資源簡介

酸及其性質(zhì)
課 題 第七單元課題一酸及其性質(zhì) 課型 新授課
教材分析 本節(jié)課選自人教版九年級化學(xué)第十單元酸和堿課題一常見的酸和堿第一課時(shí)。本節(jié)課主要介紹了鹽酸和硫酸的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)以及酸的通性。教材在內(nèi)容的選取上充分體現(xiàn)了“從生活走進(jìn)化學(xué)”，“由化學(xué)走向社會(huì)”的理念。內(nèi)容更多的聯(lián)系生活實(shí)際，使學(xué)生充分感受到酸和堿與人們生活的密切關(guān)系，體會(huì)到酸和堿的知識來源于生活，服務(wù)于生活。
學(xué)情分析 對于常見的酸，學(xué)生在已有的生活經(jīng)驗(yàn)和以往的學(xué)習(xí)過程中已經(jīng)初步接觸過，對它們已經(jīng)有了零散、初步的認(rèn)識。家庭調(diào)味品食醋中有醋酸；在學(xué)習(xí)二氧化碳性質(zhì)時(shí)，學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸能使紫色石蕊溶液變紅；在學(xué)習(xí)能源的開發(fā)和利用時(shí)，利用稀硫酸和鋅反應(yīng)制取氫氣；在學(xué)習(xí)金屬的化學(xué)性質(zhì)時(shí)，學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)了解到稀硫酸和稀鹽酸與鎂、鋅、鐵等金屬反應(yīng)的異同。進(jìn)一步拓展酸與金屬氧化物的反應(yīng)。
教學(xué)目標(biāo) 1. 通過觀察學(xué)習(xí)，能說出常見濃鹽酸、濃硫酸的特性； 2．通過實(shí)驗(yàn)探究和討論掌握酸的化學(xué)性質(zhì)，并會(huì)寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式及描述其現(xiàn)象。 3. 通過酸的性質(zhì)學(xué)習(xí)，掌握觀察、實(shí)驗(yàn)、比較和歸納等科學(xué)研究方法，培養(yǎng)善于合作，勇于實(shí)踐的科學(xué)精神。
重點(diǎn)難點(diǎn) 重點(diǎn)：常見的酸的化學(xué)性質(zhì)。 難點(diǎn)：從微觀角度解釋酸具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因。
教學(xué)準(zhǔn)備 實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備、課件準(zhǔn)備、學(xué)案準(zhǔn)備
教學(xué)課時(shí) 1課時(shí)
教 學(xué) 進(jìn) 程
教學(xué)環(huán)節(jié) 教 師 活 動(dòng) 學(xué)生活動(dòng) 設(shè)計(jì)意圖
環(huán)節(jié)一： 創(chuàng)設(shè)情境 導(dǎo)入新課 【環(huán)節(jié)一：創(chuàng)設(shè)情境 導(dǎo)入新課】 【環(huán)節(jié)一：創(chuàng)設(shè)情境 導(dǎo)入新課】 教師演示生活中常見酸的圖片，他們都有什么味兒 你還知道生活中有哪些物質(zhì)含有酸，含有什么酸？學(xué)生舉例： 檸檬酸、碳酸飲料等 學(xué)生觀察圖片，并思考 回答相關(guān)問題 讓學(xué)生感受化學(xué)來源于生活。
環(huán)節(jié)二： 自主探究 傳授新知 【環(huán)節(jié)二：自主探究 傳授新知】 【探究活動(dòng)一】 1.探究濃硫酸和濃鹽酸的物理性質(zhì) 教師演示相關(guān)的實(shí)驗(yàn)。（引導(dǎo)學(xué)生如何細(xì)致觀察、描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象） 鹽 酸 硫 酸　顏色、狀態(tài)無色液體 無色粘稠油狀液體 打開瓶蓋后的現(xiàn)象白霧(揮發(fā)性)無現(xiàn)象
補(bǔ)充： 白霧的成分：氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣冷凝成的鹽酸小液滴。 2.濃硫酸的稀釋 （閱讀課本53頁實(shí)驗(yàn)10-4部分） 思考：稀釋濃硫酸應(yīng)注意什么問題？ 觀看錯(cuò)誤操作的視頻，強(qiáng)調(diào)安全實(shí)驗(yàn)規(guī)范操作的重要性。 注意： 在稀釋濃硫酸時(shí)，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不斷攪拌。切不可將水倒進(jìn)濃硫酸,（我來演示正確的操作） 【我來分析】若濃鹽酸濃硫酸忘記蓋瓶塞，長時(shí)間敞口放置請你分析溶液中溶質(zhì)，溶劑和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化情況。 溶質(zhì)溶劑溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)濃鹽酸變小不變變小濃硫酸不變變大變小
