資源簡介

課題名 質量守恒定律 課時 2
教學目標 1．知識與技能⑴了解書寫化學方程式應遵循的原則。⑵理解化學方程式的概念和意義。化學方程式的概念和意義⑶學會化學方程式的讀法。2．過程與方法⑴通過課堂回顧和老師的講解，使得學生全面了解初中化學中各種化學反應的表示形式。⑵通過討論、交流與引導，培養學生對于宏觀與微觀世界，物質的質和量有更新的認識3．情感態度價值觀通過課堂教學和討論形成新的化學知識觀察點，增強對化學學習興趣的持續、自覺能力。
教學重點 化學方程式的讀法及意義。
教學難點 化學方程式的讀法及意義。
教具 多媒體課件。
時間安排 一課時
課后小結 本節知識內容相對抽象，學生學習過程中容易感覺枯燥，教師可以在多媒體課件設計上多動腦筋，使得課堂教學更加生動，教學效果更好。
備注 多媒體課件的設計是教學過程的關鍵
教學過程 教 學 過 程 教師活動 學生活動 設計意圖
(復習回顧)1、什么是質量守恒定律？它的適用范圍是什么？2、為什么化學反應都遵循質量守恒定律？3、計算以下粒子的相對質量 3CO 2HO 5KMnO Fe (SO) 回顧以前的相關知識點，并動筆練習。 為本節課的學習進行熱身，保證一開始上課便能及時進入好的學習狀態。
[課堂閱讀]閱讀教材P93-P94，了解下列重點知識1、什么是化學方程式。2、化學方程式的讀法。3、化學方程式的意義。 閱讀，思考，討論，感受。 通過課堂閱讀和思考，以及同學間的交流，加強學生的自學能力。
[講解]用化學式表示化學反應的式子叫化學方程式。書寫化學方程式的基本原則。（3）化學方程式的讀法（以2H+O2HO為例）。①宏觀讀：（物質讀）氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水。②微觀讀（粒子個數比讀）：每2個氫分子和1個氧分子在點燃的條件下生成2個水分子。③質量關系讀（質量比讀）：每4份質量的氫氣和32份質量的氧氣在點燃的條件下生成36份質量的水。 當堂背誦，強化記憶 先進行強化記憶，再配合練習鞏固。
[課堂練習] C+ OC O 的讀法 課堂練習 鞏固知識點
[講解] 學生回答，教師總結。碳和氧氣在點燃的條件下反應生成二氧化碳。一個碳原子和兩個氧分子反應生成一個二氧化碳分子。3、每12份質量的碳和32份質量的氧氣在點燃的條件下生成44份質量的二氧化碳。 討論交流，對照教師的答案進行反思，找出自己理解的不夠到位的地方。 進一步鞏固本節課的知識點。
【教師點撥】化學方程式的意義：①從“質”上看，它表示了一個化學反應中反應物、生成物和反應條件各是什么。②從“量”上看，它表示了該反應中反應物和生成物間的量的關系。即：a.粒子個數比關系 b.質量比關系 c.質量守恒關系。 學生思考判斷小組討論并交流討論結果 使得本節課的知識系統化，記憶更有層次，理解更有深度。
[課堂練習] 2CO+ O2C O的讀法 學生練習。 最后進行課堂練習，使一些掌握不好的同學有機會重新掌握。
【課堂總結】1，化學方程式的作用及表示形式。2，化學方程式的讀法①宏觀讀法：物質間的反應。②微觀讀法：粒子間的反應。③質量關系讀法：反應物與生成物間的質量關系。 回顧，反思。 鞏固知識點。
【布置練習】練習冊相關部分 練習 及時反饋學習效果
板書設計
1、化學方程式的概念。
用化學式表示化學反應的式子叫化學方程式。
2、 化學方程式的讀法。
①宏觀讀法： 物質間的反應。
②微觀讀法：粒子間的反應。
③質量關系讀法：反應物與生成物間的質量關系。
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