資源簡介

酸堿中和反應教學設計
教學設計
實驗藥品：NaOH溶液，鹽酸溶液，稀硫酸溶液，氫氧化鋇溶液，酚酞溶液，紫色石蕊試液，pH試紙，標準比色卡
教學環(huán)節(jié) 教師活動 學生活動 設計意圖
新課引入 前幾天和咱班幾個同學一起做了個游戲，噴名牌。大家想知道游戲的結果嗎？【播放視頻】：噴名牌。視頻中做了解釋，這是事先用酚酞浸泡過的名牌。李峰同學的名牌最后變紅，所以被out，如果名牌上的紅色消失，李峰便可復活。同學們想不想復活李峰？希望通過今天的學習大家能找到復活李峰的方法。 學生回答想 激發(fā)學生興趣
新課講授 我們知道無色酚酞遇到堿性溶液會變?yōu)榧t色，如果溶液的堿性消失，那紅色也隨之消失。我們不妨試一試，酸，這種看上去和堿對立的物質，能不能使溶液的堿性消失，也就是酸堿之間能不能發(fā)生反應。【板書】酸堿？反應 學生齊仔細聽講并思考老師提出的問題
下面我們以大家最熟悉的鹽酸和氫氧化鈉為例來探究，請小組同學之間合作完成實驗一。注意為了方便觀察現象，要逐滴滴加另一種試劑。哪個小組來說一下你們的實驗現象？每個小組都是沒有明顯現象，那二者沒有發(fā)生化學反應嗎？我們按照科學探究的一般思路來探究一下。關鍵是收集證據也就是設計實驗這一步。我們以前學過一些化學反應，它們會出現明顯現象，比如產生沉淀、氣體、顏色變化等，所以如果我們想驗證二者發(fā)生了化學反應也可以借助于一些明顯現象。鹽酸是酸性的，氫氧化鈉是堿性的，如果二者能反應，那溶液的酸堿性也隨之會改變，所以同學們可以借助于什么才觀察溶液酸堿性的變化？ 【學生實驗】向氫氧化鈉中逐滴滴加稀鹽酸，一滴、兩滴、、、、、一直沒有明顯現象。小組分享各個小組的實驗現象回答可以借助指示劑或溶液pH的變化
根據老師提供的藥品，小組討論設計出一個實驗方案，并在導學案上把操作、對應的現象和結論都填好，一會找小組展示。要求是每位成員獨立思考，然后組內相互交流，最終確定方案，給大家3分鐘討論時間時間 學生小組內思考討論如何用實驗驗證自己的猜測。并設計實驗方案簡單書寫自己的實驗流程。根據自己的設計實驗驗證自己的猜測。并記錄現象分析結果。討論實驗方案的可行性。 在探究過程中，培養(yǎng)學生的思維能力和交流表達能力及實驗能力。
小組來展示實驗方案，【投影】 小組展示方案，并解釋理由，分別選用紫色石蕊、無色酚酞、pH試紙。
小組按照自己設計的方案開始進行實驗，注意在實驗過程中①小組內要分工合作，認真觀察及時記錄。②實驗中要注意實驗操作的規(guī)范性。③向試管中倒入適量的一種溶液，然后逐滴滴加另一種溶液，以便觀察現象 然后進行實驗。實驗完畢，各小組進行交流實驗方案和現象。得出方案：利用酸和堿的化學性質，證明酸或堿減少了或者消失。驗證有新物質生成，根據反應放出熱量，都可以判斷發(fā)生反應。 培養(yǎng)學生的動手實驗能力
同學們通過自己設計的實驗得出了鹽酸和氫氧化鈉能發(fā)生化學反應，【板書】酸堿 反應（去掉問號）鹽酸和氫氧化鈉到底發(fā)生了怎樣的化學反應？我們通過微觀視頻來看一下。【播放視頻】并進行講解。【提問】其他的酸堿能反應嗎？為什么？請寫出以下反應方程式圈出BaSO4、KCl、Na2SO4、CaCl2這四種物質BaSO4、KCl、Na2SO4、CaCl2這四種物質屬于物質分類中的鹽，所以我們得出了酸和堿反應生成鹽和水。而我們就把這樣的反應叫做中和反應。大家思考討論一下，中和反應的實質是什么？【板書】酸堿中和反應反應原理酸+堿=鹽+水實質H+ + OH- = H2O 學生觀看動態(tài)圖像，認識到鹽酸和氫氧化鈉反應后生成氯化鈉和水，并認識到這個反應的實質是酸中的氫離子和堿中的氫氧根離子結合成水的過程。學生回答可以反應，因為酸中都有氫離子，堿中都有氫氧根離子，氫離子和氫氧根離子結合成水。學生黑板書寫方程式。H2SO4 + Ba(OH) 2 == BaSO4↓ + 2H2O2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2OH2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2OHCl + KOH == KCl + H2O學生聆聽老師講解，理解中和反應的定義。小組討論得出結論，中和反應的實質是H+ + OH- = H2O 宏觀認識，微觀探究，建立宏觀與微觀的聯(lián)系。
現在我們知道了酸和堿發(fā)生中和反應生成鹽和水，如果二者恰好完全反應，溶液可以是中性的，如果酸或堿過量，溶液的酸堿性又有怎樣的變化？老師用一個高大上的儀器來精準地展示一下二者在反應過程中溶液PH的變化介紹pH傳感器，并做演示實驗。 學生觀看實驗，觀看實驗中記錄的pH的變化
