資源簡介

《質量守恒定律》教學設計
一、教學目標
1、認識質量守恒定律，能說明常見化學反應中的質量關系，能運用質量守恒定律解決一些相關的問題
2、通過實驗使化學生理解質量守恒定律，培養學生辯證唯物主義的觀點
3、通過對化學反應的實質分析，理解質量守恒的原因。通過定量實驗，探究化學反應中質量關系，體會科學探究方法
4、通過發現問題，解決問題的過程，培養學生合作精神，增強學生求知欲和對學習化學的熱情
二、教學重點
通過實驗探究認識質量守恒定律
三、教學難點
從微觀角度解釋質量守恒定律
四、教學方法
講述法、練習法、演示實驗法、分組談論法等教學方法
五、教學過程
導入新課：
（一）知識回顧
用化學式寫出下列化學變化的反應式：
（1）鐵在氧氣中燃燒
（2）鎂條在氧氣中燃燒
（3）鐵與鹽酸反應
（4）高錳酸鉀加熱分解
（二）師生合作交流
[教師]用原子、分子知識說明什么是化學變化，化學變化的實質是什么？
[學生]化學變化中分子本身發生了變化，而引起化學反應前后分子種類的變化。而原子在化學反應前后，并沒有什么變化，只是重新組合。因此，化學變化中原子的種類并沒有改變
[教師追問]這是從質的方面研究化學變化，今天我們從量的角度來研究分析化學變化即化學反應。那么，在反應前后各物質的總質量有沒有變化呢？反應物和生成組之間的量是否有一定關系呢？
[學習活動]產生猜想，出現不同的想法（增大、減小、不變等），引起學習欲望
師：現在我們通過實驗來研究這一問題。
[教師演示]白磷在密閉錐形瓶的燃燒實驗，測定白磷燃燒前后的質量
[學生觀察實驗]
反應前物質的總質量（錐形瓶＋空氣＋玻璃棒＋橡皮塞＋白磷）為＿克
反應后物質的總質量為＿克
實驗結果分析：反應前后物質的總質量是否發生變化＿
[引導學生得出結論]反應在密閉的容器進行，雖然發生化學變化，但這個裝置的總質量不變，即參加反應的物質總和等于反應后生成物的各物質的質量總和
[教師]化學反應中這種量的關系是不是具有普遍意義呢？讓我們再來做實驗來驗證。
[實驗探究]
方案一：鐵和硫酸溶液反應
方案二：氫氧化鈉和稀鹽酸反應
方案三：大理石和稀鹽酸反應
方案四：氫氧化鈉和硫酸銅反應
四個實驗中，選擇一個，分四人一組進行探究
[學生活動]
實驗前，小組內談論教案上的實驗步驟后，進行實驗。小組成員分工合作，記錄實驗現象，比較前后物質總質量的關系，組內交流。
[提問]
師：反應前后物質總質量有沒有變化？
生：沒有！
師：從以上實驗探究中，我們可以得到這樣一結論：參加反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和。這就是這節的核心內容－－質量守恒定律的內容。
[板書]一、質量守恒定律
1、定律內容：參加反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和
[師生討論]
1、為什么物質在化學反應前后，各物質的質量總和會相等呢？
[學生討論、回答，教師點評]在化學反應前后，只是參加反應的各物質的原子重新組成而生成其它物質的過程，也就是說，在化學反應前后，原子的種類沒有改變，原子的個數沒有增減，原子的質量也沒有變化。所以在化學反應前后，各物質的質量總和是相等的。
[板書]二、化學反應前后質量守恒的原因
原子的種類、原子的數目、原子的質量不變
2、蠟燭在燃燒時，越燒蠟燭越短，質量也越小，說明它不適合質量守恒定律，對嗎？為什么？
[學生討論、回答，教師點評]這種說法不對，因為蠟燭燃燒時，反應物是蠟燭和氧氣，而產物是二氧化碳氣體和水蒸氣，產物都以氣體形式散逸到空氣中，所以越燒，質量越輕，它還是適合質量守恒定。
3 、鎂帶燃燒后的產物比鎂帶重，說明質量守恒定律不適合這個反應，對嗎？為什么？
[學生討論、回答，教師點評]這種說發不對，因為這個反應的是鎂帶和氧氣，而產物只有一種氧化鎂固體，氧化鎂的質量應等于鎂帶的質量和參加反應的氧氣的質量和，這個反應依然適合質量守恒定律。
[板書]幾點說明
（1）參加化學反應的各物質質量總和中的“參加”二字是指真正參加化學反應的各物質（有的反應物并未完全參加）
（2）生成物的質量包括沉淀，氣體等全部的生成物的質量
（三）總結：根據大量實驗事實和對反應的本質分析都說明，質量守恒定律是自然界一切化學變化所遵循的普遍規律。這說明在任何與周圍環境隔絕的物質體系中，不論發生何種變化，其質量始終保持不變。
強調：質量守恒定律中，應強調“參加反應”和“質量總和”
[本章總結]本節要求掌握三方便的內容：
1、質量守恒定律
2、用分子、原子理論解釋質量守恒定律
3、質量守恒定律的運用（用解釋實驗現象和有關計算）
六．[課堂檢測]
1、某一物質在空氣中燃燒后生成水和二氧化碳，因此該物質一定含有（）
A 氧氣 氫氣 碳
B 氫氣 碳
C氧元素 氫元素 碳元素
D 氫元素 碳元素
2 、根據質量守恒定律，在A 2 +B 2 = 2 C 中，C 的化學式用A 、B表示為＿
3 、將4 克MnO2 加入一定量的碳酸鉀中，此時二氧化錳的質量分數恰好為20％，加熱一會兒后，二氧化錳的質量分數變為25%,問此時生成氧氣多少克？
七．[作業]課后練習及預習第二節
八．課后反思

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