資源簡介

質(zhì)量守恒定律 教學(xué)設(shè)計(jì)
我將從科學(xué)實(shí)驗(yàn)探究作為教學(xué)的突破口，力求將傳統(tǒng)教學(xué)的"以知識(shí)為本"轉(zhuǎn)移到以"學(xué)生的發(fā)展為本"，通過自主學(xué)習(xí)，小組合作探討，體現(xiàn)"知識(shí)技能"、"過程方法"、"情感態(tài)度與價(jià)值觀"三維課程目標(biāo)融為一體的化學(xué)教學(xué)價(jià)值觀。這主要體現(xiàn)在以下三個(gè)方面：
（一）、學(xué)習(xí)方式的改變--------小組合作學(xué)習(xí)
新課程的宗旨：“為了每一個(gè)學(xué)生的發(fā)展”，是基礎(chǔ)教育課程改革的核心，而自主、合作學(xué)習(xí)也是課程改革倡導(dǎo)的重要學(xué)習(xí)方式之一。由此在課前尊重學(xué)生的意愿和將班上的學(xué)生分成6個(gè)學(xué)習(xí)小組進(jìn)行小組合作學(xué)習(xí)模式。通過自學(xué)、對(duì)學(xué)、群學(xué)的方式來學(xué)習(xí)新知識(shí)，對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)起著十分關(guān)鍵的作用。
（二）教材分析：
本節(jié)課之前學(xué)生學(xué)習(xí)了元素、分子和原子、化學(xué)變化、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)等知識(shí)，為本節(jié)的學(xué)習(xí)提供了基礎(chǔ)。從本節(jié)課開始，學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)的學(xué)習(xí)將由生成何種物質(zhì)轉(zhuǎn)向生成多少物質(zhì)方面展開。本課題通過一系列探究活動(dòng)，引導(dǎo)學(xué)生從量的方面研究并得出化學(xué)反應(yīng)的客觀規(guī)律，它為化學(xué)方程式的教學(xué)，以及利用化學(xué)方程式的計(jì)算教學(xué)做好了理論準(zhǔn)備。
（三）學(xué)生分析：
從學(xué)生的心理特點(diǎn)來看，九年級(jí)學(xué)生對(duì)化學(xué)的學(xué)習(xí)還處于啟蒙階段，這就需要我們教師有意識(shí)地激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，讓學(xué)生有更多的機(jī)會(huì)主動(dòng)地體驗(yàn)探究過程，在知識(shí)的形成、聯(lián)系、應(yīng)用過程中培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)態(tài)度，獲得科學(xué)的方法，逐步形成終身學(xué)習(xí)能力。從能力水平看，學(xué)生已經(jīng)知道許多化學(xué)反應(yīng)，能用微粒的觀點(diǎn)從質(zhì)變的角度分析一些化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)，但對(duì)化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量是否改變還缺乏認(rèn)識(shí)，從量的角度認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的觀念有待建立。另外，學(xué)生在討論探究的學(xué)習(xí)方式中，小組合作比較默契，學(xué)習(xí)資源能夠共享，熟悉一些實(shí)驗(yàn)基本操作，初步具有實(shí)驗(yàn)探究的能力，但在實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)和概括推理等能力方面仍需提高。
教學(xué)目標(biāo)：
1、知識(shí)與技能
（1）通過實(shí)驗(yàn)探究理解質(zhì)量守恒定律，了解常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。
（2）能用微粒觀點(diǎn)說明質(zhì)量守恒的本質(zhì)原因。
（3）能運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解決一些相關(guān)問題。
2、過程與方法
（1）通過學(xué)生的猜想，并用自己設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證，使學(xué)生會(huì)進(jìn)行初步的探究活動(dòng)。
（2）通過實(shí)驗(yàn)、匯報(bào)等，使學(xué)生初步學(xué)會(huì)運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)等方法獲取信息，初步學(xué)會(huì)運(yùn)用比較、分類、歸納、概括等方法加工信息。
（3）通過討論、交流，使學(xué)生能表達(dá)自己的觀點(diǎn)，逐步形成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣和學(xué)習(xí)方法。
