資源簡介

人教版九年級化學(xué)第五單元
課題1 質(zhì)量守恒定律
課題1 質(zhì)量守恒定律
一、教學(xué)目標(biāo)
知識與技能
1、認(rèn)識質(zhì)量守恒定律，了解常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。
2、能從微觀的角度解釋質(zhì)量守恒的原因。
過程與方法
1、通過小組討論、選擇裝置，設(shè)計實(shí)驗(yàn)方案、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)等一系列過程，初步體驗(yàn)定量研究化學(xué)反應(yīng)的過程。
2、通過生生、師生間的討論交流，理解質(zhì)量守恒定律的實(shí)質(zhì)，提高分析及推理能力。
情感態(tài)度與價值觀
通過實(shí)驗(yàn)探究，初步養(yǎng)成嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度。
二、教學(xué)重難點(diǎn)
教學(xué)重點(diǎn)：通過實(shí)驗(yàn)探究認(rèn)識質(zhì)量守恒定律。
教學(xué)難點(diǎn)：測定裝置的選擇和實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的處理。
三、教學(xué)過程
教學(xué)環(huán)節(jié) 教 師 活 動 學(xué) 生 活 動 設(shè)計思想
創(chuàng)設(shè)情境 展示冰塊請用分子、原子的觀點(diǎn)解釋：冰變?yōu)樗?，變化前后總質(zhì)量沒有改變的原因。水通電變成了氫氣和氧氣，各物質(zhì)的質(zhì)量發(fā)生了什么變化？反應(yīng)物的總質(zhì)量和生成物的總質(zhì)量是什么關(guān)系呢？ 冰變?yōu)樗倪^程中水分子不變，只是分子間隔發(fā)生變化水的質(zhì)量減少，氫氣、氧氣質(zhì)量增加 開篇讓學(xué)生初步建立宏觀與微觀的聯(lián)系，為從微觀粒子的角度解釋質(zhì)量守恒做鋪墊。明確研究主題。
環(huán)節(jié)一實(shí)驗(yàn)探究環(huán)節(jié)一實(shí)驗(yàn)探究 水電解裝置比較復(fù)雜，我們選一個較熟悉的反應(yīng)進(jìn)行研究。任務(wù)1請你設(shè)計實(shí)驗(yàn)裝置探究測定磷與氧氣的總質(zhì)量和五氧化二磷的質(zhì)量是否相等？ 演示紅磷燃燒實(shí)驗(yàn)過渡：剛才稱得的物質(zhì)都參加化學(xué)反應(yīng)了嗎？本質(zhì)上到底是哪些物質(zhì)的質(zhì)量總和相等呢？引導(dǎo)學(xué)生對稱得的數(shù)據(jù)進(jìn)行分析得到初步的結(jié)論 思考，在教師的引導(dǎo)下考慮反應(yīng)物中有氣體，需使用密閉裝置。描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)前后總質(zhì)量相等參加反應(yīng)的磷的質(zhì)量和參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量之和等于生成的五氧化二磷的質(zhì)量。參加化學(xué)反應(yīng) m反應(yīng)物總=m生成物總 從熟悉的反應(yīng)出發(fā)，便于學(xué)生根據(jù)反應(yīng)物和生成物的特點(diǎn)設(shè)計實(shí)驗(yàn)裝置，考慮到反應(yīng)物中有氣體，設(shè)計密閉的實(shí)驗(yàn)裝置。通過引導(dǎo)學(xué)生分析數(shù)據(jù)，讓學(xué)生真正體會“參加”的含義，初步得到參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，提高學(xué)生的分析歸納能力，體驗(yàn)定量研究化學(xué)反應(yīng)的過程。
其它的化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量也是不變的嗎？任務(wù)2請你選擇裝置探究該反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量是否相等。 藥品：碳酸鈉和稀鹽酸，儀器：電子秤、燒杯、礦泉水瓶、小試管、藥匙。提示：1.礦泉水瓶、燒杯均可作反應(yīng)裝置，注意：碳酸鈉（Na2CO3）取半藥匙，鹽酸（HCl）取半試管。2.將儀器和藥品一起放在電子秤上稱量。仿照對紅磷燃燒反應(yīng)前后等量關(guān)系的數(shù)據(jù)分析，描述碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)前后的等量關(guān)系。 學(xué)生討論， 選擇裝置設(shè)計實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)學(xué)生匯報參加反應(yīng)的碳酸鈉和參加反應(yīng)的氯化氫的質(zhì)量之和等于生成的氯化鈉、二氧化碳和水的質(zhì)量之和。 為研究化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量是否相等再提供一個佐證。讓學(xué)生的思維動起來，通過小組討論和教師引導(dǎo)，考慮到生成物中有氣體，要把生成物的質(zhì)量全部稱量，學(xué)會對裝置的選擇方法----有氣體參加反應(yīng)或有氣體生成的反應(yīng)要使用密閉裝置，在師生交流和討論中突破難點(diǎn)。
