資源簡(jiǎn)介

課題：《 質(zhì)量守恒定律 》
【教學(xué)目標(biāo)】
（1）知識(shí)與技能：
使學(xué)生理解質(zhì)量守恒定律以及守恒的原因，學(xué)會(huì)運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解釋和解決一些化學(xué)現(xiàn)象和問(wèn)題。
（2）過(guò)程與方法：
a、通過(guò)實(shí)驗(yàn)及分析，培養(yǎng)學(xué)生利用實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)問(wèn)題、探究問(wèn)題的能力。
b、通過(guò)對(duì)化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)與質(zhì)量守恒原因的分析，培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，使學(xué)生了解研究化學(xué)問(wèn)題的基本思路。
（3）情感、態(tài)度、價(jià)值觀：
通過(guò)探究學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生善于合作、勇于探索、嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度。對(duì)學(xué)生進(jìn)行透過(guò)現(xiàn)象認(rèn)識(shí)事物本質(zhì)的辯證唯物主義教育。
【教學(xué)重點(diǎn)】對(duì)質(zhì)量守恒定律的涵義的理解。
【教學(xué)難點(diǎn)】如何引導(dǎo)學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究得出結(jié)論，使學(xué)生正確理解質(zhì)量守恒，從而達(dá)到從定量角度理解化學(xué)反應(yīng)。
【教學(xué)方法】 平臺(tái)互動(dòng)式 動(dòng)靜交互式 合作探究式
【學(xué)法指導(dǎo)】小組合作學(xué)習(xí)法 自主學(xué)習(xí)法 探究法
【教具準(zhǔn)備】 儀器：天平和砝碼、錐形瓶、玻璃管、單孔橡皮塞、試管、酒精燈、
燒杯、石棉網(wǎng)、坩堝鉗、鎂條等。
用品：火柴、氣球、蠟燭
藥品：白磷、硫酸銅溶液、氫氧化鈉溶液、鐵釘、稀鹽酸、蠟燭、碳酸鈉粉末、鎂
【初步感知】
1、大量實(shí)驗(yàn)證明，參加 的各物質(zhì)質(zhì)量總和 反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這個(gè)規(guī)律叫做 。
2、寫(xiě)出磷、鎂在空氣中燃燒的文字表達(dá)式
磷： ；
鎂： 。
【思維鏈接】在前面的學(xué)習(xí)中，我們學(xué)習(xí)了很多化學(xué)反應(yīng)，那同學(xué)們能快速的用化學(xué)式表示出鐵和硫在空氣中燃燒的反應(yīng)表達(dá)式嗎？
（ 完成后：）化學(xué)反應(yīng)的特征是生成了新的物質(zhì)，發(fā)生了質(zhì)的變化，那么物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，反應(yīng)物的質(zhì)量總和與生成物的質(zhì)量總和之間存在什么關(guān)系呢？今天我們就一起走進(jìn)第五單元第一課題《質(zhì)量守恒定律》。板書(shū)：5-1質(zhì)量守恒定律
請(qǐng)同學(xué)們對(duì)我剛才提出的問(wèn)題作出猜想：
那么真相到底是什么呢？我們來(lái)看一個(gè)實(shí)驗(yàn)，（教師演示）請(qǐng)同學(xué)們認(rèn)真觀察你所看到的現(xiàn)象，
并記錄。
　　　【整體感悟】
（探究活動(dòng)一）白磷燃燒前后質(zhì)量的變化（教師演示）
實(shí)驗(yàn)名稱 白磷在空氣中燃燒
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
反應(yīng)前后天平是否平衡
結(jié)論
學(xué)生小結(jié)現(xiàn)象，得出該反應(yīng)前后天平平衡，即反應(yīng)前后各物質(zhì)的總質(zhì)量相等。
同學(xué)們，你們想自己動(dòng)手找出真相嗎？現(xiàn)在就請(qǐng)同學(xué)們小組完成探究活動(dòng)2。
（探究活動(dòng)二）鐵絲和硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定
學(xué)生分組活動(dòng)，按照課本上的實(shí)驗(yàn)步驟完成探究活動(dòng)，并完成下表。
