資源簡介

質(zhì)量守恒定律第二課時
知識目標：知道化學方程式的概念；會讀化學方程式，理解化學方程式的含義，會用質(zhì)量守恒定律解答一些實際問題
過程與方法：運用模型模擬分子和原子，表示化學變化的微觀過程，幫助學生從微觀的模擬理解化學方程式的含義。
情感目標：通過對化學方程式的學習，培養(yǎng)學生由具體---抽象----具體的思維方法，并初步形成定量思維。奠定學生從微觀到宏觀過程理解化學方程式所蘊涵的含義，增強合作學習的意識。
教學重點：化學方程式的涵義和讀法，理解化學方程式的“質(zhì)”的含義和“量”的含義
教學難點：化學方程式的微觀意義的理解
教學方法：探討、小組合作交流
教學過程：
一引入新課：
1播放神州十一好點火發(fā)射視頻，提出問題：在神州十一號發(fā)射中所攜帶的液氫和液氧的質(zhì)量比是多少？
2質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容：參加化學反應的 等于 。
3在化學反應中，由于反應前后 、 、 ，所以化學反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變。
4寫出下列化學反應的文字表達式：
(1)木炭在氧氣中燃燒 （2）紅磷在空氣中燃燒 （3）分解過氧化氫制氧氣
5比較木炭在氧氣中燃燒的文字表達式與化學方程式的異同
二探究化學方程式的概念和化學方程式的意義;
☆ 問題導學：
1用 的式子叫化學方程式。
2化學方程式的左邊表示的是 ，右邊表示的是 ，“+”讀作 ，“==”讀作 。
3 H2+O2H2O是正確的化學方程式嗎？
4. 化學方程式表示的意義：
化學方程式的意義 C+O2CO2
表示 、 和反應條件。
表示反應物與生成物的 個數(shù)比。
表示反應物和生成物的 。（即各物質(zhì)的相對分子質(zhì)量與化學式前的計量數(shù)的乘積之比）
5.化學方程式的讀法（以C+O2CO2為例）
⑴質(zhì)： 和 在 的條件下反應生成 ；
⑵量：每 份質(zhì)量的碳和 份質(zhì)量的氧氣完全反應，生成 份質(zhì)量的二氧化碳；
⑶粒子：每 個碳原子和 個氧分子反應，生成 個二氧化碳分子。
6有以下兩個化學反應方程式：
3Fe+2O2Fe3O4 2H2O2H2↑+O2↑
反應物、生成物、反應條件
反應物與生成物的粒子個數(shù)比
反應物與生成物的質(zhì)量比
你能告訴我們上述兩個化學反應方程式分別提供了哪些信息？
☆互動探究：學生閱讀課本96面第一至第三自然段，了解化學方程式的意義和讀法。學生在觀看化學方程式意義的微課視頻后先嘗試獨立完成第3.4.5題，有疑問小組內(nèi)合作解決。
☆交流展示：在小組內(nèi)合作或教師的引導下，教師隨機選取小組代表展示。
☆達標檢測：學生分小組完成課本97面討論習題，然后分小組展示。
S+O2SO2 Fe+CuSO4== FeSO4+Cu H2+CUO==CU+ H2O
三鞏固提高：
1.化學反應方程式不能給我們提供的信息（ ）
A. 該反應需要的反應條件 B該反應的反應物、生成物
C.反應中反應物和生成物的質(zhì)量關系 D.化學反應的快慢
2.某化合物X燃燒時發(fā)生的反應為：2X+5O2=4CO2+2H2O,根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可判斷X的
化學式為 （ ）
A． C2H4 B． CH4 C． C2H2 D． C6H6
3在反應2A+B=C+D中，將10gA和10gB混合加熱，反應后生成4gC和8gD，則A和B反應的質(zhì)量比為 。
4. 化學方程式4P+5O2 2P2O5該提供的信息：
（1） 和 在 條件下生成了 。
（2）每4個磷原子與 完全反應生成了。
（3）每_____份質(zhì)量的磷與________份質(zhì)量的氧氣反應生成________份質(zhì)量的五氧化二磷。
現(xiàn)若有124g鋁與氧氣反應可以生成三氧化二鋁____g.
5在神州十一號發(fā)射中所攜帶的液氫和液氧的質(zhì)量比是多少？
四小結：今天你學到了哪些知識？
1化學方程式的概念：
用化學式來表示化學反應的式子叫化學方程式。
2化學方程式的意義：
質(zhì)的方面：表示反應物、生成物和反應條件。
量的方面：①表示反應物與生成物之間的粒子數(shù)量比
②表示反應物與生成物間的質(zhì)量比
五作業(yè)：完成練習冊

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