資源簡介

《二氧化碳制取的研究》教學設計
[教學目標]
1．知識與技能
知道實驗室制取二氧化碳的反應原理，能根據反應原理正確選擇發生裝置和收集裝置；
了解實驗室制取氣體的一般思路和方法。
2．過程與方法
通過實驗探究確定實驗室制取二氧化碳氣體的藥品，學習運用實驗獲取信息的方法；
通過與實驗室制取氧氣裝置的對比分析，初步學會運用比較、概括等方法對獲取的信息進行整理和加工。
3．情感、態度和價值觀
通過探究活動，激發學生的化學學習興趣，使學生學會合作與交流；發展學生勤于思考、大膽實踐、勇于創新的科學精神。
[教學重點、難點]
研究實驗室制取二氧化碳的原料選擇和實驗裝置.
【教具準備】
儀器：試管、藥匙、試管架、課件。
藥品：塊狀大理石、碳酸鈉粉末、稀鹽酸、稀硫酸
【教法與學法】
采用合作探究、多媒體輔助學生自主探究、合作交流、動手操作。
[教學過程]
【導入】利用課本上出現過的產生二氧化碳的六幅實驗圖片設問導入新課。
【過渡】以氧氣的制取為例，思考實驗室制取氣體需要考慮哪些內容？
藥品、原理；裝置；步驟；收集方法；檢驗；驗滿
【探究】二氧化碳制取的研究
【投影】選擇制取氣體的反應原理時應考慮：
1.反應條件----節能、易實現；
2.反應速率-----適中；
3.藥品成本----廉價易得；
4.生成的氣體-----純度高、便于收集；
5.環保-----原料和產物都要無毒無害無污染。
【思考與討論】
請同學們對照選擇原理時要考慮的因素，思考導課時的劉幅實驗圖片哪個可以用于實驗室制取二氧化碳氣體？并分析原因。
學生思考并回答。
【過渡】在這些藥品中哪些藥品是制取二氧化碳的最佳試劑？請同學們通過實驗來探究,并將實驗現象填到學案中。
【投影】探究活動1----探究實驗室制取二氧化碳的理想藥品
反應物 實驗現象(注意產生氣體的速率是快、慢、適中） 是否適于實驗室制取CO2
碳酸鈉與稀鹽酸 反應特別快，有大量氣泡產生 不適合
石灰石與稀鹽酸 反應速率適中，有氣泡產生 適合
石灰石與稀硫酸 開始有氣泡產生，但一會兒就沒有氣泡產生了 不適合
學生分組實驗，并觀察、記錄實驗現象,并討論實驗室制取二氧化碳應該選用的最佳試劑是什么？
【概括總結】對比分析上述實驗現象，實驗室制取二氧化碳應該選用的最佳試劑是塊狀的石灰石和稀鹽酸。
請同學們討論思考后回答：
實驗室為何不用碳酸鈣粉末跟稀鹽酸反應制取CO2？
大理石和稀硫酸反應一會，為什么會自動停止？
如果用濃鹽酸代替稀鹽酸與石灰石反應制取CO2行不？
【板書】一、藥品及反應原理
1.藥品：石灰石或大理石與稀鹽酸
2.反應原理：CaCO3 + 2HCl ==== CaCl2 + CO2 ↑ + H2O
【過渡】藥品確定之后，我們來研究反應的裝置。請同學們回顧實驗室制取氧氣的相關知識，結合課本P113的內容思考選擇發生裝置和收集裝置時應考慮哪些因素，填在學案中。
學生討論思考
【投影】探究活動2----探究實驗室制取氣體的裝置
比較內容 實驗室制取氧氣
用KMnO4 用H2O2溶液和MnO2
反應物狀態 固體 固體、液體
反應條件 加熱 常溫
密度與空氣比較 密度比空氣密度大
是否溶于水 不易溶于水
【結論】確定氣體的發生裝置，考慮的因素是反應物的狀態以及反應條件；
確定氣體的收集裝置，考慮的因素是氣體的密度以及氣體在水中的溶解性；
實驗室制取二氧化碳裝置的選擇
藥品 石灰石、稀鹽酸
反應物狀態 固體、液體
反應條件 常溫
是否溶于水 能溶于水
密度與空氣比較 密度比空氣密度大
檢驗方法 將氣體通入澄清石灰水中，石灰石變渾濁，說明是二氧化碳
驗滿方法 用燃著的木條放在集氣瓶口，木條熄滅，則已集滿
總結制取二氧化碳的步驟：連接儀器-檢查氣密性-加大理石-加稀鹽酸-收集氣體-檢驗氣體-驗滿氣體。
注意事項：1、長頸漏斗下端應插到液面以下。
2、導管只需突出膠塞少許。
3、導管口應插到集氣瓶底。
【課堂反饋】本節課你的收獲是什么？還有什么疑惑嗎？
1、凡是給固體加熱產生氣體，發生裝置可采用（ ）裝置。
2、凡是固體與液體在常溫下反應制氣體，發生裝置可采用（ ）裝置。
(
)
A B
3、實驗室制取二氧化碳一般有五個步驟：
①檢驗裝置氣密性
②按要求裝配好儀器
③向長頸漏斗中注入稀鹽酸
④收集氣體
⑤向廣口瓶中放入幾小塊大理石
其中正確的順序是()
A．①②③④⑤ B．②①⑤③④
C．②①③④⑤ D．③④⑤②①
【布置作業】課后1，2，5題
板書設計
一、藥品及反應原理
1.藥品：石灰石或大理石與稀鹽酸
2.反應原理：CaCO3 + 2HCl ==== CaCl2 + CO2 ↑ + H2O
二、 裝置的選擇
發生裝置：反應物狀態和反應條件
收集裝置：氣體的密度和溶解性
三 、檢驗
四、驗滿

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