資源簡介

“再識復分解”專題復習教學設計
【教學目標】
掌握復分解反應的概念，并學會分類判斷復分解反應、構建知識網絡。
會運用復分解反應的條件從微觀理解、判斷物質能否相互反應。
拓展眼界，知道復分解反應的條件不是單一的水、氣體、沉淀，用變化的眼光看問題。
【重點、難點】
復分解反應的應用
【學習方法指導】
記住常見到的酸、堿、鹽的溶解性規律，并在此基礎上理解復分解反應的實質，會解決物質的鑒別、除雜、推斷等問題，教會學生思維方法，學會透過現象看本質，從而提高學生分析問題、解決問題的能力。
【教學過程】
【引入】初中階段，我們學習了四大反應類型，這節課，我們復習復分解反應，并對其進行更深入的探究。
【師】首先，請大家回顧復分解反應的概念……那今天這節課老師將這個反應類型拆分為三個部分來和大家進行探究，他們分別是（此處示PPT）分類觀、微粒觀、變化觀。
活動一 用“分類 觀”再識復分解反應概念
1.現有CuO、CO2、HCl、 Ca(OH)2、Na2 CO3、CaCl2等六種物質
物質類別 金屬氧化物 非金屬氧化物 酸 堿 鹽
化學式
（1）請判斷他們的物質類別，并將化學式填寫在下表相應位置。
（2）分析哪些物質之間能發生復分解反應，若能反應，請用“ ”連接相關物質。
CuO CO2 HCl Ca(OH)2 Na2 CO3 CaCl2
（學生代表回答問題，并對具體問題具體分析）
【重點分析】在這些反應中一定要滿足復分解反應的特點，即“兩交換，價不變”才能歸為復分解反應，尤其關注堿和非金屬氧化物之間的反應不屬于復分解,此為學生易錯點。
【師】學會判斷物質類別并區分復分解反應是最基本的，關于這方面的學習，我們還要進行一定的整合歸納：
2.請將“酸”、“堿”、“鹽”填在圖1空白處，并判斷哪些類別物質間的反應屬于復分解反應
（學生思考書寫后，由代表回答，并進行答案公布）
【過渡】我們已經從物質分類的大角度思考回顧了復分解反應及其特點，那如果把它細化，用“微粒觀”該如何去了解它呢？（展示PPT）讓我們先從基礎著手，同樣也是先學會構建知識框架。
活動二 用“微粒觀”揭示復分解反應實質
1.圖3為復分解反應離子網絡圖，圖中用短線相連的離子之間能兩兩結合生成氣體或者水或者沉淀。現有NH4+、Ca2+、SO42-、CO32-、Cl-，請將它們提案如下面合適的括號中，使其成為一個完整的復分解反應離子網絡圖。
2.結合網絡圖分析下列問題：
①農業上，為何不可將銨態氮肥與堿性物質混放或混用？
②粗鹽中含有MgCl2、CaCl2等可溶性雜質，可通過加哪些試劑除去這兩種雜質？
（給時間思考，并由代表回答問題、分析問題）
【重點分析】明確生成水、氣體、沉淀的離子組合，并學會應用關聯到書本以及生活中的其他知識點上，并總結性記憶離子組合框架。
【師】同學們看樣子已經對復分解反應的有關規律爛熟于心了，那我們來做個小小預言家，看看下面的實驗組和會有什么有趣的現象呢？
3.根據圖4所示實驗回答下列問題：
（1）預測現象并填表：
溶液顏色 沉淀情況
實驗1
實驗2
實驗3
（2）圖5、6分別為實驗1、2發生反應的微觀模擬圖，請結合圖形分析實驗1、2現象異同的原因。
（3）實驗2、3中，溶液導電性變化如圖7所示，則A表示的是哪個實驗中溶液導電性的變化？為什么？
【重點分析】
會有學生不注意堿中事先已滴加了酚酞，需提醒審題，再去分析反應及顏色變化，并細化到微觀，讓學生培養更好的學習習慣。
透過現象看本質，明確顏色改變是因為原本使酚酞變色的OH-與H+結合生成了水分子從而使得溶液變色。
微觀分析，溶液導電是因為有自由移動的離子存在，離子越多導電性越強，有水、氣體、沉淀生成則變弱
【過渡】復習到這里大家都對復分解反應的特征及微觀條件非常熟悉了，那老師有一個問題：復分解反應的規律是一成不變的嗎？（展示PPT）
活動三 拓展 用“變化觀”認識復分解反應的規律
1.已知t℃時，四種化合物在水中以及液氮中的溶解度如下：
AgNO3 Ba(NO3)2 AgCl BaCl2
水 170g 9.2g 1.5x10-4g 33.3g
液氮 8.6g 97.2g 0.8g 約為0
請判斷Ba(NO3)2和AgCl在以液氮為溶劑的溶液中能否發生復分解反應？為什么？
【師】將Ba(NO3)2和AgCl互換離子組合，得到若反應，將會得到的產物，而根據之前學習過的溶解度與溶解性的關系可知，BaCl2在液氮中為不溶物，即為我們所說的復分解反應的條件之一——沉淀，則反應可以進行。
2.實驗室模擬侯氏制堿法生產原理的主要過程為:①20℃時，向濃氨水中通入足量的二氧化碳得到NH4HCO3飽和溶液;②向NH4HCO3飽和溶液中加入食鹽細粒，并不斷攪拌，直到NaHCO3結晶析出完畢;③將析出的晶體過濾,得到晶體和濾液，洗滌晶體，然后將晶體放在試管中充分加熱，得到Na2CO3。
步驟②中發生反應的化學方程式為: NH4HCO3 + NaCl = NaHCO3↓+ NH4Cl,請結合下表分析該反應為何能發生
NaCl NH4HCO3 NaHCO3 NH4Cl
20℃時的溶解度 36.0g 21.0g 9.6g 37.2g
【引導】觀察各物質溶解度，我們發現了什么？
【重點分析】
通過不常見沉淀定義，引導學生明白復分解反應的規律不是一成不變的，當條件發生變化時，對應物質的溶解度也會發生改變；且沉淀不止指不溶物，也可能是反應中溶解度遠小于其他物質的生成物。
師：由此我們不難發現萬事萬物，需要大家透過現象看本質，才能更好地了解世界、探索世界。（展示PPT）
過關檢測
1.下列物質中能與Na2CO3在溶液中大量共存的是（ ）
A.HCl B. BaCl2 C. KOH D. KNO3
2.選擇合適的試劑，完成下列實驗：
實驗目的 原理方程式
除去NaCl溶液中少量鹽酸
鑒別Na2SO4溶液和NaOH溶液
3.為理解稀鹽酸和氫氧化鈉兩者之間發生反應的微觀實質，某同學繪制了下圖，請完善：
【師】那通過今天的學習，我們對復分解反應有了更深入的了解，希望同學們也可以更好地掌握對應知識學會舉一反三，今天的課就到這里，謝謝各位聆聽！
【板書設計】
再識復分解
（學生上黑板題）
【課后作業】

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