3、情感態(tài)度與價(jià)值觀
（1）通過實(shí)驗(yàn)探究，激發(fā)學(xué)生的好奇心，發(fā)展學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。培養(yǎng)學(xué)生勤于思考、善于合作、勇于實(shí)踐的科學(xué)精神。
（2）通過對(duì)化學(xué)反應(yīng)的定量研究和分析，幫助學(xué)生認(rèn)識(shí)永恒運(yùn)動(dòng)和變化著的物質(zhì) ，既不能憑空產(chǎn)生也不能憑空消失的道理，樹立辯證唯物主義的觀點(diǎn)。
教學(xué)重點(diǎn)：
通過實(shí)驗(yàn)探究認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律
教學(xué)難點(diǎn)：
從微觀的角度探究質(zhì)量守恒的原因
教學(xué)用品：
1、課件
2、儀器和藥品：托盤天平、試管、燒杯、錐形瓶、塞子
硫酸銅溶液、氫氧化鈉溶液、石灰石、稀鹽酸。
教學(xué)方法：引導(dǎo)發(fā)現(xiàn)法
學(xué)習(xí)方法： 實(shí)驗(yàn)探究法、分析歸納法。
教學(xué)過程：
一、創(chuàng)設(shè)情景，激發(fā)興趣
1、出示情景：一天，福爾摩斯象往常一樣滋滋有味地抽著他的煙斗，房間里充滿了刺鼻的煙味。華生問道：“敬愛的先生，別人都說你很聰明，那么你能告訴我你吐出的這些煙和氣體有多重嗎？”福爾摩斯慢條斯理地說：“這個(gè)問題很簡單，我只要稱出抽煙前煙斗和煙絲的總重量，再減去抽完煙后煙斗和剩余煙灰的總重量，不就是我吐出煙和氣體的重量了么！”
2、你認(rèn)為福爾摩斯的回答正確嗎？
3、相信通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，我們就會(huì)做出正確的判斷。
二、提出問題， 進(jìn)行猜想
1、出示鎂帶燃燒、水的電解、鐵絲的燃燒圖片，讓學(xué)生找出共同特征。引出問題：化學(xué)反應(yīng)生成了新物質(zhì)，在生成新物質(zhì)的前后物質(zhì)的總質(zhì)量是否變化呢？
2、化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量究竟是否改變呢？請你結(jié)合自己所學(xué)的知識(shí)，提出你的猜想。
三、合作實(shí)驗(yàn)，探索新知
1、大家的猜想是否正確，需要用實(shí)驗(yàn)加以檢驗(yàn)。做實(shí)驗(yàn)之前必須設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。大家完成課本上“活動(dòng)天地”第2的內(nèi)容，然后小組交流。
2、匯報(bào)交流，明確有氣體參加或生成的反應(yīng)，一定要讓反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行。
3、根據(jù)老師的要求選擇最佳研究對(duì)象。根據(jù)老師提供的儀器和藥品設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。
4、以小組為單位進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)。
5、匯報(bào)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論。
6、說明：僅憑一兩個(gè)實(shí)驗(yàn)或一兩次實(shí)驗(yàn)是不足以說明什么問題的，科學(xué)家經(jīng)過了無數(shù)次實(shí)驗(yàn)后發(fā)現(xiàn)結(jié)果都是和你們的發(fā)現(xiàn)是一樣的。
7、讓學(xué)生用概括的語言描述實(shí)驗(yàn)結(jié)論。教師指出該結(jié)論就叫質(zhì)量守恒定律。教師板書課題。質(zhì)量守恒定律
8、提問：在敘述質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容時(shí)，應(yīng)特別注意那幾個(gè)關(guān)鍵字眼？
9、強(qiáng)調(diào)：（1）質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)反應(yīng)（2）沒參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)不算反應(yīng)物。（3）參加反應(yīng)或生成的肉眼看不見的氣體不要遺漏。（4）是質(zhì)量守恒，不是體積或分子 個(gè)數(shù)的守恒。
10、練習(xí)。
①判斷：★在密閉容器中把冰熔化成水，質(zhì)量不變，符合質(zhì)量守恒定律。 （ ）
★4L氫氣和32L氧氣充分反應(yīng)后，可生成水的體積為36L 。（ ）
②計(jì)算：12g碳和32g氧氣恰好完全反應(yīng)，生成二氧化碳的質(zhì)量為_____g，那么 1000g碳和32g氧氣充分反應(yīng)后，可生成二氧化碳的質(zhì)量為_____g.
