資源簡(jiǎn)介

反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)成分的探究（教學(xué)設(shè)計(jì)）
一、設(shè)計(jì)思想：反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)成分的探究是科學(xué)探究類題目的重要組成部分。這部分內(nèi)容主要考查學(xué)生對(duì)各種常見物質(zhì)的性質(zhì)的掌握程度，也考察學(xué)生應(yīng)用知識(shí)解決問題的能力，因此，這類題的難度系數(shù)較大。我所帶學(xué)生在平時(shí)作業(yè)或考試中出現(xiàn)的問題主要是思路不清，常見物質(zhì)的性質(zhì)不熟悉，所以他們對(duì)反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)成分的分析存在碰運(yùn)氣現(xiàn)象，對(duì)于多個(gè)反應(yīng)混合后溶液中溶質(zhì)成分的分析就更差了。所以，我本節(jié)課的設(shè)計(jì)思想是在應(yīng)用常見物質(zhì)性質(zhì)的過程中理清探究反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)成分的思路，進(jìn)而總結(jié)出探究方法，最后利用習(xí)題來鞏固這些方法，同時(shí)也學(xué)習(xí)了科學(xué)探究題的審題、解題方法。
二、教學(xué)目標(biāo)：
知識(shí)與技能：反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)成分的探究方法
過程與方法：在應(yīng)用Na2CO3、BaCl2等常見鹽性質(zhì)的過程中構(gòu)建探究反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)成分的思維模型，進(jìn)而掌握溶質(zhì)成分的探究類題目的審題、解題方法。
情感、態(tài)度與價(jià)值觀：在學(xué)習(xí)的過程中增強(qiáng)學(xué)生的環(huán)保意識(shí)，體驗(yàn)合作互助的學(xué)習(xí)方式對(duì)學(xué)習(xí)的幫助。
三、教學(xué)重點(diǎn)：反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)成分的探究方法
四、教學(xué)難點(diǎn):多個(gè)反應(yīng)進(jìn)行后，溶液中溶質(zhì)成分的確定
五、教學(xué)方法：講授法、練習(xí)法、歸納總結(jié)法
六、 教學(xué)用具：PPt課件、多媒體
七、 課時(shí)分配：第一課時(shí)
八、 教學(xué)過程：
教學(xué)環(huán)節(jié) 教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng) 設(shè)計(jì)意圖
導(dǎo)課 導(dǎo)課：科學(xué)探究題是陜西中考化學(xué)科目中的必考題，在這一題型中，有一類題目就是反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)成分的探究。反應(yīng)后，溶液中溶質(zhì)成分究竟是什么？如何來確定溶質(zhì)的成分？這類題應(yīng)該怎么完成呢？帶著這些問題，讓我們一起進(jìn)入今天的新課。 聽講 揭示課題，明確學(xué)習(xí)目標(biāo)，調(diào)動(dòng)學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性。
板書課題
新課教學(xué) （PPt展示）問題1：實(shí)驗(yàn)室有兩瓶失去標(biāo)簽的無色溶液，分別是碳酸鈉溶液和氯化鋇溶液，你能用什么方法將其區(qū)分呢？ 思考問題，回答問題 （一名學(xué)生回答，其余學(xué)生聆聽、補(bǔ)充并點(diǎn)評(píng)）（1）分別取兩種樣品少量于試管中，向其中滴加適量稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生的是碳酸鈉，有沉淀產(chǎn)生的是氯化鋇；（2）分別取兩種樣品少量于試管中，向其中滴加適量碳酸鈉溶液，無明顯現(xiàn)象的是碳酸鈉，產(chǎn)生白色沉淀的是氯化鋇溶液。（3）分別取兩種樣品少量于試管中，向其中滴加適量氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀的是碳酸鈉溶液，無明顯現(xiàn)象的是氯化鋇溶液；（4）分別取兩種樣品少量于試管中，向其中滴加無色酚酞事業(yè)，溶液變紅的是碳酸鈉溶液，無明顯現(xiàn)象的是氯化鋇溶液。 復(fù)習(xí)Na2CO3、BaCl2的化學(xué)性質(zhì)，為后面的學(xué)習(xí)做好鋪墊。