曲線一開始，隨著稀鹽酸的加入，溶液的pH變化并不大，此時溶液顯堿性，pH大于7。當鹽酸加到一定量，溶液的pH突然迅速下降，降到7。此時二者恰好完全反應，溶液顯中性，pH等于7。再繼續(xù)滴加稀鹽酸，溶液顯酸性，pH小于7。看來我們可以通過控制酸或堿的量來控制溶液的酸堿性。在日常生活、工農業(yè)生產和科學實驗中，我們會接觸到許多酸和堿。在很多情況下，我們需要利用中和反應的反應原理來改變溶液的酸堿性或降低環(huán)境中酸或堿的含量。下面我們一起來了解中和反應的應用。【板書】酸堿中和反應反應原理酸+堿=鹽+水實質H+ + OH- = H2O應用 學生聆聽老師講解，回答老師的提問。
【講解】應用于醫(yī)藥衛(wèi)生胃酸的主要成分是 ，若胃酸過多，常服用堿性藥物治療，如“胃舒平”（主要成分為Al(OH)3）【學以致用】1、胃液里含有少量鹽酸，可以幫助食物消化。若鹽酸過多，人會感到胃不舒服。有下列幾種物質：①NaOH ②Ca(OH)2 ③小蘇打片NaHCO3 ④ Mg(OH)2， ⑤Al(OH)3，你認為可以用途作治療胃酸過多的藥物有（　　　　）小組討論得出答案，并給出理由【講解】胃受不了強堿的腐蝕性，治療胃酸過多的藥物需要滿足無毒無害、弱堿這個條件。 小組討論后得出答案③ ④ ⑤，并回答排除氫氧化鈉和氫氧化鈣的理由，氫氧化鈉有強腐蝕性，氫氧化鈣也有腐蝕性。同時，④ ⑤利用的是中和反應的原理來治療胃酸過多，而③并不是中和反應，因為小蘇打是鹽，不是堿。
【講解】二、改變土壤的酸堿性利用中和反應原理，向土壤中加入酸性或堿性物質，將土壤pH控制在最適宜農作物生長的范圍之內。如撒 熟石灰 中和含硝酸的土壤。【學以致用】2、某同學幫助校園綠化工人做花圃土壤分析，結果發(fā)現其pH小于7。為改良土壤應選擇的最合適物質是（ ） A．氯化鉀 B．燒堿 C．硝酸銨 D．熟石灰 學生黑板書寫反應方程式2HNO3+Ca(OH)2 = Ca(NO3)2 + 2H2O學生快速回答選D
【講解】三、處理工業(yè)廢水酸性或堿性廢水必須先進行處理，達標后才可以排放，否則會造成水體污染。當污水中含酸量超標時，常加入 熟石灰 進行中和處理。【學以致用】3、某化學試劑廠A、B、C、D四個車間排放的污水中，分別含有污染物CuCl2、HCl、Na2CO3、NaOH中的一種，現對污水做如下處理：①將A的污水與B的藍色污水通入第一反應池，產生藍色沉淀。②將C的污水與D的酸性污水通入第二反應池，產生大量氣泡。③將第一反應池上層的堿性污水與第二反應池流出的酸性污水通入第三反應池，最終污水顯中性，再向外排放。①試推斷各車間污水中的污染物分別是：A ，B ，C ，D 。②最終向外排放的水中含有的溶質______。3、第三反應池的反應方程式 學生小組討論得出答案并【投影】展示答案 題目設計有梯度，有難度的問題小組合作討論完成，培養(yǎng)學生的小組合作精神
【講解】四、調節(jié)溶液的酸堿性如果溶液的酸性或堿性太強或太弱，都可以用適當的堿或酸調節(jié)溶液的 PH。【學以致用】4、經測定某種溶液的pH=4，要使溶液的pH=7，需加入下列哪種溶液（ ）A、pH=2的溶液 B、 pH=7的溶液 C、pH=10的溶液 D、 pH=4的溶液 學生快速作答
【教師總結】看來化學與我們的生活息息相關，化學可以幫助我們解決實際問題，化學可以為我們的生活服務。 學生理解中和反應在生活中的應用，并學會用中和反應的原理解決問題。 培養(yǎng)學生的自學能力，使學生認識到化學就在我們身邊。
【交流共享】本節(jié)課你學到了什么，和小組同學間交流一下。指導學生交流。 組內交流后班內分享。
布置任務：中和反應在我們的生產和生活中具有廣泛用途，請同學們上網或查閱資料搜集一些相關的例子。比如：酸堿中和理論，多吃堿性食物對心血管有好處等等。 學生課下繼續(xù)學習
【復活李峰】根據這節(jié)課的所學，大家想到復活李峰的方法了嗎？歡迎李峰再次加入4班的大家庭。 學生向名牌上噴稀鹽酸，名牌上的紅色消失，李峰復活 學以致用，再次激發(fā)學生的興趣
課堂小結 1．中和反應：酸堿作用生成鹽和水的反應。2．探究中和反應是否發(fā)生，利用反應物消失或者驗證有新物質生成。3．中和反應在實際中的應用
板書設計
酸堿中和反應
1、反應原理
酸+堿=鹽+水
2、實質
H+ + OH- = H2O
3、應用

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