通過實(shí)驗(yàn)和數(shù)據(jù)分析獲得重要規(guī)律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。這就是質(zhì)量守恒定律。 齊讀質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容，把握關(guān)鍵詞 深刻體會質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容，注意“參加”、“化學(xué)反應(yīng)”、“各物質(zhì)”、“總質(zhì)量”。
環(huán)節(jié)二微觀解釋 水電解符合質(zhì)量守恒定律嗎？任務(wù)3請用分子、原子的觀點(diǎn)解釋：水電解反應(yīng)前后質(zhì)量守恒的原因。 所有的化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量不變的原因冰已慢慢化為水了，變化前后雖然總質(zhì)量不變，但是不能用質(zhì)量守恒定律解釋，質(zhì)量守恒定律研究的是化學(xué)反應(yīng)，是反應(yīng)前后發(fā)生變化的物質(zhì)的質(zhì)量總和間的關(guān)系。 符合在黑板上粘貼水電解微觀示意圖幫助學(xué)生逐步分析得出：氧原子和氫原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變化學(xué)變化前后原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變形成深刻認(rèn)識。 用微觀示意圖幫助學(xué)生從微觀粒子的角度理解質(zhì)量守恒定律，建立宏觀與微觀的聯(lián)系。首尾呼應(yīng)，強(qiáng)調(diào)質(zhì)量守恒定律研究的是化學(xué)反應(yīng)。
課堂小結(jié) 本節(jié)課我們從宏觀和微觀兩個角度對質(zhì)量守恒定律進(jìn)行了學(xué)習(xí)，初步體驗(yàn)了定量研究化學(xué)反應(yīng)的過程，希望同學(xué)們在以后的學(xué)習(xí)中能靈活應(yīng)用質(zhì)量守恒定律解決實(shí)際問題。 領(lǐng)會 及時小結(jié)，讓學(xué)生在頭腦中理順?biāo)悸?，理解本課所學(xué)內(nèi)容。
學(xué)以致用 根據(jù)質(zhì)量守恒定律解釋下列現(xiàn)象：1、銅粉在空氣中加熱后，生成物的質(zhì)量比原來銅粉的質(zhì)量增大。2、紙在空氣中燃燒后化為灰燼，灰燼的質(zhì)量比紙的質(zhì)量減少。3、高錳酸鉀受熱分解后，剩余固體的質(zhì)量比原反應(yīng)物的質(zhì)量減小。判斷下列說法是否正確，并改正錯誤的說法 4、物質(zhì)在空氣中加熱發(fā)生反應(yīng)后，生成物的總質(zhì)量必定等于反應(yīng)物的總質(zhì)量。5、蠟燭燃燒后的質(zhì)量減小，說明質(zhì)量守恒定律不是普遍規(guī)律。6、細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比細(xì)鐵絲的質(zhì)量大，因此這個反應(yīng)不遵守質(zhì)量守恒定律。 學(xué)生回答 所學(xué)知識及時得到反饋和應(yīng)用。
布置作業(yè) 設(shè)計實(shí)驗(yàn)證明蠟燭燃燒符合質(zhì)量守恒定律 課下思考并完成 對課堂所學(xué)知識的鞏固和延伸。
四、板書設(shè)計
課題1 質(zhì)量守恒定律
一、內(nèi)容 參加化學(xué)反應(yīng) m反應(yīng)物總=m生成物總 宏觀
二、實(shí)質(zhì) 原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變 微觀
課題1 質(zhì)量守恒定律
實(shí)驗(yàn)報告單
組長： 實(shí)驗(yàn)分工：稱量： 記錄
化學(xué)反應(yīng)：碳酸鈉 + 鹽酸 → 氯化鈉 + 二氧化碳 + 水
（Na2CO3） （HCl） （NaCl） （CO2） （H2O）
任務(wù)
請你選擇裝置探究碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量是否相等。
提供藥品及儀器
藥品：碳酸鈉（Na2CO3）和鹽酸（HCl）
儀器：電子秤、礦泉水瓶（盛Na2CO3）、燒杯（盛Na2CO3）、小試管（盛鹽酸）、藥匙。
提示：
1.礦泉水瓶、燒杯均可作反應(yīng)裝置，注意碳酸鈉（Na2CO3）取半藥匙，鹽酸（HCl）取半試管。
2.將儀器和藥品一起放在電子秤上稱量。
請選擇裝置，設(shè)計實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
簡要實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄 實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象： m反應(yīng)物總 m生成物總
反應(yīng)前稱量總質(zhì)量（m1）為 g 反應(yīng)后稱量總質(zhì)量（m2）為 g

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