資源簡介

課題1 《 質(zhì)量守恒定律》的教學(xué)設(shè)計
教學(xué)背景：本節(jié)課要學(xué)的內(nèi)容是人教版九年級化學(xué)下冊第五單元課題一＂質(zhì)量守恒定律＂，本節(jié)內(nèi)容是一節(jié)承上啟下的章節(jié)，學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)分子、原子，對物質(zhì)的形成有了初步的認(rèn)識，而本節(jié)課在宏觀角度上從量的方面揭示了化學(xué)變化中物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系，揭示化學(xué)變化中質(zhì)和量的內(nèi)在聯(lián)系。因此，通過一系列實驗和探究活動，引導(dǎo)學(xué)生充分應(yīng)用粒子的知識從量的方面進(jìn)研究和分析，加深對定律的理解，并為學(xué)習(xí)化學(xué)方程式作好鋪墊。
學(xué)情分析：學(xué)生有一定的實驗操作能力和分析能力
學(xué)生對化學(xué)學(xué)習(xí)興趣濃，有強烈的求知欲望和探究精神
教材分析：
【學(xué)習(xí)目標(biāo)】
1、理解質(zhì)量守恒定律，并能用它來解釋常見的現(xiàn)象。
2、能用微觀觀點說明質(zhì)量守恒的本質(zhì)原因。
3、通過學(xué)生分組實驗探究，培養(yǎng)學(xué)生分析問題、解決問題、歸納、總結(jié)和實踐能力，同時學(xué)會與他人合作
【教學(xué)重點】質(zhì)量守恒定律的理解及運用
【教學(xué)難點】從化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)上認(rèn)識質(zhì)量守恒定律
【教學(xué)方式】
1、小組合作探究法：通過學(xué)生的分組實驗，使學(xué)生進(jìn)行初步的探究活動。
2、多媒體輔助教學(xué)法：利用多媒體展示圖片、錄像、動畫等輔助教學(xué)活動。
3、模具輔助教學(xué)法：利用分子一原子模形突破教學(xué)難點。
【實驗準(zhǔn)備】水槽（6個）、燒杯（12個）、小試管（12支）、托盤天平（6架）、鑷子（6個）、二氧化錳、雙氧水、折磨后的鐵釘、硫酸銅溶液
【教學(xué)基本流程】情景導(dǎo)入 提出問題 分組實驗探究 得出結(jié)論
揭示本質(zhì) 學(xué)以致用
【教學(xué)過程】
活動一 提出問題
（創(chuàng)設(shè)情景）：蠟燭燃燒是化學(xué)變化，蠟燭燃燒前后有哪些物理量發(fā)生改變？引出物質(zhì)在化學(xué)變化前后的質(zhì)量變化情況
活動二 大膽猜想
　　　（老師引問）： 參加化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)前與反應(yīng)后各生成物的質(zhì)量總和之間可能有哪幾種關(guān)系呢
　　　　（學(xué)生猜想）　　　　　　　　　　　大于
各反應(yīng)物的質(zhì)量總和　　等于　　各生成物的質(zhì)量總和　
　　　　　　　　　　　小于
活動三 實驗設(shè)計（通過錄像展示）
１.實驗方案
方案一　　鐵釘跟硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測定
方案二　雙氧水與二氧化錳制氧氣反應(yīng)前后質(zhì)量的測定
２.實驗步驟（方案一、方案二的實驗步驟相同）
（１）稱量反應(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量（含儀器）。注意稱量后，砝碼不動，天平不歸零
（２）反應(yīng)：把物質(zhì)從天平上取下 ， 在桌子上進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)（即物質(zhì)混合）。觀察實驗現(xiàn)象，寫實驗報告。
（３）稱量反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量（含儀器）。把反應(yīng)后的物質(zhì)（含儀器）放在天平上，注意觀察指針的偏轉(zhuǎn)情況
活動四 實驗探究
１.在規(guī)定的時間內(nèi)學(xué)生分組實驗完成實驗方案一、二并如實填寫實驗報告
２.“方案一　　鐵釘跟硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測定”引出質(zhì)量守恒
“方案二　雙氧水與二氧化錳制氧氣反應(yīng)前后質(zhì)量的測定” 引出質(zhì)量虧損
３.學(xué)生討論方案二質(zhì)量虧損的原因：氧氣的逃逸
４.引導(dǎo)學(xué)生小結(jié)“質(zhì)量守恒定律實驗裝置的該進(jìn)”
活動五 得出結(jié)論
１.質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容：當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)并生成新物質(zhì)時，參加反應(yīng)前各物質(zhì)的總質(zhì)量 等于 反應(yīng)后生成物的總質(zhì)量。
２.（點撥）必須是參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量；
　　　　　當(dāng)反應(yīng)物、生成物是氣體的時候切記不能遺漏
活動六　　揭示質(zhì)量守恒定律本質(zhì)
１.學(xué)生自主閱讀教材P95第二段 完成學(xué)案
２.通過分子一原子模具、動畫課件、學(xué)生互動完成教學(xué)難點
活動七　　課堂小結(jié)
活動八 課堂反饋
1、化學(xué)反應(yīng)A+B=C中，10 g A物質(zhì)恰好與8 g B物質(zhì)完全反應(yīng)，則生成C物質(zhì)的質(zhì)量為（ ）
A、8 g B、18 g C、10 g D、無法確定
2、將31.6g高錳酸鉀粉末加熱，完全反應(yīng)后剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量為28.4 g，則生成氧氣的質(zhì)量為（ ）
A、9.6 g B、12.6 g C、3.2 g D、14.9 g
3、物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后肯定沒有變化的是（ ）
①原子數(shù)目 ②分子數(shù)目 ③元素種類 ④參加化學(xué)反應(yīng)各物質(zhì)的質(zhì)量總和 ⑤物質(zhì)的種類 ⑥原子的種類
A、①④⑥ B、①③⑤ C、①③④⑥ D、①③④⑤⑥
4、煤氣中加入有特殊臭味的乙硫醇可提示煤氣是否泄漏。乙硫醇（用X表示）燃燒時的發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2X+9O2==== 4CO2＋2SO2＋6H2O，則X是（ ）
A、C4H12S2 B、C2H6S C、C2H6O2S D、C2H6
5、“10克的白糖溶解到90克的水中，得到100克的糖水?！狈腺|(zhì)量守恒定律嗎？
6、鐵釘生銹后，生成物的質(zhì)量比原來鐵釘?shù)馁|(zhì)量大，能否用質(zhì)量守恒定律解釋？
【板書設(shè)計】
課題1 質(zhì)量守恒定律
1、 內(nèi)容：m反應(yīng)物總＝m生成物總
2、 本質(zhì)：原子三不變
原子的種類不變
原子的個數(shù)不變
原子的質(zhì)量不變
作業(yè)Ｐ98 第3、4題

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