資源簡介

第一課時 水的組成
目的要求：
1：認識水的組成。
2．了解單質、化合物的區別。
3．了解人類認識物質世界的過程和方法
重點：
1：水的組成
2：單質、化合物的區別。
難點：
1：水的組成
2：單質、化合物的區別
教學過程：
設問導入：水是由哪些元素組成的？它屬于純凈物還是混合物？是單質還是化合物？
講 述：水在地球上分布很廣，地球表面積的約3/4為水覆蓋，地球從某種意義上來說，可以被稱之為“水球”。水與我們人類的關系非常密切，例如，人體含水約占人體質量的2/3，這就需要我們搞清楚有關水的知識，今天，我們一起來研究水的組成
板書課題：水的組成
學生實驗：研究水的組成（實驗3-1）
經過實驗，學生得到下列結論
給水通電一段時間后，正負極產生氣體體積大約為1：2學生如若測得數字誤差較大，應要求他們重做，以培養嚴謹的科學態度。
學生實驗：（實驗3-2）驗證正負極氣體的屬性，判斷是何種氣體。
要 點：正極氣體具有助燃性，是氫氣， 負極氣體能燃燒，是氫氣
電解水是在直流電的作用下，發生了化學反應。水分子分解成氫原子和氧原子，這兩種原子分別兩兩縱使成氫分子、氧分子，很多氫分子，氧分子聚集成氫氣、氧氣。根據實驗中氫氣、氧氣的體積比為2:1，說明水是有固定組成的。精確實驗表明：每個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構成的。這驗證了上一章學過的一個什么重要結論
電解水的表達式：水氧氣+氫氣 2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑ 屬于分解反應，
實驗 現象 表達式
電解水驗 電極上有氣泡，正負極氣體體積比為1：2。負極氣體可燃燒，正極氣體能使帶火星的木條復燃。 水氧氣+氫氣2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
在通常狀況下，氫氣是一種沒有顏色、沒有氣味、難溶于水的氣體；在相同條件下，氫氣是密度最小的氣體；氫氣和一定量的空氣或氧氣混合會引起爆炸。。
思考：混有空氣或氧氣的氫氣遇明火會發生爆炸，那么在你使用氫氣，尤其是點燃氫氣時應注意什么問題？具體應怎樣做？
使用氫氣時，要注意安全。點燃氫氣前，一定要檢驗氫氣純度。
具體做法是：用一小試管，收集一試管氫氣，用拇指堵住試管口，移近酒精燈火焰，松開拇指點火，如果聽到尖銳的爆鳴聲，就說明氫氣不純，如果聲音很小，就說明氫氣較純。
討論：理論上與正、負兩極相連的試管內匯集的氣體體積比應是1∶2，但在實驗操作中兩試管匯集的氣體體積比往往小于l∶2。這是為什么？
（1）氧氣在水中溶解性比氫氣稍大。
（2）氧氣氧化性很強，有時在電極上就與電極發生了氧化反應。
【提問】通過電解水產生氫氣和氧氣的實驗事實，關于水的組成，我們可以得出什么結論？【板書】
【小結】1、水是純凈物，是一種化合物。從宏觀分析，水是由氫、氧元素組成的。從微觀分析，水是由水分子構成的，水分子是由氫原子、氧原子構成的。
2、水是由氫元素和氧元素組成的，水是化合物。
元素：具有相同的核電荷數（即質子數）的同一類原子的總稱。
〔講解〕元素是一個宏觀的概念，它包括三個要素①具有相同核電荷數，②同一類原子，③總稱。這就說明元素是一個建立在微觀概念基礎上的宏觀的集合概念。
元素的分布
　　①宇宙間存在的最豐富的元素是氫元素。
　　②地殼中含量最多的元素是氧，其次是硅。
　　③生物細胞中含量最多的元素是氧，其次是碳
單質：由同種元素組成的純凈物，叫單質。如：氧氣，氮氣，鐵，鎂，碳，硫，磷，等等都是單質。
化合物：由不同種元素組成的純凈物，叫化合物。如：水，二氧化碳，二氧化硫，五氧化二磷，四氧化三鐵，高錳酸鉀，二氧化錳，等等，都是化合物
概念 舉例 區別 相同點
單質 由同種元素組成的純凈物 氫氣（H2）氧氣（O2） 同種元素組成 純凈物
化合物 由不同種元素組成的純凈物 水（H2O）、二氧化碳（CO2） 不同種元素組成 純凈物
注意：1．物質和純凈物的分類依據不同，物質是按物質組成進行分類，而純凈物是按該純凈物元素組成進行分類的，所以不能把純凈物和單質、混合物和化合物混為一談。
2．區分單質、化合物、純凈物、混合物時不能只看名稱，而要認真分析其組成后才能得出結論。即不能注重外表而不看實質。
【練習反饋】

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