實(shí)驗(yàn)名稱 鐵絲和硫酸銅溶液的反應(yīng)
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
反應(yīng)前后天平是否平衡
結(jié)論
現(xiàn)在請(qǐng)同學(xué)們匯報(bào)一下你們探尋的結(jié)果是怎樣的？（現(xiàn)象和結(jié)論）
通過(guò)上面兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，你可以得出什么結(jié)論呢？
（質(zhì)量守恒定律）：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。
其適用范圍是什么呢？
【關(guān)鍵品析】
那為什么化學(xué)反應(yīng)前后的各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等呢？我們一起來(lái)溫習(xí)一下水通電的微觀
動(dòng)畫(huà)模擬：從動(dòng)畫(huà)中同學(xué)們可以得出什么結(jié)論呢？（讓學(xué)生獨(dú)立思考后，進(jìn)行小組討論，
然后進(jìn)行組際間交流得出反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等的原因：原子的種類不變、
原子的數(shù)目不變、原子的質(zhì)量不變。）
宏觀：反應(yīng)前后元素種類不變。
質(zhì)量守恒的原因 原子種類沒(méi)變。
微觀 原子個(gè)數(shù)沒(méi)有增減。
原子質(zhì)量沒(méi)有變化。
【疑難診治】那么質(zhì)量守恒定律是否對(duì)任何化學(xué)變化都適用呢？請(qǐng)同學(xué)們完成探究活動(dòng)三
（探究活動(dòng)三）
實(shí)驗(yàn)名稱 碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
反應(yīng)前后天平是否平衡
結(jié)論
　
實(shí)驗(yàn)結(jié)束后進(jìn)行交流匯報(bào)。
那以上反應(yīng)是否符合質(zhì)量守恒定律呢？請(qǐng)同學(xué)們結(jié)合質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容討論一下為什么
會(huì)出現(xiàn)這樣的實(shí)驗(yàn)結(jié)果？
匯報(bào)后繼續(xù)提問(wèn)：那該怎樣改進(jìn)實(shí)驗(yàn)裝置？（得出對(duì)于有氣體參加或有氣體生成化學(xué)反應(yīng)，
必須在密閉容器中進(jìn)行。）那同學(xué)們認(rèn)為在理解質(zhì)量守恒定律時(shí)，需要注意哪些方面呢？
（結(jié)合學(xué)生的認(rèn)知沖突教師強(qiáng)調(diào)；
1、質(zhì)量守恒定律是一切化學(xué)反應(yīng)必須遵守的一個(gè)定律，但物理變化不屬于此定律；
2、質(zhì)量守恒定律研究的僅是指“質(zhì)量”，不能任意擴(kuò)展到其它物理量，比如體積；
3、守恒的數(shù)量是“總質(zhì)量”，不是部分反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量；
4、守恒的范圍是“參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)”，沒(méi)有參加反應(yīng)的物質(zhì)，不能計(jì)算在內(nèi)）
【拓展延伸】
1、下列說(shuō)法是否正確？
（1）氯酸鉀加熱分解后,剩余固體的質(zhì)量比原反應(yīng)物小，所以不符合質(zhì)量守恒定律.
（2) 鐵絲在氧氣中燃燒后,生成物的質(zhì)量大于鐵的質(zhì)量，說(shuō)明質(zhì)量守恒不是普遍規(guī)律.
2、24克鎂與16克氧氣恰好完全反應(yīng)，則生成氧化鎂的質(zhì)量為 克
3、有下列事實(shí)：
①蠟燭燃燒后其質(zhì)量減小了。
②鐵制品生銹后質(zhì)量增加了。
③濕衣服晾干后，其質(zhì)量比濕的時(shí)候減少。
④石灰水放在敞口的容器中，其質(zhì)量增加。
遵守質(zhì)量守恒定律的是 。
【歸納反思】
暢談收獲：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
課前自主預(yù)習(xí)
新課合作學(xué)習(xí)
文本延伸演習(xí)
課后反思剖析
1

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