(PPt展示）問題2：碳酸鈉溶液中滴加氯化鋇溶液后，所得上層清液中的溶質(zhì)是什么？ 思考交流后由學(xué)生代表回答問題： 溶液中的溶質(zhì)可能有3種情況; (1)氯化鈉；（2）氯化鈉、碳酸鈉；（3）氯化鈉、氯化鋇 呼應(yīng)課題，進(jìn)入本節(jié)課的教學(xué)重點(diǎn)。
(PPt展示）問題3：你能總結(jié)出：反應(yīng)后溶質(zhì)成分的探究步驟嗎？ 思考交流后一名學(xué)生回答。 1、讀題，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式（一寫） 2、找出產(chǎn)物和反應(yīng)物 （二找） 3、判斷各物質(zhì)的溶解性，猜想溶質(zhì)成分（溶質(zhì)不含難溶性物質(zhì)） （三猜） ①只含有生成物 ②含生成物和一種反應(yīng)物 ③含生成物和另一種反應(yīng)物 利用問題整理學(xué)生思路，使他們對(duì)反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)成分的探究進(jìn)行方法總結(jié)，培養(yǎng)學(xué)生的總結(jié)能力，提高他們的學(xué)習(xí)能力。
(PPt展示）問題4： 溶質(zhì)成分能否是生成物和兩種反應(yīng)物同時(shí)存在？ 集體回答：不能，因?yàn)閮煞N反應(yīng)物同時(shí)存在就會(huì)繼續(xù)反應(yīng)直到其中一種反應(yīng)物完全反應(yīng) 復(fù)習(xí)酸堿鹽的共存問題，排除學(xué)生因共存問題掌握不好而提出的錯(cuò)誤猜想。
(PPt展示）練習(xí)1： 1、過量鐵粉與稀鹽酸反應(yīng)后的溶質(zhì)成分是 2、鐵粉與稀鹽酸反應(yīng)后的溶質(zhì)成分是 完成習(xí)題后與答案對(duì)照 鞏固新知
問題5：剛才的兩道題都是鐵與稀鹽酸反應(yīng)后溶質(zhì)成分的猜想，為什么答案卻不一樣？答案中為什么沒有鐵？ 學(xué)生舉手發(fā)言;因?yàn)榈谝坏李}目中說的是過量的鐵粉，所以鹽酸一定反應(yīng)完了；而第二道題目中并沒有說鹽酸和鐵粉的量是什么關(guān)系，所以答案要分兩種情況。又因?yàn)殍F是固態(tài)物質(zhì)，所以不可能是該溶液中的溶質(zhì)。 提醒學(xué)生，分析反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)成分時(shí)，一定要關(guān)注反應(yīng)物的量和狀態(tài)。
(PPt展示）問題6： 如何來確定廢液中的溶質(zhì)到底是什么？ （以問題3的猜想為例） 學(xué)生舉手發(fā)言：學(xué)生1：取待測(cè)液少量于試管中，向其中滴加適量稀硫酸，若產(chǎn)生氣泡，則溶質(zhì)是氯化鈉和碳酸鈉，若產(chǎn)生白色沉淀，則溶質(zhì)是氯化鈉和氯化鋇；若無明顯現(xiàn)象，則溶質(zhì)是氯化鈉。學(xué)生2：取待測(cè)液少量于試管中，向其中滴加適量稀鹽酸，若有氣泡產(chǎn)生，則溶液中的溶質(zhì)是氯化鈉和碳酸鈉。若無氣泡產(chǎn)生，則溶液中的溶質(zhì)是氯化鈉或氯化鈉和氯化鋇，則另取待測(cè)液少量于試管中，向其中滴加適量碳酸鈉溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則溶質(zhì)是氯化鈉和氯化鋇，若無明顯現(xiàn)象，則溶質(zhì)是氯化鈉。 復(fù)習(xí)碳酸鈉和氯化鋇的化學(xué)性質(zhì)，提高學(xué)生應(yīng)用知識(shí)的能力。
問題7：同學(xué)們?cè)诖_定溶液中溶質(zhì)成分時(shí)，雖然選擇的試劑和方法不同，但共同的地方卻是都沒有檢測(cè)溶液中的氯化鈉，檢測(cè)的都是碳酸鈉或氯化鋇，這是為什么呢？ 集體回答：因?yàn)槁然c是生成物，且易溶于水，所以溶液中一定會(huì)有它。而碳酸鈉和氯化鋇因?yàn)槭欠磻?yīng)物，可能會(huì)有一者剩余，所以需根據(jù)他們的性質(zhì)進(jìn)行檢驗(yàn)。 總結(jié)確定溶質(zhì)成分的方法
板書總結(jié)確定反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)成分的方法：一寫、二找、三猜、四定。 做好筆記 提煉知識(shí)，便于學(xué)生掌握
