由分子構成的物質發生化學變化時分子會不會改變 那原子呢
二.引入新課
在前面的學習中我們已經知道,化學變化中原子是不可分的最小粒子.如果拋開化學變化這一前提,原子能否再分 根據你所了解的知識,有沒有可以證實你說法的事實依據
三.講授新課
一,原子的構成
組織學生閱讀課文有關內容，并帶著提問閱讀的基礎上自由討論后回答。
⑴用其他方法能否將原子繼續分下去？若能，它可以分為哪幾部分？
⑵原子是一個實心球體嗎？相對于原子來說，原子核所占空間有多大？
⑶原子核帶電嗎？電子帶電嗎？整個原子顯電性嗎
(4)不同類的原子內部在組成上有什么不同？從表3--1中的數據，能發現有什么規律？
學生閱讀、思考、討論，都是巡視輔導答疑，并安排適當時間板書再提出以下問題檢查自學效果。
提問：
⑴原子是由哪幾種粒子構成的？它們是怎樣構成原子的？
⑵為什么整個原子不顯電性？
質子：1個質子帶1個單位正電荷
原子核(＋)
中子：不帶電
原子
電子(一) 1個電子帶1個單位負電荷
⑶在原子中:核電荷數=核內質子數=核外電子數=原子的序數
原子的內部結構難以直接看到，我們可以通過形象化的比喻，發揮充分的想象，在頭腦中建立一個原子模型（注意：不能完全用宏觀運動去想象原子結構），從而培養想象能力和分析能力。
幾種原子的構成：
原子種類 質子數 中子數 核外電子數 核電核數 相對原子質量
氫 1 0 1 1 1
碳 6 6 6 6 12
氧 8 8 8 8 16
鈉 11 12 11 11 23
氯 17 18 17 17 35.5
原子的構成
1．構成原子的粒子有三種：質子、中子、電子。但并不是所有的原子都是由這三種粒子構成的。如有一種氫原子中只有質子和電子，沒有中子。
2．在原子中，原子核所帶的正電荷數（核電荷數）就是質子所帶的電荷數（中子不帶電），而每個質子帶1個單位正電荷，因此，核電荷數=質子數，由于原子核內質于數與核外電子數相等，所以在原子中核電荷數=質子數=核外電子數。
思考：原子中存在帶電的粒子，為什么整個原子不顯電性？
原子是由居于原子中心帶正電的原子核和核外帶負電的電子構成，原子核又是由質子和中子構成，質子帶正電，中子不帶電；原子核所帶正電荷（核電荷數）和核外電子所帶負電荷相等，但電性相反，所以整個原子不顯電性。
利用表3-1學會尋找關系，例如：
①原子中質子數=電子數
②核內質子數就是核電荷數。
③質子數和中子數不一定相等但很接近。
④構成原子的必要粒子是質子和電子，決定原子種類的是核內質子數，它必不可少。
原子中核電荷數=質子數=核外電子數=原子序數。
四.小結
1.原子的結構:
原子是由居于原子中心帶正電的原子核和核外帶負電的電子構成.
2.原子中核電荷數=質子數=核外電子數=原子序數。
五.布置作業
課后習題:第72頁1. 2. 3.
六． 板書設計
課題1 原子的結構
(一).原子的結構
質子：1個質子帶1個單位正電荷
原子核(＋)
中子：不帶電
原子
電 子(一) 1個電子帶1個單位負電荷
2．在原子中:核電荷數=核內質子數=核外電子數=原子的序數

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