資源簡介

授課時間 年 月 日 總課時數
課題§2-3 制取氧氣（第一課時）
【教學目標】：
1、 通過實驗探究，使學生掌握制取氧氣的方法與注意事項。
2、理解催化劑的概念和催化劑的作用。
3、提高學生的動手能力、分析能力。
【重點】：
1、掌握制取氧氣的方法與注意事項。
2、理解催化劑的概念和催化劑的作用。
【難點】：
理解催化劑的概念
【教學方法】：
實驗探究法，分析講解法
【教學過程】：
1、 實驗室制取氧氣
【自主學習】：指導學生閱讀教材，并讓學生歸納出實驗室制取氧氣的方法。
實驗室制取氧氣的方法：1、分解過氧化氫溶液；
2、加熱氯酸鉀固體；3、加熱高錳酸鉀固體。
[活動]：觀察后填空
1、過氧化氫溶液是一種____色液體；2、 二氧化錳是一種____黑色固體粉末；
3、氯酸鉀是一種____色固體物質； 3、高錳酸鉀是一種____色的固體。
【合作探究】：用過氧化氫和二氧化錳制取氧氣的探究
（1）在試管中加入5mL5％的過氧化氫溶液，把帶火星的木條伸入試管，木條是否復燃？ （2）對（1）微微加熱有什么現象發生？
（3）將純凈的二氧化錳放入試管中，并加熱，同時伸入帶火星的木條，觀察有什么現象發生？
（4）在另一支試管中加入過氧化氫溶液，并加入少量的二氧化錳，把帶火星的木條伸入試管，觀察有什么現象發生？
[分析并完成下列表格]：
試驗編號 現象 原因
（1）
（2）
（3）
（4）
【重點講析】：講析幾個概念
1、催化劑：在化學反應里能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在化學反應前后都沒有改變的物質叫做催化劑。（又叫觸媒）
2、催化作用：催化劑在化學反應中所起到的 作用。
【活動】：加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣，然后對實驗裝置進行歸納。
3、實驗裝置歸納：
（1）、發生裝置：固—固回執型。（2）、收集裝置；排水法或向上排空氣法。
二、實驗室制取氧氣的原理
1、過氧化氫水+氧氣
2、高錳酸鉀錳酸鉀+二氧化錳+氧氣
3、氯酸鉀氯化鉀+氧氣
【活動與探究】：分析上述三個反應文字表達式有什么特點？
三、分解反應
1、概念：由一種物質生成兩種或兩種以上其他物質的反應。
2、特點：“一變多”
3、表示的通式：AB ---A + B
【習題鞏固與提高】：
1、在化學反應前后催化劑的質量和化學性質都不變化。某反應在催化劑的作用下按兩步進行。第一步：X + Y=Z；第二步：Y + Z=M + N + X。則此反應總的化學反應可以表示為___________________________________________，反應的催化劑是_________________。
2、白色固體A在一定條件下可分解生成B、C兩種物質，其中B為無色氣體，C為白色固體，將點燃的硫放入B中，硫會燃燒得更劇烈，發出明亮的藍紫色火焰，生成無色有刺激性氣味的氣體D，若向A物質中加入一種黑色的固體E，則A的分解速度加速，而E在反應前后本身的化學性質和質量都不改變，推斷A、B、C、D、E各是什么物質，寫出它們的名稱。
A__________；B___________；C__________；D__________；E__________。
．制氧氣時只加熱氯酸鉀，而不加入二氧化錳，會產生的結果是 （ ）
A．不產生氧氣 B．產生氧氣質量少
C．在較低溫度下，能迅速產生氧氣 D．產生氧氣的速度慢
3、下列反應中屬分解反應的是（ ）
【[教學反思】：
授課時間： 年 月 日 總課時量
課題§2-3 制取氧氣（第二課時）
【教學目標】：
2、 通過實驗探究，使學生掌握用高錳酸鉀制取氧氣的方法與步驟。
2、了解工業上制取氧氣的方法。
3、進一步鞏固氧氣的性質，并提高學生的動手能力、分析能力。
【重點】：
1、掌握掌握用高錳酸鉀制取氧氣的方法與步驟。
2、會選擇并掌握氣體的發生裝置和氣體收集裝置
【難點】：
1、制取氧氣的步驟及其注意事項。
2、氣體的發生裝置和氣體收集裝置
【教學方法】：
實驗探究法，分析講解法
【教學過程】：
四、實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的探究
【合作探究】：師生共同活動、分析并歸納小結。
【重點講析】：
1、化學反應原理：
2、實驗裝置：
3、操作步驟：
操作步驟 有關問題
①連接儀器并檢查裝置的氣密性。②裝藥品并塞好帶導管的單孔塞。③試管口略向下傾斜固定在鐵架臺上。④將集氣瓶充滿水倒立在水槽中。⑤點燃酒精燈加熱。⑥等氣泡均勻放出后再收集。⑦收集完畢后，先將導管撤離水面，再熄滅酒精燈。 ①如何檢查裝置的氣密性？②藥品為什么要平鋪在試管底部？③試管口為什么要略向下傾斜？④何時開始收集氧氣？為什么？⑤為什么試驗結束要先將導管移出水面后，才能停止加熱？⑥用高錳酸鉀制取氧氣時，為什么要在試管口加一團棉花？
4、儀器裝配原則：先下后上，先左后右；
物質加熱原則：先均勻，后集中
氣體收集方法：①易溶于水排氣法，根據密度定上下；
②不溶微溶排水法，所得氣體純度大。
五、氧氣的工業制法
1、原理：利用液氧和液氮的沸點不同進行分離。
2、空氣液態空
3、工業上制取氧氣屬于物理變化。
【習題鞏固與提高】：
1、實驗室制取氧氣的過程大致可分為以下七步，①點燃酒精燈給試管里物質加熱；②檢驗裝置的氣密性；③連接儀器；④裝入藥品并固定；⑤用排水取氣法收集；⑥熄滅酒精燈；⑦將導管移出水面。其中正確的操作順序是 （ ）
A．②③④①⑤⑥⑦ B．②③④①⑤⑦⑥
C．③②④①⑤⑦⑥　　　　D．③②④①⑤⑥⑦
2、根據下圖回答下列問題
　　　　　　　　　　　　　　　　　　
⑴、寫出有標號儀器的名稱：①　　　　　　②　　　　　　。
⑵、實驗室制取二氧化碳可用　　　　　和　　　　　（填編號）裝置。
⑶、如選B裝置用高錳酸鉀制取氧氣，裝置有一個明顯錯誤是　　　　　　　　。
⑷、收集氧氣可用　　　　　（填編號）裝置，理由分別是　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　。
⑸、裝置A的優點是　　　　　　　　　，多孔隔板的作用是　　　　　　　　。
3、如圖所示，某學生設計的實驗室制取氧氣的裝置圖，請回答下列問題：
【教學反思】：
發生裝置（固—固加熱型）
向上排空氣法（因為氧氣密度比空氣略大。）
收集裝置
排水法（國為氧氣不易溶于水。）
歌訣：查 裝 定 點 收 離 熄
定
點
收
離
熄
定點收離熄滅
裝
定
點
收
離
熄
A
B
多孔隔板
C
D
E
②
①

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