資源簡介

實驗活動6　酸、堿的化學性質
教學目標
知識要點 課標要求
1.酸、堿的化學性質(重點) 加深對酸和堿的化學性質的認識
2.體驗實驗探究的過程(重點) 初步學會實驗操作的方法，通過實驗解釋生活中的一些現象
教學過程
【實驗用品】
試管、藥匙、蒸發皿、玻璃棒、酒精燈、鐵架臺(帶鐵圈)、坩堝鉗、膠頭滴管、火柴、白色點滴板。
稀鹽酸、稀硫酸、稀氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液、硫酸銅溶液、氫氧化鈣粉末、石蕊溶液、酚酞溶液、pH試紙、生銹的鐵釘。
合作探究
探究點　酸、堿的化學性質
1．酸的水溶液和堿的水溶液在反應前各有什么離子？反應后又有哪些微粒？
2．中和反應的實質是什么呢？
學生分組討論交流。
【實驗活動1】酸、堿與指示劑的反應
【實驗操作】在兩個白色點滴板上分別滴入稀鹽酸、稀硫酸、氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液，向一白色點滴板上的酸堿溶液中滴加紫色石蕊溶液，向另一白色點滴板上的酸堿溶液中滴加無色酚酞溶液，觀察現象。
【實驗現象】
加入紫色石蕊溶液后的顏色變化 加入無色酚酞溶液后的顏色變化
稀鹽酸 變紅色 不變色
稀硫酸 變紅色 不變色
氫氧化鈉溶液 變藍色 變紅色
氫氧化鈣溶液 變藍色 變紅色
【實驗結論】酸能使紫色的石蕊溶液變成紅色，使無色的酚酞溶液不變色；堿能使紫色的石蕊溶液變成藍色，使無色的酚酞溶液變成紅色。
【實驗活動2】酸與金屬氧化物的反應
【實驗操作】取兩個生銹的鐵釘放入兩支試管中，然后加入約2mL稀鹽酸，觀察現象。當觀察到鐵釘表面的銹去掉變得光亮時，將其中一支試管中的鐵釘取出，洗凈。繼續觀察另一支試管中的現象，過一段時間將鐵釘取出，洗凈。比較兩支鐵釘。
【實驗現象】①鐵銹慢慢消失，溶液由無色慢慢變成黃色；②鐵釘表面產生氣泡；③后取出的鐵釘變小。
【實驗結論】(1)6HCl＋Fe2O3===2FeCl3＋3H2O
(2)2HCl＋Fe===FeCl2＋H2↑
【實驗活動3】
實驗操作 反應的現象 結論(反應的化學方程式)
向2mL硫酸銅溶液中加入幾滴氫氧化鈉溶液 溶液中產生藍色沉淀 2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4
再向上述試管中加入稀鹽酸 沉淀溶解 2HCl＋Cu(OH)2===CuCl2＋2H2O
【實驗活動4】中和反應實驗操作 反應的現象 結論(反應的化學方程式)
向1mL氫氧化鈉溶液中加入酚酞溶液，再慢慢加入稀鹽酸 溶液先變為紅色，然后溶液由紅色變為無色 HCl＋NaOH===NaCl＋H2O
取上述無色的溶液1mL置于蒸發皿中加熱至液體蒸干 有白色固體析出
【實驗活動5】
實驗操作 反應的現象 結論(反應的化學方程式)
向少量的氫氧化鈣粉末中加入1mL水，振蕩，再滴入1～2滴酚酞溶液，再加入1mL水，振蕩 溶液變為紅色，加水后顏色不變
向同質量的氫氧化鈣粉末中加入1mL水，振蕩，再滴入1～2滴酚酞溶液，再加入1mL稀鹽酸，振蕩 溶液變為紅色，加稀鹽酸后溶液紅色消失 2HCl＋Ca(OH)2===CaCl2＋2H2O
(1)實驗活動2中，將鐵釘放入試管時應如何操作？
(將鐵釘放入試管時，先將試管橫放，把鐵釘放在試管口，然后將試管慢慢豎起。)
(2)實驗活動5中，可以驗證氫氧化鈣的哪些性質？
(氫氧化鈣溶液呈堿性，能使無色酚酞溶液變為紅色；氫氧化鈣能與稀鹽酸反應。)
板書設計
實驗活動6　酸、堿的化學性質
1．酸、堿與指示劑的反應
2．酸與金屬氧化物的反應
3．中和反應
教學反思
成功之處 本節課是學生實驗課，實驗活動讓學生有更多的機會主動地體驗化學實驗的過程，在知識的形成、相互聯系和應用過程中使學生養成科學的態度，獲得科學的方法，在科學的探究中培養學生的創新精神和實踐能力
不足之處 個別學生對實驗操作要領及注意事項掌握不牢，所做的實驗沒有實驗現象或實驗現象不明顯，甚至得不出正確的結論

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