【探究活動(dòng)二】--濃硫酸的腐蝕性 用紙張、木條、布探究濃硫酸的腐蝕性。 實(shí)驗(yàn)步驟：注意：帶好護(hù)目鏡 （1）用膠頭滴管吸取濃硫酸滴1-2滴到紙張、木條、布條上觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。(膠頭滴管中連同剩余的濃硫酸直接放到盛有水的燒杯中) （2）.實(shí)驗(yàn)結(jié)束，將托盤放到中間。 實(shí)驗(yàn)用膠頭滴管分別將濃硫酸滴到紙上、小木條、布條上，觀察現(xiàn)象。現(xiàn)象都變黑原因分析濃硫酸有強(qiáng)烈的_腐蝕性_，它能奪取紙張、木材、布料、皮膚里的__水___,生成黑色的___碳____。
【遷移應(yīng)用】實(shí)驗(yàn)室里有兩瓶掉了標(biāo)簽的試劑，一瓶是濃鹽酸，一瓶是濃硫酸，你有什么方法可以區(qū)分呢？（提示：用物理方法和化學(xué)方法） 物理方法： 化學(xué)方法： 思考：不慎濃硫酸沾到皮膚或衣服上如何處理？ 水沖洗—涂上3-5%的NaHCO3溶液 【探究活動(dòng)三】酸的化學(xué)性質(zhì) 1.實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證 實(shí)驗(yàn)要求： （1）按圖示位置，用膠頭滴管分別滴加1-2滴稀鹽酸和稀硫酸到點(diǎn)滴板上。 （2）按圖示位置再分別滴加石蕊和酚酞，觀察記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 （3）時(shí)間2分鐘。 溫馨提示：注意比較所用鹽酸和硫酸實(shí)驗(yàn)時(shí)的現(xiàn)象是否相同。 酸加紫色石蕊溶液加無色酚酞溶液鹽酸紅色無色硫酸紅色無色
2.回顧舊知（學(xué)生結(jié)合課件中圖片書寫化學(xué)方程式） 與稀鹽酸反應(yīng)與稀硫酸反應(yīng)鋅Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑Zn+H2SO4= ZnSO4+H2↑鐵Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ Fe H2SO4 = FeSO4+H2↑銅
討論：上面反應(yīng)的生成物有什么共同之處？ 3.實(shí)驗(yàn)探究 實(shí)驗(yàn)要求： 1.小組分工合作，向兩支試管內(nèi)各放入一枚銹鐵釘分別倒入約2ml稀鹽酸和稀硫酸。注意操作的規(guī)范性。 2.在學(xué)案上的表格中記錄現(xiàn)象、書寫方程式。 3.時(shí)間2分鐘。 溫馨提示：注意比較所用鹽酸和硫酸實(shí)驗(yàn)時(shí)的現(xiàn)象是否相同 以鹽酸與氧化鐵為例分析方程式書寫的特點(diǎn)。學(xué)校運(yùn)用類比推理的方法預(yù)測氧化銅與酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和方程式書寫。 酸現(xiàn) 象化學(xué)方程式氧化鐵+鹽酸鐵銹逐漸消失，溶液由無色變黃色 Fe2O3+ 6HCl = 2FeCl3 +3 H2O 氧化鐵+硫酸Fe2O3+ 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 +3 H2O 氧化銅+鹽酸黑色粉末消失，溶液由無色變藍(lán)色 CuO+ 2 HCl == CuCl2 +H2O 氧化銅+硫酸CuO+ H2SO4 == CuSO4 +H2O
討論：①上面反應(yīng)的生成物有什么共同之處？ 【學(xué)以致用】除銹時(shí)能否將金屬制品長時(shí)間浸在酸中？為什么？ 不能，因?yàn)槌赇P后酸會(huì)繼續(xù)與金屬反應(yīng)，損壞金屬制品。 【生活揭秘】某工人在鐵罐內(nèi)用稀鹽酸清除表面的鐵銹時(shí)，突然發(fā)生爆炸。據(jù)說，該工人常在干活的時(shí)候吸煙，根據(jù)你的推測，寫出從開始到爆炸時(shí)所發(fā)生的所有反應(yīng)的化學(xué)方程式？ Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe+2HCl =FeCl2+ H2 ↑ (
點(diǎn)燃
) 2H2+O2==2H2O 【總結(jié)提升】 根據(jù)上面的學(xué)習(xí)思考：酸有哪些相似的化學(xué)性質(zhì)呢？ 小組討論： 1.與指示劑作用 2.與活潑金屬反應(yīng) 3.與金屬氧化物反應(yīng) 【微觀辯本質(zhì)】 .酸為什么有相似的化學(xué)性質(zhì)呢？ 不同的酸溶液中都會(huì)解離出相同的氫離子 【遷移應(yīng)用】 如果你是水質(zhì)檢測員,到一硫酸廠檢測其廢水是否達(dá)標(biāo)后排放（達(dá)標(biāo)后溶液應(yīng)顯中性），你有哪些方法幫進(jìn)行檢測？同學(xué)們可以交流集思廣益。看有哪些方法？ （溫馨提示：從所選試劑、實(shí)驗(yàn)步驟、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、實(shí)驗(yàn)結(jié)論四個(gè)方面回答。） 【我思我惑】這節(jié)課您有哪些收獲（惑）？ 理解濃鹽酸、常見的物理性質(zhì) 學(xué)習(xí)歸納應(yīng)用相同的方法探究濃硫酸的物理性質(zhì) 結(jié)合濃硫酸的性質(zhì)分析討論正確稀釋濃硫酸的方法和注意事項(xiàng)。 