資源簡介

九年級化學(xué)《質(zhì)量守恒定律》第一課時
教學(xué)設(shè)計
一 教學(xué)目標(biāo)1．知識與技能(1)認(rèn)識質(zhì)量守恒定律，能運用質(zhì)量守恒定律解釋常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。(2)學(xué)會從微觀粒子的角度對質(zhì)量守恒定律作出解釋。2．過程與方法(1)能通過實驗探究化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。(2)認(rèn)識科學(xué)探究的基本要素，進(jìn)行初步的探究活動，發(fā)展科學(xué)探究能力。3．情感態(tài)度與價值觀(1)認(rèn)識定量研究對于化學(xué)科學(xué)發(fā)展的重大作用。(2)培養(yǎng)和發(fā)展學(xué)生善于合作，勤于思考，嚴(yán)謹(jǐn)求實，勇于實踐和創(chuàng)新的科學(xué)精神。教學(xué)重點1. 質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容和微觀本質(zhì)。2. 會運用質(zhì)量守恒定律解決實際問題。教學(xué)難點1. 如何通過科學(xué)探究來發(fā)現(xiàn)、總結(jié)出質(zhì)量守恒定律。2. 運用質(zhì)量守恒定律解決實際問題。教學(xué)方法以學(xué)生發(fā)現(xiàn)、觀察、實驗、歸納為探究主體，教師以穿針引線方式引導(dǎo)學(xué)生探究、討論，使學(xué)生獲取新知識，解決新問題。儀器和用品：盛有細(xì)沙的錐形瓶、帶玻璃管和氣球的橡皮塞、膠頭滴管、玻璃導(dǎo)管、單孔膠塞、酒精燈、火柴、藥匙、燒杯、小試管、錐形瓶、石棉網(wǎng)、坩堝鉗、天平、實驗藥品：鐵絲、硫酸銅溶液、碳酸鈉、鹽酸、鎂條、紅磷
教 學(xué) 過 程
教 師 活 動 學(xué) 生 活 動 設(shè)計意圖
環(huán)節(jié)一：從科學(xué)家的實驗想到的——化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和是否相等？【導(dǎo)入】福爾摩斯和他朋友的對話圖片【提問】福爾摩斯說的對么？他所說的有科學(xué)依據(jù)么？如果有，他的依據(jù)是什么？【講述】很早時拉瓦錫和波義耳兩位科學(xué)家對化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和沒有改變就有了爭論，引出兩科學(xué)家實驗圖片。你們猜想，化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和關(guān)系除了相等、增加，還有其它的可能嗎？你贊同哪種觀點？【引入課題】這節(jié)課，我們將追隨科學(xué)家的足跡，探究化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系。 思考、猜測，了解本節(jié)課的學(xué)習(xí)內(nèi)容。 讓學(xué)生在科學(xué)家的實驗中發(fā)現(xiàn)問題，提出探究主題，引發(fā)學(xué)生的探究欲望。
【板書】課題1 質(zhì)量守恒定律環(huán)節(jié)二：追隨科學(xué)家的足跡——探究化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和關(guān)系【方案一】用檢查過氣密性的密閉裝置測定紅磷燃燒前后的質(zhì)量變化。【提問】你看到了什么現(xiàn)象？反應(yīng)的文字表達(dá)式如何描述？實驗后你得到了什么結(jié)論？【引導(dǎo)分析】通過多媒體課件引導(dǎo)學(xué)生分析得出：參加反應(yīng)的紅磷和氧氣的質(zhì)量總和等于生成的五氧化二磷的總質(zhì)量。此天平平衡是否存在普遍性呢？讓我們繼續(xù)實驗【方案二】測定鐵釘和硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的變化【提問】你看到了什么現(xiàn)象？反應(yīng)的文字表達(dá)式如何描述？實驗后你得到了什么結(jié)論？通過多個實驗共同的實驗結(jié)論得出質(zhì)量守恒定律引導(dǎo)學(xué)生理解質(zhì)量守恒定律【板書】一、內(nèi)容反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量總和===生成的物質(zhì)質(zhì)量總和【練習(xí)】理解質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容2 g的冰融化變成2 g的水，這一變化遵循質(zhì)量守恒定律。對嗎？為什么？【追問】你認(rèn)為質(zhì)量守恒定律表達(dá)中的關(guān)鍵詞語是什么？【過渡】1 我們能否用鹽酸與碳酸鈉粉末反應(yīng)測定質(zhì)量守恒定律？演示如書上的實驗裝置實驗，同學(xué)觀察現(xiàn)象【提問】反應(yīng)后的質(zhì)量減少了？為什么天平不平衡？【追問】用什么辦法可以準(zhǔn)確測定化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和？使天平平衡。【展示】幾套供學(xué)生選擇的實驗裝置。【分析】請你選擇其中能夠用于準(zhǔn)確測定反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量的裝置，并說明理由。老師展示套氣球和另一密閉裝置重復(fù)此實驗觀察天平是否平衡？2 做鎂條在空氣中燃燒的實驗，提問學(xué)生，天平可會平衡？為什么？【提問】1.對于剛才的實驗?zāi)阌惺裁词斋@或者新的想法？