資源簡介

課題2 氧氣
一.教學目標
1.知識與技能
（1）了解氧氣的物質性質及三態變化；
（2）通過3個實驗認識氧氣的化學性質，學會鑒別氧氣；
（3）學會實驗分析，區別不同物質在氧氣和空氣中的燃燒現象，得出結論；
（4）了解化合反應和氧化反應的概念，學會區分兩種反應。
2.過程與方法
（1）對比物質在空氣和氧氣中燃燒的不同情況，總結氧氣的性質；
（2）分析總結3個反應的異同，得出2個概念，舉例認識兩者的關系。
3.情感態度價值觀
實驗操作中，具有節約藥品，保護環境的意識，認識到物質不是一成不變的，貼近生活了解化學在生活中無處不在。
二.學情分析
本節課側重于氧氣的化學性質的了解，并對物質在空氣和氧氣中點燃后的現象進行對比，從而得出不同的結論；首先對于現象的觀察，大家已經有了基礎，所以關鍵在于實驗的分析，以及對準確度的把握。另外，大家經常只記得主要現象，忽略非主要現象，所以在實驗過程中可直接讓他們摸到，聞到，不光是看到，從而增強記憶！
三.重難點
重點：氧氣的化學性質，氧化反應和化合反應的概念
難點：實驗現象描述，實驗分析
四.教學過程
【引入】氧氣我們已經接觸過很多次了，回憶一下它有哪些物理性質！
顏色：
氣味： 通常情況下
狀態：
密度：
溶解性：
那么，特殊情況下，水的物理性質會不會發生變化呢？
（水的三態變化）
O2 降溫加壓 液氧 降溫加壓 固態氧氣
無色 淡藍色 淡藍色雪花狀
儲存于藍色鋼瓶中
【思考】倘若有一瓶無色無味的氣體，他一定是O2嗎？
如何證明某無色氣體是氧氣？
【閱讀】實驗2-2
【演示】
【現象】氧氣瓶中帶火星的木條復燃
【結論】O2支持燃燒（助燃性）
空氣中O2僅占21%，集氣瓶中接近純氧
檢驗O2的方法——①帶火星的木條
【提問】燃著的木條可以嗎？
【實驗】
【現象】氧氣瓶中的木條更劇烈
檢驗O2的方法——①燃著的木條
【提問】若已知3瓶無色氣體，分別是O2，CO2，空氣，那么，如何區分分別是什么？
材料：燃著的木條，帶火星的木條？
（提示：考慮因素：現象明顯，便于觀察，偶然因素小）
【過度】很多物質都能跟氧氣反應，他們有什么不同，我們舉幾個例子來認識一下。
【閱讀】實驗2-3
【演示】硫（S），又叫硫磺，淡黃色粉末
【現象】空氣中——微弱的淡藍色火焰，放出熱量，生成一種刺激性氣味的氣體
氧氣中——明亮的藍紫色火焰，放出熱量，生成一種刺激性氣味的氣體
【拓展】水的作用？
【文字表達式】硫+氧氣 點燃 二氧化硫
S O2 SO2
【結論】可燃物在氧氣中比在空氣中燃燒更劇烈
【閱讀】討論：木炭（黑色塊狀固體）燃燒
儀器：坩堝鉗
【演示】：將木炭緩慢放入，由瓶口向下，
【現象】空氣：紅熱，發出紅光
氧氣：發出白光，放出熱量，生成一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體
【文字表達式】木炭 + 氧氣 點燃 二氧化碳
C O2 CO2
【閱讀】實驗2-4
鐵絲 打磨（用砂紙） 螺旋狀 系火柴
銀白色固體 除去鐵絲表面雜質 增大受熱面積 引燃
【演示】
【現象】空氣：紅熱，不燃燒
氧氣：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成一種黑色固體
【文字表達式】鐵 + 氧氣 點燃 四氧化三鐵
Fe O2 Fe3O4
【提問】1.為什么要等火柴快要燃盡時才放入集氣瓶？
2.水的作用是什么？
【總結】氧氣具有助燃性
1.可燃物在氧氣中比在空氣中燃燒更劇烈；
2.氧氣的化學性質比較活潑（某些物質在空氣中不燃燒，在氧氣中可以）
3.物質在空氣中燃燒，實際是與其中的氧氣發生反應
【總結】目前為止學過的所有文字表達式
石蠟+氧氣 點燃 二氧化碳+水
汞+氧氣 點燃 氧化汞
白磷+氧氣 點燃 五氧化二磷
硫+氧氣 點燃 二氧化硫
鐵+氧氣 點燃 四氧化三鐵
木炭+氧氣 點燃 二氧化碳
比較上述反應式有什么異同點？
1.除去第一個，其他生成物都只有一種——化合反應
【概念】兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反應
多 一
2.都與氧氣反應——氧化反應
緩慢反應：食物腐敗，動植物呼吸，酒醋釀造
劇烈氧化：燃燒
【全文總結】

展開更多......

收起↑