資源簡介

備課人 科目 化學 第 14周 星期 三
課題 課題3 二氧化碳和一氧化碳 教 時 第一課時
教學目標 1、教學知識點：了解二氧化碳的物理性質，掌握二氧化碳的化學性質2、能力訓練要求：培養學生觀察現象，分析問題的能力，在生活中能運用二氧化碳的性質。3、情感與價值觀要求：通過探究式學習，討論交流，使學生形成主動探究的意識，養成積極參與教學活動，主動與他人合作交流的意識。
教學重點教學難點 重點：二氧化碳的化學性質。難點：二氧化碳與水，二氧化碳與石灰水的反應。
教學手段 演示、講授
教學步驟及過程 備注
師：引入：朗誦詩歌（她營造了云霧繚繞的仙境/驅散了炎炎夏日的暑氣/她奮力撲向烈火/她帶給大地勃勃生機……）大家猜猜這首詩贊美了哪種氣體？生：二氧化碳（CO2）師：很好，贊美的就是二氧化碳氣體，在這首詩中其實還體現了它的一些性質。那今天我們就來學習二氧化碳的性質。（激情的詩歌朗誦和對謎語的猜測可以引起學生的學習興趣，充分調動學生學習的積極性，這樣也順利地引出了二氧化碳。）（一） 物理性質師：演示實驗6-3 觀察現象生1：蠟燭熄滅。生2：下層蠟燭先熄滅。師：非常不錯，觀察的很仔細，那出現這種現象的原因是什么呢？生1：二氧化碳不能燃燒，也不支持燃燒。生2：二氧化碳先到達下層。師：把大家討論的結果歸納起來就是二氧化碳不能燃燒，也不支持燃燒，并且密度比空氣的大。這是二氧化碳的什么性質呢？生1：物理性質。生2：既有物理性質也有化學性質。師：沒錯，“二氧化碳不能燃燒，也不支持燃燒”是化學性質；“密度比空氣的大”是物理性質。（通過觀察現象，小組討論，培養學生團結合作的精神，自主解決問題的能力）師：除了以上實驗，你還可以用什么事實或實驗證明二氧化碳密度比空氣大？小組討論交流，各抒己見。師：（小結）投影：⑴一個兩端（均有紙筒）平衡的天平，向一端倒入二氧化碳，天平就會向二氧化碳的一端傾斜。⑵同體積的氣球充入二氧化碳比充入空氣的下降快。⑶在一個燒杯中放入充空氣的氣球，倒入二氧化碳會使氣球上浮。⑷盛滿二氧化碳的集氣瓶正放。（過渡）：我們知道了二氧化碳通常情況是無色無味的氣體，密度比空氣大，除此之外，還有什么物理性質呢？下面就讓大家親自探究一下二氧化碳的溶解性。（學生演示：每4人一組）實驗6-4將水倒入一個集滿二氧化碳的質軟塑料瓶，立即旋緊瓶塞，振蕩。試猜想會看到什么想象？并將現象填入下表。（總結）實驗現象塑料瓶變癟結 論二氧化碳能溶于水原 理二氧化碳溶于水，使瓶內壓強減小，外界大氣壓使瓶作用變癟。師：（小結） 二氧化碳是無色、無味、密度比空氣大，能溶于水的氣體。其實在一定條件下，二氧化碳氣體會變成固體，固體二氧化碳稱為“干冰”，干冰升華時要吸收大量的熱，所以可以用來做制冷劑，還可用于人工降雨。（通過對上面三個實驗的分析，總結，培養學生的歸納能力，以及語言描述，表達能力）（小結）：二氧化碳的物理性質：①通常情況下，無色、無味氣體，密度比空氣大；② 能溶于水（壓強越大，溶解越多）；③一定條件可變成固體（干冰）。（二）化學性質（引申）：⑴久未開啟的菜窖，能否馬上進去，為什么？如果要進去，應如何做？⑵進山洞探險，為什么要帶火把？聯系實際，深入思考，得出結論。師：（小結）二氧化碳不能燃燒，也不支持燃燒，所以進入地下深洞、干涸的深井等，因沉積大量二氧化碳，進入之前應先做燈火試驗。師：夏天當我們打開可樂瓶時，有什么現象產生呢？