實驗后你得到了什么結(jié)論？用有氣體參加反應(yīng)或有氣體生成的實驗做驗證量守恒定律應(yīng)設(shè)計怎樣的實驗裝置？當(dāng)我們遇到某些化學(xué)變化前后物質(zhì)質(zhì)量不守恒的假象時，我們該怎樣面對？環(huán)節(jié)三：刨根問底----探究質(zhì)量守恒定律成立的原因【引導(dǎo)】幾個實驗并不能佐證所有的化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律，讓我們從化學(xué)反應(yīng)微觀實質(zhì)的角度來論證質(zhì)量守恒定理的本質(zhì)吧。 【模擬演示】水通電分解的微觀過程。【提問】你從中找到了質(zhì)量守恒定律成立的本質(zhì)原因了嗎？【總結(jié)】化學(xué)反應(yīng)前后，各原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量都沒有發(fā)生改變，決定了化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和相等。【板書】二、成立原因三不變：反應(yīng)前后各原子種類、數(shù)目、質(zhì)量不變兩個一定變 宏觀上：物質(zhì)種類 微觀上：分子種類一個可能變:分子個數(shù)環(huán)節(jié)四：質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用智能反饋：1 2.4克鎂與1.6克氧氣恰好完全反應(yīng)，則生成氧化鎂 的質(zhì)量為____克2. 3克碳與一定量的氧氣恰好完全反應(yīng)，生成二氧化碳11克，有______克氧氣參加了反應(yīng)1.在A+B=C+D反應(yīng)中,4gA和5gB恰好完全反應(yīng)生成了3gC,則生成D的質(zhì)量為________. ２. agKClO3和bgMnO2混合加熱完全反應(yīng)剩余固體物質(zhì)中含cgKCl,則生成O2的質(zhì)量為________.３. 在化學(xué)反應(yīng)2ＸY2＋Ｙ2=2Z中Z的化學(xué)式 為______. 【作業(yè)布置 】1.請用所學(xué)過的知識，設(shè)計一套測定鹽酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)前后質(zhì)量變化的理想裝置。2.課本必做題：教材P95——1、2、3 選做題：教材P95——4 思考、觀察實驗，分析實驗結(jié)果，找出正確的實驗方法。觀察、思考、表述實驗現(xiàn)象、結(jié)論。分析實驗裝置的優(yōu)缺點。思考回答練習(xí)分析鎂條燃燒后質(zhì)量減輕的可能原因。明確質(zhì)量守恒定律是針對化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和。獨立或合作討論練習(xí)。觀察水通電分解的微觀模擬動畫，分析化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)及質(zhì)量守恒的原因 引發(fā)學(xué)生的認(rèn)知沖突，進(jìn)一步推動學(xué)生的探究欲望。從已有的知識和實驗表象中初步構(gòu)建質(zhì)量守恒定律的觀點，為自主探究做好鋪墊。培養(yǎng)學(xué)生的分析和應(yīng)用能力。通過體驗實驗探究，感受探究實驗的設(shè)計原理，進(jìn)一步建立質(zhì)量守恒定律觀點。使學(xué)生在問題解答中理解質(zhì)量守恒定律的內(nèi)涵。培養(yǎng)學(xué)生分析能力、理解能力。使學(xué)生“知其然知其所以然”，加深認(rèn)識質(zhì)量守恒定律的微觀本質(zhì)。讓學(xué)生在實驗中形成問題沖突，通過討論交流，加深對質(zhì)量守恒定律的理解。同時培養(yǎng)學(xué)生善于發(fā)現(xiàn)、思考的學(xué)習(xí)習(xí)慣，嚴(yán)謹(jǐn)求實的科學(xué)態(tài)度。讓學(xué)生從不同角度感受質(zhì)量守恒定律，學(xué)會靈活應(yīng)用，落實知識，實現(xiàn)學(xué)習(xí)目標(biāo)的有效達(dá)成。
【板書設(shè)計】板書設(shè)計：
一、質(zhì)量守恒定律：
1、天平
磷+氧氣 點燃 五氧化二磷
硫酸銅+氫氧化鈉 氫氧化銅+硫酸鈉
2、內(nèi)容：在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的總質(zhì)量等于反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量總和。
3、注意：
⑴“參加”：已經(jīng)消耗的反應(yīng)物（包括氣體）
⑵“生成”：反應(yīng)后新生成的物質(zhì)（包括氣體和沉淀）
二、原因：
原子的“三不變”：原子種類不變
原子數(shù)目不變
原子質(zhì)量不變
三、化學(xué)反應(yīng)中的“五二二”：
五個不變：宏觀上：總質(zhì)量不變
元素種類不變
微觀上：原子種類不變
原子數(shù)目不變
原子質(zhì)量不變
兩個一定變：宏觀上：物質(zhì)種類
微觀上：分子種類
一個可能變:分子個數(shù)
課題1 質(zhì)量守恒定律
一、內(nèi)容
參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量總和===生成的物質(zhì)質(zhì)量總和
二、成立原因
三不變：反應(yīng)前后各原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變

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