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《質(zhì)量守恒定律》復(fù)習(xí)課教學(xué)設(shè)計(jì)
復(fù)習(xí)目標(biāo)
知識(shí)與技能：
1.認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律。
2.能從微觀的角度理解質(zhì)量守恒定律的原因。
3.質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用。
4.質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)探究。
過(guò)程與方法：
在復(fù)習(xí)過(guò)程中體驗(yàn)科學(xué)探究的主要過(guò)程，知道研究問(wèn)題的一般思路是由淺到深，由質(zhì)變到量變。
情感態(tài)度價(jià)值觀：
認(rèn)識(shí)定量研究對(duì)于化學(xué)科學(xué)發(fā)展的重大作用。
教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)：
理解并且會(huì)使用質(zhì)量守恒定律解決實(shí)際問(wèn)題。
教學(xué)方法 講授法、提問(wèn)法、討論法
教學(xué)工具 多媒體
教學(xué)過(guò)程：
導(dǎo)入
1.議一議：判斷下列說(shuō)法是否正確：
(1)100克干冰升華變成100克二氧化碳?xì)怏w符合質(zhì)量守恒定律。
(2)細(xì)鐵絲在氧氣中完全燃燒，生成物的質(zhì)量等于細(xì)鐵絲與集氣瓶中所有氧氣的質(zhì)量總和。
(3)高錳酸鉀受熱分解后，剩余固體的質(zhì)量減少了，不符合質(zhì)量守恒定律。
2.提出問(wèn)題：什么是質(zhì)量守恒定律？
二、質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容
1、質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容
2、提出問(wèn)題：為什么所有的化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律？
三、質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用
1、解釋一些化學(xué)反應(yīng)現(xiàn)象，或質(zhì)量變化問(wèn)題
2、推斷物質(zhì)的組成
例：某物質(zhì)在空氣中完全燃燒后，生成水和二氧化碳，則該物質(zhì)中一定含有 元素，可能含有 元素。
練習(xí)：（1）某物質(zhì)在密閉容器中隔絕氧氣加熱后，生成氯化鉀和氧氣，則該物質(zhì)中一定含有 元素。
（2）某化合物在空氣中完全燃燒，需要4.8g氧氣， 同時(shí)生成4.4g二氧化碳和2.7g水，則該化合物中 一定含有 元素
3、確定物質(zhì)的化學(xué)式
例：一氧化氮是大氣的主要污染物之一。近幾年來(lái)又發(fā)現(xiàn)生物體內(nèi)存在少量一氧化氮，它有擴(kuò)張血管、增強(qiáng)記憶的功能，成為當(dāng)前生命科學(xué)的熱點(diǎn)。工業(yè)上制得一氧化氮的化學(xué)方程式為：4X + 5O2 ＝4NO + 6H2O ，則X的化學(xué)式 為( )
A．N2 B．NO2 C．NH3 D．N2O5
練習(xí)：如下圖所示，兩分子的甲反應(yīng)生成兩分子的乙與一分子的丙，已知甲、乙、丙三者為不同的純凈物，則乙物質(zhì)的化學(xué)式為 ( )
A.A2 B.A2B C.AB2 D.A4B2
4、確定化學(xué)計(jì)量數(shù)
例：在化學(xué)方程式 C2H5OH + mO2 ＝ 2CO2 + 3H2O 中，化學(xué)計(jì)量數(shù)m是 ( )
A．m =1 B．m = 2 C . m = 3 D．m =4
練習(xí)：右圖是某個(gè)化學(xué)反應(yīng)前后的微觀模擬圖，請(qǐng)根據(jù)圖示判斷參加反應(yīng)的和 與反應(yīng)后生成物的粒子個(gè)數(shù)比是( )
A．5：l：2 B．2：1：2 C．1：l：l D．2：3：1
5、確定物質(zhì)的質(zhì)量
例：將12.25g的氯酸鉀和少量的二氧化錳混合后，充分加熱至不再產(chǎn)生氣體，測(cè)得生成氯化鉀為7.45g，則同時(shí)生成氧氣質(zhì)量為_(kāi)_______。
練習(xí)：（1）將12.25g的氯酸鉀和2.5g二氧化錳混合后，充分加熱至不再產(chǎn)生氣體，測(cè)得剩余固體的質(zhì)量為9.95g，則同時(shí)生成氧氣質(zhì)量為_(kāi)_______。
