資源簡介

質(zhì)量守恒定律
一、教材分析
質(zhì)量守恒定律是中學化學中的一個重要定律，是學習化學知識的重要基石。質(zhì)量守恒定律的學習效果直接影響對書寫化學方程式和根據(jù)化學方程式計算的學習。本節(jié)課以學習定量化學實驗研究方法為過程體驗，以學生主動參與探究發(fā)現(xiàn)質(zhì)量守恒定律為學習方式，以學習歸納、解釋和應用質(zhì)量守恒定律為學習目的。在實驗探究活動中，讓學生親自參與，發(fā)現(xiàn)問題，尋找原因，不斷引導學生思考，促進知識的深化過程。
二、教學目標
知識與技能：
1、理解質(zhì)量守恒定律，學會用質(zhì)量守恒定律解釋一些化學現(xiàn)象；
2、引導學生進行質(zhì)量守恒定律的探究，初步培養(yǎng)學生定量研究問題的能力。
過程與方法：
1、通過實驗和分析，培養(yǎng)學生利用實驗發(fā)現(xiàn)問題、探究問題的能力；
2、通過對實驗現(xiàn)象的分析得到質(zhì)量守恒定律，培養(yǎng)學生的邏輯推斷能力。
情感態(tài)度價值觀：
通過探究學習，培養(yǎng)學生善于合作、勇于探索、嚴謹求實的科學態(tài)度。
三、教學重難點
教學重點：
對質(zhì)量守恒定律的理解和運用；
教學難點：
質(zhì)量守恒定律的理解及解釋；
四、教學方法
實驗探究、多媒體輔助、小組合作等。
教學準備：多媒體課件、硫酸銅溶液、稀鹽酸、氫氧化鈉溶液、碳酸鈉粉末、錐形瓶、燒杯、托盤天平、小試管、藥匙、鐵釘、蠟燭、火柴
五、教學過程
教學環(huán)境 教學內(nèi)容 學生活動 設計意圖
引入新課 在一定條件，反應物發(fā)生了化學反應生成新的物質(zhì)。如鎂條燃燒產(chǎn)生了什么？那蠟燭燃燒呢？同學都知道，蠟燭在燃燒的過程中會逐漸變短，那“為什么蠟燭在燃燒的過程中會逐漸變短？” 物質(zhì)在發(fā)生化學變化時，反應物的質(zhì)量總和（m1）與生成物的質(zhì)量總和（m2）之間存在什么關(guān)系呢？請同學猜想可能存在的關(guān)系。 根據(jù)教師指導，作出假設：m1>m2 m1驗證猜想驗證猜想 我的猜想:白磷燃燒前后質(zhì)量的測定首先我們先來看實驗用到的實驗用品有哪些？下面請同學們認真觀看實驗視頻，注意觀察實驗現(xiàn)象。（注：白磷燃燒時的實驗現(xiàn)象，實驗過程中小氣球的變化）實驗現(xiàn)象（提問）：產(chǎn)生大量白煙，放熱，氣球先膨脹后變癟，反應前后天平保持不變實驗結(jié)論:淡藍色溶液變?yōu)闇\綠色溶液，鐵釘表面覆蓋一層紅色物質(zhì)。反應前后質(zhì)量不變m1=m2下面我們再來進行第二個實驗的探究：硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液反應前后的質(zhì)量測定教師演示實驗操作，讓同學注意觀察實驗現(xiàn)象。邊演示邊講解有關(guān)的實驗操作，實驗完成后請同學描述實驗現(xiàn)象。給予學生回答的肯定，并對知識點進行補充和完善。實驗現(xiàn)象：有藍色沉淀產(chǎn)生，反應前后天平保持不變實驗結(jié)論：反應前后質(zhì)量不變m1=m2 認真看實驗并注意老師提示的觀看點，總結(jié)實驗現(xiàn)象并得出結(jié)論，回答問題 驗證猜想為學生探究實驗提供了摸式，帶問題看視頻有助于同學們集中注意力
分組實驗第一組：硫酸銅溶液與鐵釘反應前后質(zhì)量測定取約占試管體積1/3的硫酸銅溶液于試管中；試管放在小燒杯中，同時把兩根鐵釘和燒杯放到天平左盤上，然后用砝碼來平衡天平；（3）取下試管將鐵釘放入硫酸銅溶液中，反應一會后觀察實驗現(xiàn)象，把試管放回燒杯中，觀察天平是否保持平衡。學生匯報實驗名稱：實驗現(xiàn)象：實驗結(jié)論：反應前后質(zhì)量不變m1=m2第二組：碳酸鈉粉末和稀鹽酸反應前后質(zhì)量測定取一藥匙碳酸鈉粉末放在小燒杯中，取約占試管體積1/3的稀鹽酸于試管中；試管放入燒杯中后再把燒杯放到天平的左盤上，用砝碼來平衡天平；取下燒杯，將試管中的稀鹽酸倒入盛有碳酸鈉粉末的燒杯中，觀察實驗現(xiàn)象。把試管放進燒杯，燒杯放到天平上，觀察天平是否平衡。學生匯報實驗名稱：實驗現(xiàn)象：實驗結(jié)論：反應前后質(zhì)量不變m1=m2第三組：蠟燭燃燒前后質(zhì)量測定將蠟燭固定在玻璃片上，把玻璃片放到天平上用砝碼來平衡，然后點燃蠟燭，觀察天平是否一直保持平衡。學生匯報實驗名稱：實驗現(xiàn)象：實驗結(jié)論：反應前后質(zhì)量不變m1=m2 動手實驗，觀察并記錄實驗，總結(jié)實驗并匯報結(jié)果。 分享匯報培養(yǎng)學生表達交流能力，動手實驗培養(yǎng)學生動手操作和合作能力。
總結(jié)歸納規(guī)律 質(zhì)量守恒定律：參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和（分析定義中的定義點，強化定義） 認真領(lǐng)會定義中的注意點，真正的理解該定律 分析關(guān)鍵詞幫助學生更好地理解
強化練習 1、24克鎂與16克氧氣恰好完全反應，則生成氧化鎂質(zhì)量的為____克？2、反應物的質(zhì)量總和與生成物的質(zhì)量總和之間的關(guān)系？ 做題，回答 強化練習
小結(jié) 反應物質(zhì)量總和=生成物質(zhì)量總和
五、課后習題：完成優(yōu)化設計65頁到67頁質(zhì)量守恒定律這節(jié)的內(nèi)容。
六、課后反思
原子種類
原子質(zhì)量
原子數(shù)目

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