先觀察視頻錯(cuò)誤操作的嚴(yán)重后果 結(jié)合微觀視頻分析敞口放置的變化 重點(diǎn)掌握濃硫酸的特性： 腐蝕性 動(dòng)手實(shí)驗(yàn)探究 回顧復(fù)習(xí)探究酸的化學(xué)性質(zhì) 學(xué)生動(dòng)手與指示劑作用 學(xué)生回顧金屬與酸反應(yīng)的化學(xué)性質(zhì)： 討論交流： 是否所有的金屬都能？ 學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)并描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 討論： 比較鐵與銹鐵釘分別與酸反應(yīng)方程式書寫的區(qū)別 學(xué)生分析原因 學(xué)生運(yùn)用知識解決問題 學(xué)生分析原因 學(xué)生運(yùn)用知識解決問題 學(xué)生討論分析酸的化學(xué)性質(zhì) 結(jié)合微觀離子總結(jié)酸有相似的化學(xué)性質(zhì)的原因？ 學(xué)生應(yīng)用知 每個(gè)小組暢談收獲 讓學(xué)生學(xué)會(huì)觀察記錄濃硫酸的物理性質(zhì) 培養(yǎng)學(xué)生分析歸納的能力 提高學(xué)生實(shí)驗(yàn)過程中安全規(guī)范操作的意識 培養(yǎng)學(xué)生分析問題的能力 鍛煉孩子動(dòng)手操作的能力、小組合作交流的的能力 理解腐蝕性的原理，歸納屬于化學(xué)性質(zhì)。 鍛煉孩子利用所學(xué)知識解決實(shí)際問題的能力 鍛煉學(xué)生動(dòng)手操作能力的同時(shí)，觀察比較鹽酸硫酸實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的異同，為酸具有相似化學(xué)性質(zhì)作好鋪墊。 回顧復(fù)習(xí)所學(xué)知識。為比較單質(zhì)鐵與氧化鐵分別與酸反應(yīng)的異同埋下伏筆 培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)探究能力、規(guī)范操作能力。 培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用類比推理的化學(xué)學(xué)習(xí)方法 培養(yǎng)學(xué)生解決實(shí)際問題的能力 提高學(xué)生分析歸納總結(jié)的能力 引導(dǎo)學(xué)生從微觀角度分析認(rèn)識問題的本質(zhì) 遷移應(yīng)用酸的化學(xué)性質(zhì)走進(jìn)生活解決實(shí)際問題 引導(dǎo)學(xué)生思考能從整體把握本節(jié)課的知識
環(huán)節(jié)三： 合作交流 歸納總結(jié) 【環(huán)節(jié)三：合作交流 歸納總結(jié)】 師生歸納總結(jié)本節(jié)課的所學(xué)知識， 構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò) 引導(dǎo)學(xué)生梳理本節(jié)課所學(xué)知識、構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)
環(huán)節(jié)四： 達(dá)標(biāo)檢測 拓展提升 【環(huán)節(jié)四：達(dá)標(biāo)檢測 拓展提升】 達(dá)標(biāo)檢測 1.下列物質(zhì)不能由金屬和酸反應(yīng)制的是（ ） A.MgCl2 B.ZnCl2 C.FeCl3 D.AlCl3 2.下列物質(zhì)的性質(zhì)屬于物理性質(zhì)的是( ) A．濃鹽酸的揮發(fā)性 B．濃硫酸的腐蝕性 C．濃硫酸的吸水性 D．碳酸的不穩(wěn)定性 3..鹽酸和稀硫酸都能用于金屬表面除銹,是利用了( ) A.能與金屬反應(yīng) B.能與金屬氧化物反應(yīng) C.能使指示劑變色 D.能溶于水 2.生銹的鐵釘放入足量的稀鹽酸中，片刻觀察到的現(xiàn)象是__________________，發(fā)生 的化學(xué)方程式___________________________；反應(yīng)一段時(shí)間后，又觀察到的現(xiàn)象是___________，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________。 3..(選做)化學(xué)使世界變得絢麗多彩，如圖是物質(zhì)之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的顏色變化。 （1）請你在編號②、③處各填入一種物質(zhì)．②是________ ；③是________ ； （2）根據(jù)上圖可以總結(jié)出稀硫酸的五個(gè)化學(xué)性質(zhì)．請你寫出編號①稀硫酸的化學(xué)性質(zhì) ____________________________________________________________ 學(xué)生根據(jù)學(xué)案完成相關(guān)達(dá)標(biāo)檢測題 檢測學(xué)生對本節(jié)課知識掌握的基本情況，反饋本節(jié)課的知識重難點(diǎn)，為下節(jié)課查漏補(bǔ)缺做好準(zhǔn)備。
板書設(shè)計(jì) 常見的酸 一、 濃鹽酸： 揮發(fā)性 濃硫酸 ：吸水性 二、酸的化學(xué)性質(zhì) 1.與指示劑作用 2.與活潑金屬反應(yīng) 3.與金屬氧化物反應(yīng)
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