資源簡介

《原子的構成》教學設計
1、學習者特征
首先，教材上教師對其進行了調整，學生學習上更加流暢方便，知識的構建更容易形成。主要調整為將第四單元——水的電解提前學習，再學習第三單元的內容。在學習過程中，學習者已經充分認識到水電解的過程，模糊的感受到宏觀的化學變化中，隱含中微觀世界中的變化，進而進行了分子和原子的教學，可以充分利用水的電解來輔助對微觀世界的理解。
再此基礎上，學生對于需要大量想象的微觀世界就開始逐步的認識，形成分子和原子的概念。更容易的進入到原子的構成學習上。
在原子的構成學習中，學生的知識構建分成兩大部分，一是原子的內部構成和相對原子質量的概念，二是核外電子排布和離子形成過程。從學習者來分析，這樣安排可以充分利用課堂的時間，最重要是學習者在學習核外電子分層運動時，很容易的銜接離子的概念，更快更穩固的構建原子和離子的知識體系。
2、學習目標
本課為人教版上冊第三單元課題二原子的結構，主要要通過學習獲取的知識目標有：
1、核外電子的分層排布和運動；
2、看懂原子結構示意圖；
3、最外層電子數和原子化學性質之間的關系（熟悉1~18號元素）；
4、離子的形成過程；
5、會用離子符號來表示離子。
主要要采用閱讀歸納總結的學習方式，知道結構決定性質。在學習過程中，感受微觀世界的奇妙，用唯物的辯證關系來看待世界。
3、教學設計簡要
1、利用復習電子運動空間很大在做高速運動進行導入，得知電子并不是按軌道運動。在投影碳原子的模型，觀察。
2、通過碳原子模型，嘗試畫出原子結構示意圖，提出表達原子的方式，原子結構示意圖，介紹原子結構示意圖再利用鈉原子鞏固練習。
3、閱讀1~18號原子，找出原子結構示意圖中，原子核外電子的排布規律，完成相應歸納。
主要歸納：1、第一層電子數；2第二層電子數；3、最外層電子數；4金屬元素和非金屬元素的原子結構特點；。。。。。。
4、原子的化學性質
學生了解8電子穩定結構，提出不穩定結構，進一步歸納出不穩定如何穩定的變化過程，知道得失電子的能力，為學習離子形成做好鋪墊。
五、離子的形成
通過原子的不穩定性，獲知原子的最外層電子會有得失過程，進一步提出如何得失？學生進行揣摩猜測，自行設計得失過程，在進一步離子形成過程，提出離子概念，并進行練習。
離子符號的書寫和意義。
（附導學案于后面）
第三單元 物質構成的奧秘 課題2原子的構成（第二課時）
教學目標形成學案
導學目標1：核外電子的排布
●○閱讀歸納：
1．原子核外電子是 排布；原子的結構可以用 表示。
2．圖1是鈉元素的原子結構示意圖。該原子的原子核內有 個質子，核外共
有 個電子層，最外層電子數是 個，核外電子總數是 個。
【鞏固應用】右是鎂元素的原子結構示意圖，下列有關鈉原子的敘述不正確的是
A．質子數是12 B．最外層電子數為2
C．核外有3個電子層 D．核外電子總數為3
●○閱讀歸納：3．以下是1~18號元素的原子結構示意圖：
請分析歸納原子核外電子排布的特點：
（1）核外電子第一層最多只能排 個電子，第二層最多只能排 個電子，最外層（除第一層）不能超過 個電子。
（2）同一橫行的原子核外 相同。同一縱行原子 相同。
（3）金屬元素原子最外層電子一般 ，非金屬原子最外層電子一般 ，稀有氣體原子原子最外層電子一般 (除氦)。
導學目標2：原子結構與元素化學性質的關系
●○閱讀歸納：閱讀“一、核外電子的排布”最一段內容，歸納填寫以下規律：
元素種類 原子的最外層電子數 元素的化學性質
稀有氣體元素 是 個（除了 ） 化學反應中表現出穩定性
金屬元素 一般 4個 化學反應中不穩定易 電子
非金屬元素 一般 4個 化學反應中不穩定易 電子
1．元素的化學性質（得失電子）主要取決于原子的 。
2．當原子最外層電子數為 時就達到穩定結構表現出相對的穩定性。
●○遷移應用：
3.下列微粒結構示意圖中：
① ② ③ ④
A. 屬于稀有氣體元素原子的是________；B. 屬于金屬元素原子的是__________；
C. 屬于非金屬原子的是_________；
4．氮元素的原子結構圖為 下列示意圖表示的粒子與氮元素具有相似的化學性質的是（ ）
A B C D
導學目標3：離子
●○討論交流：
1．鈉在氯氣中燃燒生成氯化鈉，即Na + Cl2——NaCl，根據鈉原子和氯原子的結構示意圖，分析氯化鈉（NaCl）形成過程。
●○歸納與概括：
2．離子是由于原子 電子形成的。所以離子的核電荷數 核外電子總數。
3．離子的定義：帶 的原子叫做離子。
4．離子的分類：①陽離子：帶 電的原子，例：H+、Mg2+、NH4+；
②陰離子：帶 電的原子，例：Cl-、S2-、SO42-
4．離子符號的書寫：
①．離子符號的書寫，例： 氫離子H+ ；氯離子Cl－ ；
寫出符號或名稱：⑴鋁離子 ⑵硫離子
⑶氧離子 （4）鋰離子
（5)Ba2+ (6) Ag+
②．離子符號的數字意義：
Mg2+ 右上角2表示：每個 離子帶 個單位 電荷。
2Mg2+ 前面2表示： 個 離子。
3Al3+ 前面3表示： 。 右上角3表示： 。
圖1
+17
2
8
7
+10
2
8
+11
2
8
1
+5
2
3
+15
2
8
5
+4
2
2
+8
2
6
+10
2
8
點燃
鈉
原
子
氯
原
子

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