四、微觀模擬，加深理解
1、過度：為什么一切化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律呢？你能從微觀角度來分析一下化學(xué)反應(yīng)中質(zhì)量守恒的原因。
2、做學(xué)習(xí)內(nèi)容二：觀察水電解的微觀示意圖，填寫化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)和質(zhì)量守恒的實(shí)質(zhì)。
3、看動(dòng)畫，明確質(zhì)量守恒實(shí)質(zhì)。
4、整理歸納：化學(xué)變化的過程就是原子重新組合的過程，在化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目及質(zhì)量都沒有改變。
5、練習(xí)。
（1）在化學(xué)反應(yīng)前后，一定發(fā)生改變的是（ ）
①分子的種類 ②原子的種類③ 物質(zhì)的種類 ④原子的個(gè)數(shù) ⑤元素的種類 ⑥元素的質(zhì)量 ⑦物質(zhì)的總質(zhì)量
A. ④ ⑥ B. ② ⑤C. ① ③ D. ① ⑦
（2）有人說他能點(diǎn)石（主要成分CaCO3）成金(Au)，你認(rèn)為他的說法有科學(xué)道理 嗎？
（3）某物質(zhì)在空氣中燃燒生成二氧化碳和水，則該物質(zhì)中一定含有 ________________元素，可能含有____元素。
五、學(xué)以致用，解決問題。
一天，福爾摩斯象往常一樣滋滋有味地抽著他的煙斗，房間里充滿了刺鼻的煙味。華生問道：“敬愛的先生，別人都說你很聰明，那么你能告訴我你吐出的這些煙和氣體有多重嗎？”福爾摩斯慢條斯理地說：“這個(gè)問題很簡單，我只要稱出抽煙前煙斗和煙絲的總重量，再減去抽完煙后煙斗和剩余煙灰的總重量，不就是我吐出煙和氣體的重量了么！”你認(rèn)為福爾摩斯的答案正確嗎？
六、盤點(diǎn)收獲，能力提升
1、這節(jié)課我們圍繞著質(zhì)量守恒定律進(jìn)行了一系列的探究活動(dòng)，你能歸納總結(jié)一下本節(jié)課你有哪些收獲嗎？要求從知識(shí)、能力、方法、觀點(diǎn)、情感、態(tài)度等方 面談。
2、說明：質(zhì)量守恒定律是初中化學(xué)中的一個(gè)重要定律，理解其涵義要從宏觀和微觀兩個(gè)方面全面分析，在后面的學(xué)習(xí)中我們將進(jìn)一步利用這一定律來解決有關(guān)的化學(xué)問題。
七、課堂檢測，查漏補(bǔ)缺
1、下列關(guān)于質(zhì)量守恒定律的說法錯(cuò)誤的是（）
A、木炭在空氣中燃燒成灰，質(zhì)量減少，符合質(zhì)量守恒定律。
B、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是原子的重新組合，不存在原子的得失，因此化學(xué)反應(yīng) 的前后質(zhì)量守恒。
C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，鎂條在空氣中燃燒生成氧化鎂的質(zhì)量一定大于鎂條 的質(zhì)量。
D、煤塊燃燒后，變成質(zhì)量小的多的煤灰，說明煤燃燒的反應(yīng)不符合質(zhì)量守 恒定律。
2、在化學(xué)反應(yīng)前后，一定不發(fā)生變化的是（ ）
①分子的種類 ②原子的種類 ③分子的個(gè)數(shù) ④原子的個(gè)數(shù) ⑤元素的種類 ⑥元素的質(zhì)量 ⑦物質(zhì)的總質(zhì)量
A、②③④⑤⑦ B、②④⑤⑥⑦ C、①②③④⑤ D、②③④⑥⑦
3、把21.7g氧化汞粉末放在試管里加熱，直到氧化汞完全分解為止。冷卻后，稱得反應(yīng)后剩余物質(zhì)的質(zhì)量為20.1g，則生成氧氣的質(zhì)量是（ ）g。
4、加熱辰砂和鐵的混合物，完全反應(yīng)后得到汞（Hg）和硫化亞鐵（FeS），辰砂組成中一定含有的元素有（ ）
A、汞B、硫C、汞、硫、鐵 D、汞、硫
5、有這樣一則廣告：誠招加盟商，水變汽油（主要含C、H），經(jīng)濟(jì)收入驚人，現(xiàn)技術(shù)轉(zhuǎn)讓，請有識(shí)之士加盟 ……假如你是老板，你會(huì)加盟嗎？說出你的理由。
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八、課后作業(yè)，促進(jìn)提高
1、登陸互聯(lián)網(wǎng)查詢質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)史和發(fā)展史，說說自己從中得到的啟示。
2、家庭小實(shí)驗(yàn)：鐵釘在潮濕的環(huán)境中容易生銹，請利用家中的物品設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，并通過親自動(dòng)手實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證鐵釘生銹前后各物質(zhì)物質(zhì)的質(zhì)量總和是不變的，兩周后交流并匯報(bào)實(shí)驗(yàn)結(jié)果。
九、板書設(shè)計(jì)，突出重點(diǎn)。
質(zhì)量守恒定律
一、 內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。
　　　　　　　　　　　　　　　　
二、 實(shí)質(zhì)：化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量都不改變
　
三、 應(yīng)用：

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