資源簡介

課題一 質(zhì)量守恒定律
教學(xué)內(nèi)容
本課題主要內(nèi)容是質(zhì)量守恒定律及其實(shí)質(zhì)。
教學(xué)目標(biāo)
◆知識與能力
1．認(rèn)識質(zhì)量守恒定律，并能說明化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。
2．能應(yīng)用質(zhì)量守恒定律解釋化學(xué)變化中發(fā)生的一些現(xiàn)象。
3．培養(yǎng)學(xué)生觀察、分析實(shí)驗(yàn)和總結(jié)歸納的能力。
◆過程與方法
本課題質(zhì)量守恒定律的教學(xué)采用教師講解、實(shí)驗(yàn)演示相結(jié)合的組織形式，來激發(fā)學(xué)生探究的動機(jī)。在教師的指導(dǎo)下，學(xué)生采用合作探究為主的學(xué)習(xí)方式，完成一些簡單的化學(xué)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，理解質(zhì)量守恒定律的實(shí)質(zhì)，形成初步科學(xué)探究意識。
◆情感、態(tài)度與價(jià)值觀
1．通過學(xué)生自己動手進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探索，培養(yǎng)學(xué)生形成研究問題的科學(xué)態(tài)度。
2．通過對化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物及生成物的質(zhì)量測定，培養(yǎng)學(xué)生辯證唯物主義觀點(diǎn)。
教學(xué)重、難點(diǎn)及突破
◆重點(diǎn)
1．通過實(shí)驗(yàn)探究，認(rèn)識質(zhì)量守恒定律。
2．對質(zhì)量守恒定律含義的理解和運(yùn)用。
◆難點(diǎn)
對質(zhì)量守恒定律的含義的理解和運(yùn)用。
◆教學(xué)突破
對質(zhì)量守恒定律的教學(xué)，教師可先講解并演示一個(gè)實(shí)驗(yàn)，接著讓學(xué)生合作探究不同的實(shí)驗(yàn)，學(xué)生在實(shí)驗(yàn)后自己總結(jié)實(shí)驗(yàn)結(jié)果。在此基礎(chǔ)上，教師再進(jìn)一步引導(dǎo)學(xué)生更深入地認(rèn)識質(zhì)量守恒定律，增強(qiáng)學(xué)生進(jìn)一步探究的熱情，使學(xué)生在活動與探究中真正理解質(zhì)量守恒定律及其實(shí)質(zhì)。
教學(xué)準(zhǔn)備
◆教師準(zhǔn)備
1．實(shí)驗(yàn)用具：天平(10臺)、燒杯(8個(gè))、吸濾瓶、玻璃棒、小氣球、石棉網(wǎng)、鑷子、酒精燈、滴管、濾紙、火柴、砂紙、細(xì)砂等。
2．實(shí)驗(yàn)藥品：白磷、鐵絲、CuSO4溶液、NaOH溶液、FeCl3溶液、酚酞試液、蠟燭、鹽酸、碳酸鈉粉末、鎂條等。
3．多媒體演示實(shí)驗(yàn)、學(xué)生實(shí)驗(yàn)材料的準(zhǔn)備。
◆學(xué)生準(zhǔn)備
預(yù)的使用方法、預(yù)習(xí)新課。
教學(xué)步驟（第1課時(shí)）
一、導(dǎo)入新課
1．[師]陳述：在前幾個(gè)單元的學(xué)習(xí)中，我們學(xué)習(xí)了一些化學(xué)反應(yīng)。下面請大家寫出鐵在氧氣中燃燒、水通電分解的文字表達(dá)式，它們?yōu)槭裁词腔瘜W(xué)反應(yīng)？
[生]書寫兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)的文字表達(dá)式并加以回答。
2．[師]提問：物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)后，生成了新的物質(zhì)，那么，化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量是否也發(fā)生了變化呢？反應(yīng)物的質(zhì)量同生成物的質(zhì)量之間有什么關(guān)系呢
[生]思考，愕然。
3．[師]提問：到底有沒有關(guān)系呢 如果有會是怎樣的關(guān)系
[生]產(chǎn)生學(xué)習(xí)動機(jī)。
4．[師]導(dǎo)入新課：大家在以前的學(xué)習(xí)中知道了物質(zhì)經(jīng)過化學(xué)反應(yīng)可以生成新的物質(zhì)，但是沒有涉及到反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量關(guān)系。今天我們將從量的方面來探究這個(gè)問題。(板書：課題一 質(zhì)量守恒定律)
[生]聽講，進(jìn)入課堂情景。
二、質(zhì)量守恒定律
1．[師]提問：在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量之間可能會存在哪幾種關(guān)系呢
[生]回答(此處學(xué)生的回答只是設(shè)想)：
(1)反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量可能增加。
(2)反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量可能減少。
