資源簡介

質(zhì)量守恒定律教學設(shè)計
教學目標
1.理解質(zhì)量守恒定律的涵義及關(guān)鍵詞語。
2.初步培養(yǎng)學生應(yīng)用實驗方法來定量研究問題和分析問題的能力。
3.用化學變化實質(zhì)及原子、分子的知識解釋質(zhì)量守恒定律。
教學重點
質(zhì)量守恒定律的涵義。
教學難點
運用質(zhì)量守恒定律解釋一些現(xiàn)象及進行簡單計算。
教學用具
托盤天平、砝碼、小燒杯、小試管、鑷子。
硫酸銅溶液、氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液、碳酸鈉溶液、鐵釘。
教學過程
[復(fù)習提問]水電解實驗的實驗現(xiàn)象、文字表達式。
[引入新課] 通過水電解的實驗我們知道生成物之間的體積關(guān)系，那么參加反應(yīng)的各物質(zhì)之間的質(zhì)量存在什么關(guān)系呢？這節(jié)課我們來探究參加反應(yīng)的各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系。主要關(guān)注化學反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量是否發(fā)生改變？
[提出假設(shè)] （1）參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和大于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。
（2）參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和等于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。
（3）參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和小于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。
[復(fù)習托盤天平的使用]
1、校準
2、稱量時a、左物右碼 b、稱量時加減砝碼用鑷子 c、加砝碼時先大后小 d、調(diào)節(jié)游碼，直至天平平衡
3、稱量完畢，砝碼歸盒，游碼歸零。
[演示實驗] 鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測定
硫酸銅 ＋ 鐵→硫酸亞鐵 ＋ 銅
步驟：1、調(diào)節(jié)天平平衡
2、用砂紙打磨鐵釘
3、把盛有硫酸銅的小燒杯和鐵釘放在托盤天平的左盤，右盤加砝碼，稱量質(zhì)量。
4、砝碼和游碼不動，取下燒杯和鐵釘，把鐵釘放入小燒杯中，待反應(yīng)完全后，把燒杯放回左盤，觀察天平指針是否發(fā)生偏轉(zhuǎn)。
實驗現(xiàn)象：1、鐵釘表面有紅色物質(zhì)產(chǎn)生 2、藍色溶液變成淺綠色；
結(jié)論：反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量保持不變。
[分組實驗]實驗2：硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測定
硫酸銅 +氫氧化鈉→硫酸鈉 +氫氧化銅
實驗現(xiàn)象：產(chǎn)生藍色沉淀
結(jié)論：反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量保持不變。
實驗3：氫氧化鈣溶液與碳酸鈉溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測定
實驗現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀
結(jié)論：反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量保持不變。
[得出結(jié)論] 一、 在化學反應(yīng)里，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。
[實驗視頻] 實驗四：大理石與稀鹽酸反應(yīng)前后質(zhì)量的測定
碳酸鈣+鹽酸 →氯化鈣+二氧化碳+水
實驗五：鎂條在空氣中燃燒前后質(zhì)量的測定
有氣體參加或有氣體生成的反應(yīng)，驗證質(zhì)量守恒定律應(yīng)在密閉容器中進行。
一切化學反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律
[思考] 為什么化學反應(yīng)前后的各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等呢？
以電解水的微觀變化過程為例：
得出結(jié)論：
二、化學反應(yīng)前后總質(zhì)量守恒的原因
反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，原子的數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量
也沒有改變。
反應(yīng)前后元素的種類不變，元素的質(zhì)量不變。
三、質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用
1、解釋一些實驗現(xiàn)象
2、推測一些物質(zhì)的元素組成
3、進行相關(guān)的計算
[板 書]一.質(zhì)量守恒定律
1.定律內(nèi)容：在化學反應(yīng)中，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這就是質(zhì)量守恒定律。
[講 解]1.“參加反應(yīng)的各物質(zhì)”是指化學反應(yīng)過程中已經(jīng)消耗了的反應(yīng)物，如果某種反應(yīng)物質(zhì)在反應(yīng)過程中有剩余，則剩余的部分質(zhì)量不能計入守恒關(guān)系中。
2.“反應(yīng)生成的各物質(zhì)”僅指該化學反應(yīng)過程中新生成的物質(zhì)（包括沉淀或氣體），與此物質(zhì)在反應(yīng)之前已經(jīng)存在的量無關(guān)。
二、質(zhì)量守恒的原因：化學變化中的“三不變”：原子種類（元素）不變，原子數(shù)目不變，原子質(zhì)量不變。
反應(yīng)物和生成物總質(zhì)量不變
元素的種類不變
五個不改變 原子種類不變
微觀 原子數(shù)目不變
原子質(zhì)量不變
[小測]1、小明說蠟燭燃燒后質(zhì)量變小，這一事實不符合質(zhì)量守恒定律，你認為對嗎？為什么？
2、已知石蠟是蠟燭的主要成分，蠟燭在空氣中完全燃燒后的產(chǎn)物是CO2和H2O，判斷石蠟中一定含有_______元素，可能含有___元素。
3、 某大師說他能發(fā)功使鋁發(fā)生化學變化變成黃金。他的說法是否有科學道理？
4、反應(yīng)A+B=C+D中，已知2 g A和5 gB參加了反應(yīng)，生成了4 g C，則有____g D生成
5、12g碳與32g氧氣恰好完全反應(yīng)，生成二氧化碳的質(zhì)量是 。
6、20g碳與32g氧氣反應(yīng)，生成二氧化碳的質(zhì)量是 。
7、加熱10 g氯酸鉀和2g二氧化錳的混合物，反應(yīng)后稱得剩余固體的質(zhì)量總和為8g，則生成氧氣的質(zhì)量為　　　g
[小 結(jié)]質(zhì)量守恒定律及其原因
宏觀

展開更多......

收起↑