資源簡介

《定量認(rèn)識化學(xué)變化》的教學(xué)設(shè)計
教學(xué)目標(biāo):
1、認(rèn)識質(zhì)量守恒定律的含義；
2、能用微粒的觀點說明質(zhì)量守恒的本質(zhì)原因；
3、能用質(zhì)量守恒定律解釋常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系并能推測物質(zhì)的組成；
4、通過探究性學(xué)習(xí)活動體驗科學(xué)探究的過程和方法，享受探究的樂趣和成功的喜悅；
5、通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，逐步樹立相信科學(xué)、尊重科學(xué)的思想，逐步培養(yǎng)學(xué)生由感性到理性，由個別到一般的研究問題的科學(xué)方法。
教學(xué)重點、難點：
1、關(guān)于質(zhì)量守恒定律的探究活動；
2、對質(zhì)量守恒定律的微觀解釋及應(yīng)用。
教具準(zhǔn)備:
1、學(xué)生分組探究實驗：（各四組）
（1）NaOH溶液、CuSO4溶液、膠頭滴管、錐形瓶、天平
（2）大理石（主要成分CaCO3）、稀鹽酸溶液、新制的澄清石灰水、膠頭滴管、錐形瓶、天平
（3）預(yù)先準(zhǔn)備好探究實驗報告
2、水分解的動畫相關(guān)練習(xí)題等多媒體。
教學(xué)過程:
（引入新課）
通過前面的學(xué)習(xí),我們對化學(xué)反應(yīng)已經(jīng)有了一定的認(rèn)識。例如在點燃的條件下,磷和氧氣可以發(fā)生反應(yīng)生成五氧化二磷;在水電解器中水通電可以分解為氫氣和氧氣等等。但是在實際生活中,僅僅知道這些是不夠的。例如,雖然我們知道水能電解成氫氣和氧氣。但卻不知道,如果我們要制備1千克氧氣,需要消耗多少千克水才可以滿足我們的要求。因此,我們需要知道反應(yīng)物與生成物之間量的關(guān)系。那么,在化學(xué)反應(yīng)中,反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量之間到底是一種什么樣的關(guān)系呢 反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量是增加 是減少 還是不變呢 課前我們已經(jīng)就這一問題進(jìn)行了思考。現(xiàn)在就讓我們一起來探究這一問題的答案。
（活動與探究）學(xué)生分組進(jìn)行實驗探究并填寫實驗報告。
1、氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)
2、大理石和鹽酸反應(yīng)
教師時刻提醒學(xué)生注意實驗安全，按實驗要求和操作規(guī)程進(jìn)行實驗，及時鼓勵正確操作的學(xué)生，同時糾正學(xué)生操作中的錯誤。
（交流與討論）每小組選一位同學(xué)發(fā)言將本組實驗結(jié)果與大家進(jìn)行交流討論，分析實驗現(xiàn)象和測定的數(shù)據(jù)，試著總結(jié)化學(xué)反應(yīng)前、后物質(zhì)質(zhì)量的變化規(guī)律，教師引導(dǎo)學(xué)生從實驗中總結(jié)出具有普遍性意義的結(jié)論。
（討論與思考）
1.“化學(xué)反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和一定等于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和”這句話對嗎
2.根據(jù)質(zhì)量守恒定律解釋下列現(xiàn)象：
（１）鐵絲在氧氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比
原來鐵絲的質(zhì)量大．
（２）高錳酸鉀受熱分解后，剩余固體的質(zhì)量
比原反應(yīng)物的質(zhì)量小．
3.下列說法,你認(rèn)為是否遵守質(zhì)量守恒定律
（閱讀）質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)。
（教師小結(jié)）我們認(rèn)識質(zhì)量守恒定律過程是:
科學(xué)家得出質(zhì)量守恒定律,與我們認(rèn)識的過程是不一樣的,他們是直接從大量的實驗事實中歸納總結(jié)出的。后來人們運用精密儀器進(jìn)行測量,發(fā)現(xiàn)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量之差僅小于0.0001g,誤差很小,從而使質(zhì)量守恒定律確立在嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)實驗的基礎(chǔ)上。
（思考） 為什么“質(zhì)量守恒定律”能夠成立呢？
（動畫展示） 水分子分解示意圖、鎂和氧氣反應(yīng)的微粒示意圖。
學(xué)生分析化學(xué)變化的微觀實質(zhì)，教師指導(dǎo)學(xué)生看書，引導(dǎo)學(xué)生分析質(zhì)量守恒的原因
（板書）：“質(zhì)量守恒定律”成立的原因
原子的種類、原子的個數(shù)、原子的質(zhì)量都不發(fā)生改變
（練習(xí)）
1、下列各項：①原子數(shù)目②分子數(shù)目③原子種類④物質(zhì)的總質(zhì)量⑤物質(zhì)的種類⑥分子的種類，在化學(xué)反應(yīng)前后，肯定沒有變化的是（ ）
A、①④⑥　　B、①③④　　C、①②③⑤　　　D、①③④⑤
2、有反應(yīng) A + O2→ CO2 + H2O ，由質(zhì)量守恒定律可知，請你判斷A物質(zhì)中一定含有 元素
3、根據(jù)質(zhì)量守恒定律：在A2 +B2= 2C 中，“C”的化學(xué)式用A、B可表示 。
(小結(jié))實質(zhì)：化學(xué)反應(yīng)過程可歸納成五個不變（反應(yīng)物和生成物總質(zhì)量不變；元素種類不變；原子種類不變；原子數(shù)目不變；原子質(zhì)量不變），兩個一定改變（物質(zhì)的種類一定改變；分子的種類一定改變），一個可能改變（分子的總數(shù)可能改變）。
（鞏固練習(xí)）
1、已知2克氫氣與16克氧氣恰好完全反應(yīng)，生成水的質(zhì)量為 克
2、已知A與B反應(yīng)生成C和D，（A+B=C+D），現(xiàn)有80克A與一定量的B恰好完全反應(yīng)，生成124克C和36克D，則參加反應(yīng)的B的質(zhì)量為 克
3、某物質(zhì)在氧氣中燃燒只生成二氧化碳，則該物質(zhì)的組成中一定含有 元素
4、在4X +5Y2 =2Z2的反應(yīng)中，Z的化學(xué)式用X、Y表示為（ ）
A、X4Y5 B、X2Y5 C、XY2 D、X4Y10
本節(jié)小結(jié)
1、記住并能理解質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容；
2、能用質(zhì)量守恒定律解釋常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。
板書設(shè)計
第二節(jié) 定量認(rèn)識化學(xué)變化
一、質(zhì)量守恒定律：
參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。
二、質(zhì)量守恒定律為什么會成立？
在一切化學(xué)變化中，反應(yīng)前后：原子的種類、原子的數(shù)目、原子的質(zhì)量都沒有變化
所以，參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和=生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和
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