生：有大量氣體產生，產生的是CO2氣體。師：CO2能溶于水，通常狀況下1體積水能溶解1體積二氧化碳，增大壓強會溶得更多，那它溶于水的過程中，有沒有發生化學變化呢？師：（補充探究）用試管取適量塑料瓶中液體，滴加紫色石蕊試液，觀察現象。（留下待用）生：石蕊試液變紅。質疑：是什么物質使石蕊試液變紅呢？猜想：⑴可能是二氧化碳；⑵可能是水；⑶可能是水和二氧化碳發生化學反應生成的新物質。（設計實驗方案證明一下，并評價）（過渡）：我們如何用最佳方案完成實驗呢？（準備實驗）稀醋酸和稀鹽酸是我們熟悉的酸，分別向兩朵用石蕊溶液染成紫色的小花噴這兩種酸。觀察會有什么現象？可以得出什么結論？（總結）：現象：小花變成紅色。 結論：酸溶液能使紫色石蕊變紅色。師：（探究實驗）：完成課本實驗6－5，觀察每朵花顏色的變化，讓學生填寫下表。 實驗對第1朵花噴稀醋酸對第2朵花噴水對第3朵花直接放入CO2中對第4朵花噴水后放入CO2中對實驗后的第4朵花烘烤現象變紅不變色不變色變紅紅色又變回紫色結論CO2與水反應生成了酸，是酸使紫色石蕊變紅。師 ：很好，生成了酸，說明二氧化碳與水發生了反應，生成的這種酸叫碳酸（H2CO3）。化學方程式為：CO2 + H2O == H2CO3 （化合反應）師：把第四朵花取出，小心烘烤，小花由紅色又變回紫色。為什么？生：酸消失了。師：(實驗)：將前面變紅的試管加熱，觀察現象。生：有氣泡產生，液體變回紫色。師：液體由紅色變為紫色說明了什么？產生氣泡說明什么？（小結）：碳酸不穩定，在常溫或加熱條件下，就分解生成二氧化碳和水。H2CO3 == H2O + CO2↑ （分解反應）（提問）前面我們已經學會了二氧化碳的檢驗，如何檢驗呼出的氣體中含二氧化碳呢？(學生實驗)：用吸管向澄清石灰水中吹氣。（講述）：現象：變渾濁。分析：二氧化碳和石灰水中的氫氧化鈣反應生成難溶于水的碳酸鈣緣故。反應方程式為：CO2 + Ca(OH)2 ==CaCO3↓ + H2O強調：該反應用于檢驗二氧化碳。小結：二氧化碳的化學性質：1、二氧化碳不能燃燒也不支持燃燒。2、二氧化碳能與水發生反應生成碳酸：CO2 + H2O == H2CO33、二氧化碳能與澄清石灰水中的Ca(OH)2發生反應生成碳酸鈣沉淀和水：CO2 + Ca(OH)2==CaCO3↓+ H2O [布置作業]課本P123 6、7、8習題。
板書設計
板書設計：課題3 二氧化碳和一氧化碳一．二氧化碳的性質 1、物理性質 2、化學性質通常狀態下，二氧化碳是 ⑴不能燃燒也不支持燃燒；無色、無味的氣體，密度比空 ⑵能和水反應生成碳酸：氣大，能溶于水。 CO2 + H2O == H2CO3一定條件下，能變成固體（干冰）。 ⑶能和澄清石灰水反應生成碳酸鈣和水： CO2 + Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O
教學后記
化學是一門以實驗為基礎的科學，所以在教學過程中實驗處于相當重要的地位，因此在本堂課的教學中我以實驗作為主線，充分發揮學生的主體作用，引導學生觀察，討論，分析問題及解決問題，使學生養成主動探究，積極參與教學活動，主動與他人合作交流的習慣。讓學生根據實驗現象，得出二氧化碳的性質，而不是教師先講二氧化碳的性質，然后做實驗驗證給學生看

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