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人教版(五四學制)化學八年級全冊第六單元課題1金剛石、石墨和C60第二課時單質碳的化學性質教案

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  1. 二一教育資源

人教版(五四學制)化學八年級全冊第六單元課題1金剛石、石墨和C60第二課時單質碳的化學性質教案

資源簡介

金剛石、石墨和C60
一.教學知識點:
單質碳的化學性質(穩定性,碳和氧氣、氧化銅的化學反應)。
二.教學目標:
知識與技能:
1.掌握碳的化學性質,重點掌握碳還原氧化銅實驗的裝置、現象和結論。
2.根據碳的化學性質,了解碳的用途。
3.培養學生動手實驗能力(基本操作、觀察、記錄實驗現象)。
4.培養學生分析問題、解決問題以及語言表達能力。
過程與方法:
1.通過對生活中一些常見碳單質的使用情況,了解碳單質在常溫下的穩定性和可燃性;
2.在學習了碳單質可燃性的基礎上,提出問題——碳能否與化合態的氧發生反應呢?通
過學生的討論和教師的引導,學習碳單質的還原性,即實驗探究——碳還原氧化銅。
情感態度、價值觀:
1.引導學生體會化學實驗是獲取化學知識和學習科學探究方法等的重要手段,證明實踐
出真知的真理性,同時培養學生嚴謹的科學態度和尊重客觀事實、善于合作等優良品質。
2.通過解決實際問題培養學生學化學的興趣和社會責任感,同時體驗探究活動的過程、
方法和成功后的喜悅從而使學生產生熱愛化學的情感。
3.通過對“碳的可燃性”的學習,對學生進行安全教育和辯證唯物主義的“事物變化的
內外因關系原理”的教育。
三.教學重、難點:
1.重點:單質碳的化學性質。
2.難點:碳單質跟氧化銅、二氧化碳的化學反應。
四.教學過程:
【復習提問】
1.碳的單質有哪幾種?
2.金剛石、石墨有哪些物理性質?為什么它們都由碳元素組成卻有不同的物理性質?
【導入】通過上節課學習,我們知道碳的幾種單質有不同的物理性質,是由于碳原子排
列方式的不同。但因為它們都是由碳元素組成的單質,所以具有相同的化學性質。下面我
們學習碳的化學性質。
【新課】
[板書] 二、碳的化學性質
1.碳在常溫下穩定
[學生活動]1.閱讀教材第110頁第一段,看插圖6-8 古畫
2.舉例說明碳在常溫下穩定。
[講解]隨著溫度的升高,碳的活動性大大增強,在高溫下,它能和許多物質起反應。
[板書] 2.碳在高溫下活潑
(1)碳跟氧氣的反應——可燃性,可作燃料
[復習提問] 木炭在氧氣中燃燒的現象是什么?
[學生活動] 練習寫出碳充分燃燒的化學方程式。
[提出問題] 冬季人們為了抵御嚴寒,常常在室內用煤爐燒煤取暖,但如果使用不慎,就會發生“煤氣”中毒事件,你們能猜測一下“煤氣”是什么嗎?“煤氣”又是怎樣產生的?
[引導學生分析討論得出結論] 含碳元素的燃料燃燒時,如果氧氣不足都會產生CO,所以,預防“煤氣”中毒采取的措施之一是:煙道通暢,燃氣熱水器使用時,使室內保持良好通風,有充足的氧氣,使燃料充分燃燒。
[講解]:在氧氣或在空氣中,當氧氣充足時,碳燃燒生成二氧化碳;如果氧氣不充足,則燃燒不充分生成一氧化碳。這兩個反應都有放熱現象,所以碳可以作為燃料。
[學生活動] 配平碳不充分燃燒的化學方程式。
[板書] C+O2CO2(碳充分燃燒)
(充足)
2C+O22CO(碳不充分燃燒)
(不充足)
[學生活動] 分組討論:怎樣證明金剛石和石墨都是由碳元素組成的?
[講解] 將金剛石和石墨分別燃燒,其產物都只有二氧化碳。
[提出問題] 碳與氧氣反應,可生成二氧化碳,也可生成一氧化碳。那么,碳能否與氧化物反應,即碳能否奪取氧化物中的氧呢?
[板書] (2)碳跟某些氧化物的反應(還原性)
[教師活動] ①演示[實驗6-2],用木炭還原氧化銅。
(邊實驗邊引導學生思考實驗步驟及裝置中的注意事項。)
②指導學生觀察思考:石灰水發生了什么變化,試管里的粉末顏色發生了什么變化?在反應中生成了什么物質?
③實驗完成后,向學生展示實驗結果。
[學生活動] ①在教師的指導下,認真觀察實驗,討論并回答問題。
②練習寫出這個反應的化學方程式。
[板書] 現象:黑色粉末逐漸變成紅色,澄清石灰水變渾濁。
化學方程式: 2CuO+C2Cu+CO2↑
[教師提問] 這個反應的條件是什么?
[提問] 什么是還原反應?對上述反應進行分析。
[共同討論] 還原反應是含氧化合物中的氧被奪去的反應。上述反應中,氧化銅中的氧被碳奪走而還原成銅,碳是這個反應中的還原劑。
[板書] 氧化銅失去氧,被還原,是氧化劑;
碳得到氧,被氧化,是還原劑——具有還原性。
[講解] 工業上,常利用碳的還原性,將金屬從其氧化物礦石中還原出來。
[練習] 1. 寫出用碳還原赤鐵礦(主要成份是Fe2O3)的化學方程式。(教師檢查學生書寫情況。)
[板書] 2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑
[討論] 在燃燒很旺的爐火里,添上大量的新煤后,溫度為什么會降低?
[講解] 下層的煤,燃燒時生成的二氧化碳,與上層新煤中的碳會反應生成一氧化碳,這個反應是一個吸熱反應,因而添加新煤后,爐溫會降低。
[板書] C + CO2 == 2CO
[講解] 碳燃燒時放出熱量,碳使二氧化碳還原成一氧化碳要吸收熱量。這就是化學反應中
的放熱或吸熱現象。
【總結、擴展】
小結:碳和氫氣的化學性質比較
碳(C) 氫氣(H2)
常溫下 化學性質穩定 化學性質穩定
可燃性 C + O2 == CO22C + O2 == 2CO 2H2 + O2 == H2O
還原性 C + 2CuO == 2Cu + CO2↑C + CO2 == 2CO H2 + CuO == Cu + H2O
【補充講解】 碳與氫氣雖然有一些相似的化學性質,但它們的化學活動性還是有所區別的,如氫氣遇火立即可在氧氣或空氣中燃燒,而單質碳燃燒所需溫度高一些;氫氣還原金屬氧化物比碳還原金屬氧化物的溫度要低一些;單質碳反應后生成的化合物中碳呈可變化合價,而氫氣反應生成的化合物中氫元素通常只顯+1價,所以我們看待任何事物都要一分為二,既看到它們之間的相互聯系,又要看到它們之間的相互區別,不能絕對化。
【課堂練習】見ppt
【布置作業】
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