(PPt展示）練習(xí)2：甲、乙同學(xué)在學(xué)完酸的化學(xué)性質(zhì)后，做了如下實(shí)驗(yàn)： 【觀察與討論1】甲同學(xué)在做實(shí)驗(yàn)時(shí)沒有觀察到明顯現(xiàn)象，于是對(duì)氫氧化鈣溶液和稀鹽酸能發(fā)生反 應(yīng)表示懷疑。但乙同學(xué)認(rèn)為，甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)向氫氧化鈣溶液中應(yīng)先滴幾滴酚酞試液，再加入稀鹽酸，當(dāng)觀察到(1) ，就可以說明兩種物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng),寫出甲試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： 【觀察與討論2】實(shí)驗(yàn)結(jié)束，先將甲試管中的廢液倒入廢液缸中，然后將乙試管中的廢液沿廢液缸內(nèi)壁緩慢倒入，觀察到廢液缸中先有氣泡產(chǎn)生，然后又出現(xiàn)白色沉淀。由該現(xiàn)象可知：甲、乙試管廢液中的溶質(zhì)分別為 【提出問題】廢液缸中的廢液最終含有什么溶質(zhì)？ 【猜想與假設(shè)】猜想（1）：廢液中只含有氯化鈉；猜想（2）：廢液中含有氯化鈉、氯化鈣；猜想(3) 【活動(dòng)與探究】取少量廢液缸中的廢液于試管中，滴加適量的 觀察到 ， ， 則猜想3成立。 【表達(dá)與交流】甲、乙同學(xué)確認(rèn)了最終廢液中溶質(zhì)的成分。你認(rèn)為實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，應(yīng)該如何處理這些廢液？ (4） 1、獨(dú)立完成練習(xí)后與小組同學(xué)交流，爭(zhēng)取攻克還未解決的問題。 2、回答第一空和第二空，板書方程式。 3、回答﹝觀察與討論﹞和﹝提出問題﹞ 鞏固新知
評(píng)價(jià)學(xué)生回答后，詳細(xì)講解﹝觀察與討論﹞和﹝提出問題﹞ 認(rèn)真聽講并做好筆記。 突破難點(diǎn)，講授解題方法
小結(jié) (PPt展示）問題8：本節(jié)課你學(xué)到了什么？ 小結(jié)本節(jié)課知識(shí) 1. 反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)成分的確定方法——“一寫二找三猜四定”； 2、Na2CO3、BaCl2等常見鹽的檢驗(yàn)方法 3、“溶質(zhì)成分的探究”類題目的審題、解題方法， 4、 合作探究的學(xué)習(xí)方式。 5、對(duì)反應(yīng)產(chǎn)生的廢液進(jìn)行化學(xué)處理，增強(qiáng)環(huán)保意識(shí)。 總結(jié)課堂知識(shí)，培養(yǎng)學(xué)生的學(xué)習(xí)能力
九、板書設(shè)計(jì)
反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)成分的探究
一、反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)成分的探究步驟:
1、寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式（一寫）
Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
2、找出反應(yīng)物和生成物（二找）
3、根據(jù)物質(zhì)的溶解性，猜想溶質(zhì)成分（三猜）
①NaCl （恰好完全反應(yīng)）
②NaCl、Na2CO3 （碳酸鈉有剩余）
③NaCl、BaCl2 （氯化鋇有剩余）
④NaCl、BaCl2、Na2CO3 （×）
若兩種反應(yīng)物同時(shí)存在，則反應(yīng)會(huì)繼續(xù)進(jìn)行，直到其中一種反應(yīng)物消耗完。
4、分析猜想，確定溶質(zhì)成分。生成物一定有，反應(yīng)物可能有，再根據(jù)反應(yīng)物的性質(zhì)確定其是否存在。 （四定）
十、教學(xué)反思：
本節(jié)課以問題為線索，逐步引導(dǎo)學(xué)生整理思路，總結(jié)反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)成分的探究方法，使學(xué)生在不自覺的過程中完成了知識(shí)向能力轉(zhuǎn)化的過程。講解練習(xí)題時(shí)，通過詳細(xì)的板書及講解過程，成功的突破了“多個(gè)反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)成分探究”這一難點(diǎn)，同時(shí)這些練習(xí)題的講解，又一次起到了為學(xué)生整理思路，鞏固新知的作用。
根據(jù)教學(xué)效果及我所帶學(xué)生的實(shí)際情況，我覺得講解難點(diǎn)時(shí)，教師的的板書應(yīng)該詳細(xì)、清晰。

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