(3)反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量可能不變。
(4)在某些反應(yīng)中可能增加，在某些反應(yīng)中可能減少，而在某些反應(yīng)中可能不變。
2．[師]陳述：它們之間的關(guān)系究竟如何呢 下面我們來觀看白磷燃燒前后的質(zhì)量的測定演示實(shí)驗(yàn)。首先，來了解一下該實(shí)驗(yàn)裝置的不斷優(yōu)化過程，以及我們今天所采用的改進(jìn)裝置。
在實(shí)驗(yàn)的過程中請大家思考兩個(gè)問題：(1)反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)變化及其它變化； (2)實(shí)驗(yàn)中觀察到的質(zhì)量變化情況。
演示實(shí)驗(yàn)，邊演示邊講解反應(yīng)前后物質(zhì)的變化情況，提示學(xué)生吸濾瓶在反應(yīng)前后始終是密閉的，指導(dǎo)學(xué)生作記錄。提問：大家都觀察到了什么現(xiàn)象？
[生]觀看白磷燃燒的演示實(shí)驗(yàn)，記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、結(jié)果，思考，回答：
(1)白磷燃燒，有濃厚的白煙生成；氣球先鼓后癟。
(2)反應(yīng)后的各物質(zhì)的總質(zhì)量與反應(yīng)前的總質(zhì)量相同。
3．[師]提問：剛才大家通過記錄反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量，發(fā)現(xiàn)了反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量相等。其實(shí)質(zhì)是參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)（參加化學(xué)反應(yīng)的白磷和氧氣）的總質(zhì)量等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)（五氧化二磷）的總質(zhì)量，這個(gè)結(jié)論是否適合所有的化學(xué)反應(yīng) 其它反應(yīng)會是怎樣的呢
[生]學(xué)生茫然，欲進(jìn)一步探究問題。
4．[師]陳述：下面我們分小組實(shí)驗(yàn)，各小組分別做不同的實(shí)驗(yàn)，我們比較每組實(shí)驗(yàn)的結(jié)果。從第一個(gè)小組到第四個(gè)小組分別做以下實(shí)驗(yàn)：
①鐵與CuSO4溶液反應(yīng)；
②NaOH溶液與CuSO4溶液反應(yīng)；
③NaOH溶液與FeCl3溶液反應(yīng)；
④NaOH溶液與酚酞試液反應(yīng)。
（由于后三組實(shí)驗(yàn)均為兩種液體混合實(shí)驗(yàn)，可采用優(yōu)化實(shí)驗(yàn)方案）
實(shí)驗(yàn)要求：
(1)記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、反應(yīng)前的總質(zhì)量、反應(yīng)后總質(zhì)量，并對實(shí)驗(yàn)結(jié)果進(jìn)行分析；
(2)各小組成員根據(jù)實(shí)驗(yàn)方案共同擬定實(shí)驗(yàn)步驟，然后由一名同學(xué)演示，其他同學(xué)做好記錄。實(shí)驗(yàn)完畢，各小組匯報(bào)實(shí)驗(yàn)結(jié)果。(教師給實(shí)驗(yàn)小組發(fā)放實(shí)驗(yàn)材料)
[生]分小組擬定實(shí)驗(yàn)方案，做實(shí)驗(yàn)。各小組成員記錄實(shí)驗(yàn)過程，總結(jié)實(shí)驗(yàn)結(jié)果：
(1）①組：鐵與CuSO4溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是，藍(lán)色溶液變成淺綠色，鐵上覆蓋著一層紅色的物質(zhì)（銅）。反應(yīng)前燒杯、溶液、鐵的總質(zhì)量與反應(yīng)后燒杯以及燒杯中物質(zhì)的質(zhì)量總和相同。
(2) ②組：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是藍(lán)色溶液中有沉淀物質(zhì)生成，反應(yīng)前的總重量和反應(yīng)后的總質(zhì)量也相同。
(3) ③組：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是反應(yīng)后有紅褐色沉淀物質(zhì)生成，反應(yīng)前后的總質(zhì)量相同。
(4) ④組：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是反應(yīng)后酚酞變紅，反應(yīng)前后的總質(zhì)量也相同。
5．[師]陳述：大家的實(shí)驗(yàn)結(jié)果都表明反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量相等。指出質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和，這就是質(zhì)量守恒定律。(板書：質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容)
[生]聽講，理解，記錄。
