資源簡介

8.2 常見的酸和堿
課標要求：
（1）知道常見的酸和堿的主要性質和用途，認識酸和堿的腐蝕性。
（2）初步學會稀釋常見的酸堿溶液。
（3）通過實驗探究，能總結出酸堿指示劑在酸性，堿性溶液中的變色情況。
（4）通過實驗探究活動，能說出酸和堿具有通性的原因。
教學目標：
1.了解濃硫酸的吸水性、脫水性和強腐蝕性，學習濃硫酸稀釋的實驗方法。
2.知道熟石灰制取的途徑。
3.了解氫氧化鈉的潮解性和腐蝕性。
4.認識常見酸、堿的化學相似性質，形成初步的反應規律。
內容分析：
本節內容在本冊課本的學習中有著十分重要的地位，通過對酸、堿的學習，可以為鹽的學習打下基礎，完善無機物之間的關系網絡。同時探究酸、堿的學習方法，可以為鹽的學習提供知識基礎和學法幫助，常見的酸、堿與日常生活、生產有著密切的聯系,對學生今后參加社會實踐具有非常重要的作用。
學情分析：
通過一學期的學習學生已掌握了不少化學學習方法和實驗技能 從氧氣，碳及化合物，金屬等簡單物質的性質及溶液的知識的學習對本節的學習有一定的幫助，同時學生對新接觸的事物充滿好奇，有探究欲；渴望自己動手，自我意識強烈。
教學重點：酸、堿的化學通性。
教學難點：濃硫酸吸水性與脫水性的區分與應用。
教學方法：問題情景導學—實驗探究—得出結論—評價測試—延伸遷移。
教學過程：
課 堂 教 學 過 程 設 計 思 路 導入 新課 大家在前面的章節中已經學到了許多化學知識，今天開始我們將在這些知識的基礎上，引領大家到一個神奇的、五彩繽紛的酸、堿的知識海洋里去研究和遨游。現在請大家想一想，在日常生活中我們經常用到那些酸、堿。（鼓勵學生大膽發言）
教師活動 學生活動 設計意圖（媒體應用） 二次 備課
從生活中找一些酸堿的例子。 由學生列舉一些酸堿的物質或講述有關酸堿的故事。 播放有關我國酸堿工業的視頻資源。 [師]今天我們就來學習常見的酸和堿 【板書】8.2 常見的酸和堿 一、常見的酸 【實驗8-5 8-6】并讓學生觀察現象，同時思考說明濃酸的性質 總結濃酸的性質 通過上述實驗我們知道濃酸的性質，所以大家要注意：稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿著容器壁慢慢注入水里，并不斷攪拌，切不可將水倒進濃硫酸里。 二、稀酸的化學性質 【實驗8-7 8-8】讓學生觀察實驗現象，并寫出有關反應的化學方程式。 [小結] 1、酸使紫色石蕊試液變紅；使無色酚酞不變色 2、較活潑金屬+ 酸→鹽+ 氫氣 3、酸+某些金屬氧化物→鹽+水 4、酸+某些鹽→酸+鹽 【過渡】酸、甜、苦、辣是我們生活中的的味道，這些物質中有很多存在一種很重要的物質——酸，其實酸是自然界普遍存在的物質，同時還有一種與酸的化學性質相反的物質——堿。 【板書】三、常見的堿 【實驗8-10】觀察實驗現象回答相應問題 試比較氫氧化鈉和氫氧化鈣的性質， 【過渡】我們已經知道了紫色的石蕊和無色酚酞是一種指示劑，遇到酸能顯示不同觀點的顏色，那么遇到酸會顯示不同的顏色嗎？ 四、堿的化學性質 【實驗8-11 8-12】 讓學生觀察實驗現象，并寫出有關反應的化學方程式。 [小結] 1、堿使紫色石蕊試液變藍；使無色酚酞變紅。 2、堿+非金屬氧化物→鹽+水 3、堿+鹽→新堿+新鹽 本節課總結：今天我們學到了什么？ 聆聽并思考 舉例 講述 觀看視頻 思維跟著老師進 入本節內容 觀察并填寫表格， 總結歸納 對這段話朗誦三遍 觀察實驗總結歸納 寫出化學方程式 熟記 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ Fe2O3+6HCl=FeCl3+3H2O CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O CaCO3 + 2HCI = CaCI2+H2O+CO2↑ AgNO3 + HCl = AgCl↓+ HNO3 舉例 閱讀課本了解常見的堿的用途。 了解生石灰與熟石灰，了解它們是如何制得。 觀察實驗并填寫表格 閱讀課本并以表格形式總結。 觀察實驗總結歸納寫出化學方程式 熟記 Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3↓+ H2O 2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O Ca(OH)2 + CuSO4 == Cu(OH)2↓+ CaSO4 3NaOH ＋FeCl3 ==Fe(OH)3↓+3NaCl 學生歸納總結本節課內容 為學生提供感知，拉近生活 學生參與，提供學習積極性 拉近社會，培養民族自豪感 進入本課時的學習 讓學生知道錯誤的操作導致的結果，同時培養學生科學嚴謹的態度 練習化學方 程式書寫 聯系生活實際，引出所講化學物質，又從實驗的角度感知若干關于氫氧化鈣的知識。學生在輕松的氛圍中快樂學習的同時，真正體會到生活中處處有化學，并學以致用。 培養學生的觀察和實驗能力 練習化學方程式書寫
板 書 設 計 第八章 常見的酸、堿、鹽 8.2 常見的酸和堿 一、 常見的濃酸 1、濃鹽酸 （1）物理性質 （2）特性：揮發性 2、濃硫酸 （1）物理性質 （2）三大特性：吸水性、脫水性 、 腐蝕性。 二、稀酸的化學性質 1、酸能使酸堿指示劑變色； 2、酸與部分金屬能反應； 3、酸與金屬氧化物能反應。 三、常見的堿 1、氫氧化鈉 2、氫氧化鈣 3、堿+鹽→新堿+新鹽 四、堿的化學性質 1、堿使紫色石蕊試液變藍；使無色酚酞變紅。 2、堿+非金屬氧化物→鹽+水
作業 課后習題5、6、8
教 學 反 思

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