資源簡介

第五單元 化學方程式
課題一 質(zhì)量守恒定律
教學目標：
理解質(zhì)量守恒定律及守恒的原因
理解化學方程式的意義
教學重點：通過實驗探究認識質(zhì)量定恒定律
教學難點：從微觀角度認識在化學反應前后原于的種類和原于的數(shù)目沒有增減
教學過程：
課時1
復習提問：
利用原子，分子的知識說明什么是化學變化和化學變化的實質(zhì)是什么？
引入新課：
由分子構(gòu)成的物質(zhì)在化學變化中：
分子原子新分子新物質(zhì)
這說明在化學變化中分子本身發(fā)生不變化，而引起了化學反應前后分子種類的變化。而原子本身在化學反應前后沒有發(fā)生變化，只是重新組合。因此在化學變化原子的種類并沒有改變。這是從質(zhì)的方面來研究化學變化，今天我們從量的方面來研究化學變化。
講授新課
質(zhì)量守恒定律
（觀察） 1、 磷 + 氧氣五氧化二磷
2、鐵 + 硫酸銅銅 + 硫酸亞鐵
現(xiàn)象 1、白磷燃燒，放出熱量，產(chǎn)生大量的白煙。
2、鐵釘表面覆蓋一層紅色的物質(zhì)，溶液由藍色逐漸變?yōu)闇\綠色。
（小結(jié)）參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。這個規(guī)律就叫做質(zhì)量守恒定律
二、質(zhì)量守恒定律的解釋
1、原子是化學變化中的最小粒子
2、化學反應前后
3、化學反應前后物質(zhì)質(zhì)量的總和守恒
三、用質(zhì)量守恒定律解釋鹽酸與碳酸鈉粉末反應和鎂條燃燒兩個實驗結(jié)果。
四、有關(guān)質(zhì)量守恒定律的計算
課時 2
復習提問：
小測驗：用符號表示下列化學反應
(
(6)
氯在氧氣中燃燒
(7)
加熱高錳酸鉀
(8)
電解水
(9)
氫氣在氧氣中燃燒
(10)
鋅粒與稀硫酸反應制氫氣
)(1)碳在氧氣中燃燒
(2)硫在氧氣中燃燒
(3)磷在氧氣中燃燒
(4)鎂在氧氣中燃燒
(5)鐵在氧氣中燃燒
什么是質(zhì)量守恒定律？用分子、原子的知識解釋質(zhì)量守恒的原因
引入新課：
我們已經(jīng)學過了元素、原子、分子都可以用化學符號表示，這些符號是化學最基礎的語言，通稱化學用語。那么表示化學反應的式子用哪種“化學用語”表示呢？這將是我們本節(jié)學習的內(nèi)容。
講授新課
五、化學方程式 (用化學式來表示化學反應的式子，叫做化學方程式)
(
點燃
)六、化學方程式的意義
C + O2 == CO2
1、表示：反應物、生成物和反應條件：碳跟氧氣在點燃的條件下生成二氧化碳
2、表示：反應物與生成物之間的質(zhì)量比：每12份質(zhì)量的碳跟32 份質(zhì)量的氧氣完全反應生成44份質(zhì)量的二氧化碳。
3、表示：參加反應和生成的各粒子相對數(shù)量：1個碳原子與1個氧分子反應生成1個二氧化碳分子。
(
點燃
)七、化學方程式提供信息
C+O2 === CO2
① 反應物是C和O2 ② 生成物是CO2 ③ 反應條件是點燃
④ 參加反應和生成的各粒子相對數(shù)量：1個碳原子與1個氧分子反應生成1個二
氧化碳分子 ⑤ 反應物和生成物之間的質(zhì)量比：C ：O2 ：CO2＝3 ：8 ：11
⑥ 反應前后質(zhì)量守恒 ⑦ 反應前后元素種類不變
⑧ 反應前后原子個數(shù)不變 ⑨ 該反應屬于化合反應
課堂小結(jié)： 理解方程式的涵義
課外作業(yè)： P94 1、 2、 3

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