資源簡介

化學導學案
第三單元 物質構成的奧秘
課題1 原子的結構（第一課時）
導學目標 【學習目標】通過文獻資料閱讀，初步認識原子的結構；通過幾種原子的構成判斷，探尋原子結構中各微粒間的關系；通過簡單計算，理解相對原子質量的定義以及近似計算。【學習重點】原子的構成【學習難點】相對原子質量
自主學習展示交流 原子結構模型發展 （一）道爾頓實心球模型：英國自然科學家道爾頓于1803年提出了世界上第一個原子，他認為原子是一個堅硬的實心小球，是不能再分的粒子。（二）湯姆孫“西瓜”模型:1904年，湯姆孫通過分析高壓放電管的陰極射線，發現了電子。隨后意識到電子是所有物質的原子中共有的粒子。既然原子中存在更小的電子，那么原子就是可分。道爾頓的實心球模型被否定。原子是呈現電中性的，因此湯姆孫猜測原子中除了電子，一定還有帶正電的物質，并由此提出新的原子模型：原子呈圓球狀，充斥著正電荷，而負電荷的電子則像一粒粒黑籽鑲嵌其中，這就是原子的“西瓜”模型。（三）盧瑟福行星模型:湯姆孫的學生盧瑟福完成了α粒子轟擊金箔實驗（α粒子散射實驗），否認了“西瓜”模型的正確性。1911年，湯姆孫的學生盧瑟福和他的研究團隊用一束帶正電的、質量比電子大得多的高速α粒子轟擊一張極薄的金箔。他們預期這些α粒子會毫不費力地擊穿金原子，順利達到對面的探測板上。結果卻發現：絕大多數α粒子能穿過金箔且不改變原來的方向，但有一小部分改變了原來的前進方向，發生了偏轉，甚至有極少數的α粒子被反彈了回來。并且盧瑟福還發現，這方向有所改的α粒子，絕大多數都是在靠近中心位置時產生了變化。 結合以上三段材料，你獲得了有關原子的哪些信息？ 完成下列問題：1、判斷下列說法是否正確，正確選“1”，錯誤選“2”。（1）原子是一個實心球體，不可再分 ( )（2）原子中還存在更小粒子——電子 ( )（3）原子不顯電性 ( )2、下列圖示中，能更準確表示盧瑟福α粒子散射實驗中α粒子運動軌跡的是（ ） A B C D
合作 探 究 【探究一】原子的構成現象解釋絕大多數α粒子能直接穿過金原子一小部分α粒子改變了原來的前進方向極少數α粒子反彈回來【探究一小結】原子的構成【探究二】探尋原子中各微粒間的數量關系下表列出幾種原子的構成，請你分析表中信息，你能獲得哪些結論？原子種類質子數中子數核外電子數氫101碳666氮777氧888鈉111211氯1718171、 2、 3、 ……核電荷數：原子核所帶的正電荷數【探究二小結】：在原子中 = =
合作探究 原子的實際質量和相對質量氧原子的相對原子質量＝ ÷ ＝（氧原子的實際質量＝2.66×10-26kg）【算一算】計算相對原子質量原子種類質子數中子數實際質量相對原子質量（取整數）氫101.67×10-27kg鈉11123.82×10-26kg碳661.99×10-26kg【探究三】觀察相對原子質量和質子數、中子數的關系，你有何發現？粒子種類質量質子1.672×10-27kg中子1.674×10-27kg電子質子質量的1/1836【探究三小結】相對原子質量≈ ＋ 原子的質量主要集中在 上
知識梳理學以致用 1、原子是由 和 構成的； 其中 是由 和 構成的； 在原子中， = = 2、相對原子質量＝ ÷ ≈ ＋ 1、下圖是某同學學習物質結構層次后，以氧氣為例進行的梳理，與 a、b、c相對應的是（ ） A、原子、原子核、核外電子 B、原子核、原子、核外電子 C、原子、核外電子、原子核 D、核外電子、原子核、原子2、下列關于原子的敘述中，正確的是（ ） A、一切原子的原子核都是由質子和中子構成的 B、碳原子的相對原子質量是12g C、原子的相對質量越大，則原子的實際質量越小 D、原子質量約等于原子核內質子和中子質量之和3、完成下列表格原子種類核電荷數核外電子數質子數中子數相對原子質量鎂1212鋁131327鈣2020
感悟延伸 1、【思想感悟】談談本節課你的收獲。2、【課內延伸】在分子、原子、質子、中子、電子、原子核這些粒子中，選擇填空：（1）構成原子核的粒子是 ；（2）帶正電的粒子有 ；（3）帶負電的粒子有 ；（4）不顯電性的粒子有 ；（5）在同一原子中數目相等的有 。3、【課外延伸】請同學們課后查找有關“墨子號”量子科學實驗衛星的信息。
原子的構成示意圖
把每一個原子的質量和這個標準相比，其比值就是該原子的相對原子質量
一種碳原子質量的1/12
標準：1.66×10-27kg
一種碳原子
1.99×10-26kg
4

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