三、用質(zhì)量守恒定律來解釋一些化學(xué)反應(yīng)
1．[師]陳述：我們將要做的實(shí)驗(yàn)是①鹽酸與碳酸鈉粉末反應(yīng)實(shí)驗(yàn)和②鎂條燃燒實(shí)驗(yàn)，現(xiàn)在大家思考以下問題：
(1)①實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生了什么現(xiàn)象 是否與你的預(yù)測相同？
(2)②實(shí)驗(yàn)若測反應(yīng)后生成的白色固體粉末（主要為氧化鎂）的質(zhì)量，既可能大于，也可能小于，甚至恰好等于反應(yīng)前鎂條的質(zhì)量，為什么？
[生]以小組為單位進(jìn)行討論分析，回答：
(1)反應(yīng)前后的質(zhì)量不相等，與預(yù)測的反應(yīng)前后質(zhì)量相等不相符合了。
(2)可能是忽略了氧氣的質(zhì)量、反應(yīng)過程中有煙產(chǎn)生……。
2．[師]肯定學(xué)生們的回答，提問：
(1)請大家思考鹽酸與碳酸鈉粉末反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，裝置未密封，由于產(chǎn)生一部分氣體，剩余物質(zhì)總質(zhì)量將會減少，導(dǎo)致天平失去平衡。若將裝置密封，會出現(xiàn)什么結(jié)果
(2)觀察實(shí)驗(yàn)5—2鎂條燃燒的實(shí)驗(yàn)，如果在燃燒著的鎂條上方罩上罩密封，使生成物全部收集起來，會出現(xiàn)什么現(xiàn)象 為什么
[生]閱讀教材，小組討論，得出：
(1)如果裝置密封，由于所有參加反應(yīng)的物質(zhì)以及所有生成的物質(zhì)的質(zhì)量均得到了稱量，所以天平會平衡。
(2)天平會平衡，因?yàn)檎稚险趾螅股晌锬軌蛉渴占饋矸Q量，也使得參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量能夠稱量到。
3．[師]小結(jié)：通過對有些化學(xué)反應(yīng)若不密封的情況分析，大家應(yīng)該更深入地認(rèn)識到在運(yùn)用質(zhì)量守恒定律時(shí)，特別要注意的是參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)，不可遺漏反應(yīng)物或生成物，尤其是氣體。一些表面上看似不遵守質(zhì)量守恒定律的化學(xué)反應(yīng)，細(xì)分析，肯定是未完全找準(zhǔn)反應(yīng)物或生成物的總質(zhì)量。
[生]聽講，理解。
四、質(zhì)量守恒定律的實(shí)質(zhì)
1．[師]提問：那么質(zhì)量守恒定律是否適用于所有的化學(xué)反應(yīng)呢 有沒有不符合這一定律的呢 質(zhì)量守恒定律的實(shí)質(zhì)究竟是什么呢？(板書：質(zhì)量守恒定律的實(shí)質(zhì))
[生]積極思考教師的問題，產(chǎn)生進(jìn)一步探究的興趣。
2．[師]指導(dǎo)學(xué)生以水通電分解生成氧氣和氫氣為例，觀看水分子分解的微觀過程Flash動畫，根據(jù)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目、原子總數(shù)的變化情況，填寫表格，并加以總結(jié)。
[生]在教師的引導(dǎo)下填寫表格：
3．[師]提問：由上面的分析，如何來解釋物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后，各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等呢
[師生共同]陳述質(zhì)量守恒定律的實(shí)質(zhì)：（微觀上）在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，原子的數(shù)目沒有增減，而且原子的質(zhì)量也沒有變化；導(dǎo)致（宏觀上）組成物質(zhì)的元素種類與質(zhì)量均未改變。因此，化學(xué)反應(yīng)前后，各物質(zhì)的質(zhì)量總和不會改變。這就是質(zhì)量守恒定律的實(shí)質(zhì)。
隨堂檢測
課內(nèi)小結(jié)：談?wù)勀惚竟?jié)課有什么收獲與體會？
課外延伸
課后反思：質(zhì)量守恒（準(zhǔn)確的應(yīng)是質(zhì)能守恒）是自然界的一大基本客觀規(guī)律，本節(jié)課是同學(xué)們第一次較直觀地了解化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系，既充滿強(qiáng)烈的學(xué)習(xí)興趣，也難免出現(xiàn)這樣或那樣的問題，特別是有氣體參與或氣體產(chǎn)生的化學(xué)反應(yīng)，可能有部分同學(xué)未完全找準(zhǔn)反應(yīng)物或生成物，甚至得出完全相反的結(jié)論。故應(yīng)在今后的學(xué)習(xí)中不斷加強(qiáng)分析問題、解決問題的能力，培養(yǎng)學(xué)習(xí)實(shí)事求是的辯證唯物主義觀念。同時(shí)有興趣的同學(xué)可以從該規(guī)律不斷完善發(fā)展的背后，了解一些著名科學(xué)家成長的道路，可為自己前進(jìn)發(fā)展指引方向。

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