資源簡介

課題1 質量守恒定律
【教學目標】
1．通過實驗探究認識質量守恒定律，了解常見化學反應中的質量關系；
2．從微觀角度認識在一切化學反應中，反應前后原子的種類和原子的數目沒有增減；
3.理解化學方程式的意義。
【教學重點及難點】
對質量守恒定律涵義的理解和運用，化學方程式的意義。
【教學方法】
設疑，以實驗為導向，講練結合。
【教學模式】
情景導入——自主學習——互動明理——運用提升——目標檢測
【教學過程】
第 一 課 時
【情景導入】
1.展示學習目標:掌握質量守恒定律的內容，了解化學反應中的質量關系;
從微觀的角度認識一切化學反應遵守質量守恒定律的原因。
寫出紅磷燒燃的文字表達式：磷+氧氣五氧化二磷，講述文字表達式能告訴我們反應物、生成物的種類，但反應物的質量和生成物的質量之間存在什么關系呢？
【自主學習】
自學指導1
閱讀教材P92-93“探究”了解每一個實驗內容和原理
自學指導2
閱讀94頁找出質量守恒定律的內容
自學指導3
閱讀94頁實驗5-1和5-2找出為何在敞開的容器中有些化學反應質量前后不相等？
自學指導4
閱讀95頁找出質量守恒定律的微觀解釋
【互動明理】
1.教師演示【實驗1】白磷燃燒前后質量的測定
白磷燃燒產生白煙
（1） 天平保持平衡
（2）文字表達式：磷+氧氣五氧化二磷
（3） 符號表達式：P + O2 P2O5
（4） 結論：反應物各物質的質量總和==反應后各物質的質量總和
2.【實驗2】鐵釘與硫酸銅溶液反應前后質量的測定
鐵釘表面覆蓋了一層紅色物質，溶液由藍色變為淺綠色
（1） 天平保持平衡
（2）文字表達式：鐵 + 硫酸銅 硫酸亞鐵 + 銅
（3）符號表達式：Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu
（4）結論：反應物各物質的質量總和==反應后各物質的質量總和
3.通過以上實驗得出：
（1）質量守恒定律： 參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和。
質量守恒定律的運用范圍是化學變化，不包括物理變化
質量守恒定律指的是“質量守恒”，不包括其他方面的守恒
質量守恒定律中的“質量”指的是參加化學反應的反應物質量，不是各物質質量的簡單相加
【實驗5-1】鹽酸與碳酸鈉粉末反應前后質量的測定
（1） 有氣泡產生
天平不平衡
（2）文字表達式： 碳酸鈉 + 鹽酸 氯化鈉 + 水 + 二氧化碳
（3）符號表達式： Na2CO3 + HCl NaCl + H2O + CO2
5.【實驗5-2】鎂條燃燒前后質量的測定
發出耀眼的白光，放出熱量，生成白色固態物質
（1）現象
天平不平衡
（2）文字表達式： 鎂 + 氧氣 氧化鎂
（3）符號表達式： Mg + O2 MgO
6.完成P93討論：
（1）根據上面兩個實驗，討論為什么會出現這樣的實驗結果
（2）如果在燃著的鎂條上方罩上罩，使生成物全部收集起來稱會出現什么實驗結果
（3）以碳在氧氣中燃燒生成二氧化碳為例，從化學反應中分子、原子的變化情況說明化學反應必定符合質量守恒定律。
7.用分子、原子的知識解釋質量守恒的原因
分子 原子 新分子 新物質
原子的種類沒變
原子的數目沒有增減
化學變化的實質
在一切化學反應 原子的質量也沒有變化
反應前后 元素的種類沒變
反應物和生成物的總質量不變
反應前后一定改變的有：物質的種類，分子的種類
反應前后可能改變的有：分子的數目
【運用提升】
1.質量守恒定律的應用
（1）解釋有關現象
（2）確定物質的化學式
（3）求反應中某物質的質量
（4）求某元素的質量
（5）確定物質的相對分子質量
2.化學反應前后原子，元素，總質量，種類的變化情況
化學反應前后一定不變的是 化學反應前后一定改變的是
微 觀 ①原子的種類 ②原子的數目③原子的質量 分子的種類
宏 觀 ④元素的種類 ⑤元素的質量⑥物質總質量 物質的種類
3.下列 變化可用質量守恒定律進行解釋的是（ ）
A．10g水變成10g冰
B. 物質升華時要吸收熱量
C. 9g水完全電解成1g氫氣和8g氧氣
D．5g糖放入25g水總得到30g糖水
質量守恒定律只適用于化學變化，所以ABD是物理變化，不選。
4.將KClO3和MnO2的混合物15.5克加熱，待完全反應后得到10.7克固體物質，根據質量守恒定律，生成O2的質量是（ ）
A、6.9克 B、6.1克 C、4.8克 D、9.6克
反應前后質量不變，所以質量減少的部分就是氧氣的質量，所以質量是15.5-10.7=4.8
5.在化學反應前后一定不發生變化的有 。