（2）將A、B、C三物質(zhì)各5克混合加熱進(jìn)行化合反應(yīng)，其中B為催化劑。當(dāng)A完全反應(yīng)后，生成D的質(zhì)量為8克，則反應(yīng)后混合物中B與C的質(zhì)量比為 （ ）
A、4:1 B、5:1 C、5:3 D、5:2
（3）密閉容器內(nèi)有M、N、P、Q四種物質(zhì)，一定條件下反應(yīng)一段時(shí)間后，測(cè)得密閉容器內(nèi)仍然是M、N、P、Q四種物質(zhì)。反應(yīng)前和反應(yīng)一段時(shí)間后各物質(zhì)的質(zhì)量見(jiàn)下表：
物質(zhì) M N P Q
反應(yīng)前質(zhì)量/g 15.8 8.4 31.6 1.6
反應(yīng)后質(zhì)量/g 待測(cè) 14 21.6 6
下列說(shuō)法正確的是 （ ）
A．該反應(yīng)類(lèi)型屬置換反應(yīng) B．物質(zhì)P一定是化合物
C．反應(yīng)生成的N與Q的質(zhì)量比為7：3 D．M肯定為該反應(yīng)的催化劑
6.求某物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量
例：在反應(yīng)A+B=C+2D中，2．9g A可跟4．9g B完全反應(yīng)，生成6．0g C，D 的相對(duì)分子質(zhì)量為18，A的相對(duì)分子質(zhì)量為（ ）
A．26 B．40 C．58 D．86
練習(xí)：在2A+B2=2AB的反應(yīng)中， 24g A可跟16g B2恰好完全反應(yīng)，則物質(zhì)A與AB的相對(duì)分子質(zhì)量之比（ ）
A.3:2 B.3：10 C.3：5 D.6：5
四、質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)探究
小剛和小潔以“化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量關(guān)系”為課題進(jìn)行科學(xué)探究，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)以下探究過(guò)程中的空格：（提示：稀鹽酸與石灰石反應(yīng)生成二氧化碳和水、氯化鈣；與氫氧化鈉生成水和氯化鈉）
（1）提出假設(shè)：化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的總質(zhì)量與生成物的總質(zhì)量__ ____．
（2）確定研究方法：分析推理，查閱資料，實(shí)驗(yàn)探究．
（3）設(shè)計(jì)并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：小剛設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置和選用藥品如圖A所示，小潔的如圖B所示，他們?cè)诜磻?yīng)前后都進(jìn)行了規(guī)范的操作，準(zhǔn)確的稱(chēng)量和細(xì)致的觀察．
（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)論：通過(guò)實(shí)驗(yàn)，小剛認(rèn)為：在化學(xué)反應(yīng)中，生成物的總質(zhì)量與反應(yīng)物的總質(zhì)量不相等，小潔認(rèn)為：在化學(xué)反應(yīng)中，生成物的總質(zhì)量與反應(yīng)物的總質(zhì)量相等，你認(rèn)為誰(shuí)的結(jié)論正確______，請(qǐng)你談?wù)剬?dǎo)致另一種結(jié)論錯(cuò)誤的原因：______．
（5）結(jié)論分析：請(qǐng)從原子的角度，簡(jiǎn)要分析你認(rèn)為正確的結(jié)論：______
五、練習(xí)
板書(shū)設(shè)計(jì)
典型解析 某同學(xué)按右圖裝置對(duì)質(zhì)量
守恒定律進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，結(jié)果觀察到反應(yīng)
后天平不平衡，由此得出這個(gè)化學(xué)反應(yīng)不
遵守質(zhì)量守恒定律的結(jié)論。這個(gè)結(jié)論是否
正確 為什么
質(zhì)量守恒定律
內(nèi)容
原因
應(yīng)用
探究
微觀解釋
適用范圍
典型習(xí)題
典型習(xí)題

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