資源簡介

《質量守恒定律》教學設計
教學目標 知識與技能：1.知道質量守恒定律的內容并理解其內涵。2.能從微觀角度解釋質量守恒定律，理解化學反應中的定量關系。3. 能用質量守恒定律解釋一些生活中的實例。過程與方法：1.增加學生探究性實驗，充分調動學生的積極性，通過操作、觀察，組織討論，總結規律。2.加強實驗中的各個環節的教學，從而拓展學生的思路。情感態度與價值觀：1.認識定量研究對于化學科學發展的重大意義。2.通過體驗質量守恒定律的發現過程，感悟科學家的科學探究精神，培養學生的科學觀念和科學素養。
教學重點 質量守恒定律的理解及應用。
教學難點 從微觀角度認識在一切化學反應中，反應前后原子的種類和原子的數目沒有增減。
實驗用品 儀器：托盤天平、錐形瓶、酒精燈、鐵架臺（帶鐵圈）、石棉網、氣球、燒杯、小試管、鑷子、坩堝鉗等藥品：白磷、鐵釘、CuSO4溶液、鹽酸、碳酸鈉、鎂帶等
教學方法 提出問題→進行假設→設計方案→實驗探究→得出結論→理解應用
教 學 過 程
教學程序 教師活動 學生活動 設計意圖
創設情境 【展示幻燈】福爾摩斯抽煙的故事。【提問】反應前、后各物質總質量是變還是不變？ 仔細閱讀，思考故事中福爾摩斯的答案。 設置疑問，激發學生求知欲，為質量守恒定律學習做了鋪墊。
合作探究 探究一　紅磷(白磷)燃燒前后質量的測定1．教師介紹托盤天平的使用方法。【思考】 使用托盤天平應注意哪些問題？2．教師按教材圖示連接好裝置，裝藥品并稱量質量。【思考】 (1)實驗前我們需要做的相關操作是什么？(2)玻璃管一系氣球的目的是什么？3．教師用凸透鏡對準錐形瓶內紅磷(白磷)將其點。【思考】 結合此實驗描述你觀察到的實驗現象？4．稱量反應后質量。【思考】 (1)反應后質量與反應前質量有何關系？【引導討論】 實驗結果生成物的質量總和不等于反應物的質量總和的原因是什么。(2)在這個反應中反應物是什么？生成物是什么？我們稱量的是哪些物質的質量？你能得到什么結論？探究二　鐵和硫酸銅溶液反應前后質量的測定【講述】 實驗操作注意問題。【思考】 (1)此實驗你觀察到哪些現象？(2)試從反應物和生成物質量角度分析反應前后質量關系。 學生思考、回答。學生相互討論思考、回答。學生結合物理壓強知識思考解答。學生歸納總結。學生觀察記錄并總結。學生討論總結。分組實驗：用砂紙把鐵釘打磨干凈放入硫酸銅溶液中，觀察現象。 明確托盤天平的使用方法，為定量稱量反應前后物質的質量做好準備。培養學生綜合運用知識解決問題的能力。培養學生實驗觀察和語言描述的能力。讓學生在實際操作中發現問題，明確化學實驗的重要性。初步培養學生定量分析觀點，引導學生層層遞進對數據進行分析，最終得出科學的結論。該實驗激發了學生的學習興趣，培養了學生動手操作的能力。
探究三　鹽酸與碳酸鈉粉末反應前后物質總質量是否相等的探究教師按照教材P94實驗5－1進行演示。【思考】 (1)反應后天平為什么失去平衡？應如何改進？【分析討論】 有氣體參加或生成的反應，驗證質量守恒定律要注意什么問題？　探究三 鎂帶燃燒前后質量的測定(教師演示)【問題】 鎂帶在空氣中燃燒發出耀眼的白光，產生大量的白煙，生成物的質量小于反應物的質量。討論一下這是為什么？這與質量守恒定律相違背嗎？ 學生分析、總結。學生仔細觀察、分析，并從實驗裝置、藥品角度提出改進措施。 充分培養學生積極參與意識，引導學生產生思維碰撞，培養學生發散思維能力將理論知識與實際相結合，引導學生用理論知識解答實際問題。
拓展延伸 質量守恒定律的理解、解釋與應用1.如何描述質量守恒定律的內容呢？大家考慮一下，在這個定律中最關鍵的詞語是什么？2.多媒體演示：電解水的微觀過程。【思考】 (1)大家看，這是一個水分子，紅色代表氧原子、藍色代表氫原子，一個水分子由兩個氫原子和一個氧原子構成。在通電的條件下，水分子發生了什么變化？分子的種類變了嗎？分子的數目呢？(2) 在電解水的過程中，構成水分子的氫原子和氧原子變了嗎？教師總結質量守恒的原因。【小結】 這節課我們大家一起重新經歷了科學家們得到質量守恒定律的科學過程，認識了化學反應前后總質量的關系。 學生閱讀教材P94歸納并分析其中的關鍵詞。學生觀看媒體演示，相互討論，由代表總結。 培養學生對化學理論內涵挖掘的能力。激發學生學習熱情，體會成功的喜悅。。
總結反思 本節課開始的故事中，福爾摩斯的回答你明白了嗎？談談你的收獲和體會。 學生交流回答問題，談收獲和體會。 培養學生善于總結的能力。
鞏固提高 1．在A+B=C的反應中，足量B與4克A完全反應后，生成12克C，則參加反應的B的質量___克。2、不能用質量守恒定律解釋的現象是（ ）A.濕衣服在陽光下曬干B.鐵絲燃燒，其固體質量增加C.高錳酸鉀受熱后，固體質量減少D.蠟燭燃燒后，越來越短、最終消失 學生回答 幫助學生鞏固質量守恒定律的知識。

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