A.分子個數 B.原子的種類 C.元素的種類 D.反應物質量總和與生成物質量總和
E.物質的種類 F.分子的種類
【目標檢測】
1．在A+B=C+D反應中，5克A和4克B恰好完全反應生成3克C，則生成D的質量為（ ）
A．5克 B．3克 C．6克 D．4克
2.判斷題：
⑴反應前各物質的質量總和，一定等于反應后生成的各物質的質量總和（ ）
⑵參加化學反應的各物質的分子個數與反應后各生成物的分子個數相等（ ）
⑶在化學反應中，對有氣體生成的反應，反應前后的原子種類不一定相同（ ）
⑷參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和（ ）3.你認為下列說法對嗎？為什么？
⑴紙燃燒后，剩下的灰比原來的紙輕，此反應不符合質量守恒定律
⑵10克水加熱后沸騰，變成10克水蒸氣，此變化符合質量守恒定律
4.某化合物在空氣中燃燒后只生成二氧化碳和水，判斷該化合物中一定含有 元素，可能含有 元素
第 二 課 時
【情景導入】
復習提問
1．什么是質量守恒定律？
2．為什么在化學反應前后，各物質的質量總和必然是相等的呢？（用原子、分子的觀點說明）我們已經知道質量守恒定律，那么在化學上有沒有一種式子，既能表示出反應物和生成物是什么，又能反映出遵循質量守恒定律呢？回答是肯定的，這就是化學方程式。
【自主學習】
自主學習1
閱讀96頁找出化學方程式的定義。
定義：用化學式來表示化學反應的式子叫化學方程式。
自學指導2
閱讀96頁，化學方程式的讀法。
自學指導3
閱讀96頁，質量守恒定律的質量和各種微粒之間的關系。
【互動明理】
1.木炭在氧氣中充分燃燒的化學方程式為：
C + O2 CO2
化學方程式表示的意義
（1）表示反應物、生成物以及反應條件；
（2）表示反應物、生成物之間的質量比；
（3）表示反應物、生成物之間的粒子個數比。
3．化學方程式的讀法
“+”號讀著和、跟、與，“=”號讀著生成。
例如 S + O2 SO2
質的方面：硫和氧氣在點燃的條件下反應生成二氧化硫；
量的方面：每32份質量的硫和32份質量的氧氣完全反應生成44份質量的二氧化碳；粒子方面：每1個硫原子和1個氧分子在點燃的條件下反應生成1個二氧化硫分子。
4.小結
化學方程式的定義
化學方程式的意義
意義 S + O2 SO2
表示反應物，生成物及反應條件 反應物：S、O2 生成物：SO2條件：點燃
質量比 S + O2 SO232 ：16×2 ：32＋16×232 ： 32 ： 64
粒子個數比 S + O2 SO21 ： 1 ： 1
【運用提升】
例1．化學方程式2H2O 2H2↑+ O2↑的正確讀法是（ ）
A.兩個水分子在通電的條件下生成兩個氫分子和一個氧分子
B.水通電等于氫氣和氧氣
C.兩個水在通電后生成兩個氫分子和一個氧分子
D.水在通電條件下生成氫氣和氧氣
一個化學方程式的讀法就是和文字表達式的讀法是一樣的。
例2. 下列敘述中，正確的是 （ ）
A.16克氫氣和2克氧氣反應生成18克水
B.1克氫氣和8克氧氣反應生成9克水
C.2克氫氣和18克氧氣反應生成20克水
D.1升氫氣和8升氧氣反應生成9升水
參加反應的各物質的質量與生成的各物質的質量關系必須與化學方程式中的質量關系一致。
例3．一氧化氮是大氣的主要污染物之一，近幾年來又發現生物內存在少量一氧化氮，它有擴張血管、增強記憶的功能，成為當前生命科學研究的熱點。工業上制取一氧化氮的化學方程式為：
4X + 5O2 ==== 4NO + 6H2O，則X的化學式為( )
N2 B.NO2 C.NH3 D.N2O
根據反應前后原子的種類與數目不變來答題
【目標檢測】
1.在4Al + 3O22Al2O3反應中，從反應物、生成物之間的原子、分子個數來看，每 個鋁原子和 個氧分子發生反應，生成了 個氧化鋁分子，從它們彼此之間的質量比來看，每108份質量的 和96份質量的
反應生成了204份質量的 。
2.根據質量守恒定律推斷
2XY2+Y2 = 2Z 中 Z 的化學式為 。
在A+B=C+D反應中，5克A和4克B恰好完全反應生成3克C，則生成D的質量為（ ）
A．5克 B．3克 C．6克 D．4克
4.6克KClO3與2克MnO2混合加熱，充分反應后剩余固體的質量一定（ ） A.大于8克 B．小于8克
C． 等于8克 D．無法比較
教學反思：
現象
現象
現象
重新
聚集成
分裂
組合
PAGE
5

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