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化學方程式計算的一般步驟：
1.設所求物質的質量為x克；2.寫出有關化學方程式；
3.算出已知物和待求物的相對分子質量（或總量），寫在它們化學式的下面；
4.代入已知物的質量和待求物的質量x，寫在它們相對分子質量的下面；
5.列比例式（質量比），求解x， 6.簡明寫出答案。
一、有關反應物和生成物質量的計算
1. 將9.48克高錳酸鉀充分加熱后，試管中剩余固體中各物質的質量分別是多少？
解：設剩余固體中錳酸鉀的質量是x克、二氧化錳的質量是y克。
2KMnO4 == K2MnO4 + MnO2 + O2
316 197 87
9.48克 x y
∴x= 5.91克 ∴y = 2.61克 答：剩余固體中有5.91克錳酸鉀和2.61克二氧化錳。
2.用氫氣還原氧化銅制得6.4克銅，計算有多少克氫氣參加了反應？
解：設有x克氫氣參加了反應。
CuO + H2 == Cu + H2O
2 64
x 6.4克
∴x=0.2 答：有0.2克氫氣參加了反應。
3. 醫療上需要180千克氧氣，用電解水的方法來制取，需要多少千克水？同時得到多少千克氫氣？
解：設需要x千克水，同時得到y千克氫氣。
2H2O=== O2 + 2H2
36 32 4
x 180kg y
∴x = 202.5, y = 22.5 答：需要202.5千克水，同時得到22.5千克氫氣。
4..將氯酸鉀和二氧化錳的混合物32.5g加熱,完全反應后,冷卻,稱得剩余固體為22.9 g , 求:(1)制得氧氣多少克 (2)剩余固體物質里含有哪些物質,各多少克 (3)原混合物中氯酸鉀的質量為多少克
解: (1)根據質量守恒定律，反應后生成的氧氣的質量為32.5g—22.9g=9.6g 。
(2)剩余固體中有KCl和MnO2，設剩余固體中含KCl的質量為x克，混合物中氯酸鉀的質量為y克。
2KClO3 ==== 2KCl + 3O2↑
245 149 96
y x 9.6克
∴x = 202.5, y =
∴x = 14.9, y = 24.5 則二氧化錳的質量為22.9g - 14.9g = 8g
答：剩余固體中含有14.9克KCl和8克MnO2，混合物中氯酸鉀的質量為24.5克。
二、有關反應物過量的計算。解題策略：首先算出化學方程式中各反應物間的質量比，據此判斷哪種反應物是過量，然后根據全部參加反應的那種反應物列比例式求解。
5.在點燃的條件下，6克鎂和6克氧氣反應生成的氧化鎂有多少克？(先判斷哪個反應物過量)
解： 2Mg + O2 === 2MgO
48 32
根據化學方程式可知，鎂與氧氣反應的質量比是48:32,；所以6克鎂和6克氧氣反應時，氧氣的質量有剩余。因此應根據鎂的質量列比例式求解。
設生成的氧化鎂的質量有x克。 2Mg + O2 === 2MgO
48 80
6克 x
∴x = 10 答：生成氧化鎂10克。
三、有關不純反應物或生成物的計算；
解題策略：將不純物質的質量換成純凈物的質量再代入比例式；純凈物的質量=不純物質的質量×純度。
6.含雜質質量分數為5％的鋅粒6.84克，與足量的稀硫酸充分反應，可生成氫氣多少克？（雜質不和稀硫酸反應）Zn+H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
解：設生成氫氣x克。 純鋅的質量是6.84g×95%=6.5g
Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
65 2
6.5g x
∴x =0.2 答：生成0.2克氫氣。
7.實驗室用氯酸鉀和二氧化錳的混合物來制取氧氣，如果用20克質量分數為96％的氯酸鉀反應，能制得多少克氧氣？
解;設制得x克氧氣。 氯酸鉀的質量是20g×96%=19.2g
2KClO3 ==== 2KCl + 3O2↑
245 96
19.2g x
∴x =7.52 答：制得7.52克氧氣。
四、有關體積或密度的化學方程式計算：解題策略：如果已知體積，要用密度公式換算成質量才可代入比例式計算；如果求氣體的體積，先用比例式求出氣體質量再用密度公式換算成體積。
8.將7克鐵粉與足量的鹽酸反應，產生的氫氣在標準狀況下的體積是多少升？
（標準狀況下氫氣的密度為0.09g/L）
解：設產生的氫氣質量是x克。
Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑
56 2
7g x
∴x = 0.25
答：產生的氫氣是2.78升。
五、有關字母化學方程式的計算
9.在2A + B == 3C + D反應中已知25克A與10克B恰好完全反應，生成5克C。當反應有6克D生成時，參加反應的A是多少克？
解：設參加反應的A是x克。
2A + B == 3C + D
25g 10g 5g 30g （ D的質量=25g+10g—5g =30g）
x 6g
∴x =5 答：參加反應的A是5克。
10.在2A + B == 2C反應中，1.2克A完全反應生成2克C，B的相對分子質量是32，則C的相對分子質量為多少？
解：設C的相對分子質量是x。
2A + B == 2C
1.2g 0.8g 2g （B的質量=2g—1.2g=0.8g）
32 2x
∴x =40 答: C的相對分子質量是40.
六、有關溶液的溶質的質量分數和混合物中某物質的質量分數的綜合計算
11.實驗室常用一定質量分數的過氧化氫溶液制取氧氣。某同學實驗前稱得一定質量分數的過氧化氫溶液50克，加入1克二氧化錳，完全反應后稱得剩余物的質量為49.4克。計算：（1）反應中放出的氧氣的質量，（2）實驗中加入的過氧化氫溶液的質量分數。
解：（1）氧氣的質量=50g+1g-49.4g=1.6g（反應前后減少的質量就是氧氣的質量）
（2）解：設過氧化氫的質量是x克。
2H2O2 == 2H2O + O2↑
68 32
x 1.6g
∴x =3.4 答：過氧化氫溶液的質量分數是6.8%。
12.飼養觀賞魚，可以陶冶情操。為了解決魚的呼吸問題，可在水中加入過氧化鈣（CaO2），過氧化鈣與水反應，生成氫氧化鈣Ca(OH)2和氧氣。
（1）寫出過氧化鈣和水反應的化學方程式。 2CaO2+2H2O= 2Ca(OH)2+O2↑
（2）養魚愛好者為測定所用過氧化鈣樣品中CaO2的質量分數，做如下實驗：稱取樣品2克，放到足量的水中，生成了0.32克氧氣，試計算樣品中過氧化鈣的質量分數。
解：設樣品中過氧化鈣的質量是x克。
2CaO2+2H2O = 2Ca(OH)2+O2↑
144 32
x 0.32g
∴x =1.44
答;樣品中過氧化鈣的質量分數是72%。
13.某工廠利用廢鐵屑與廢硫酸起反應來制取硫酸亞鐵，現有9.8噸廢硫酸（H2SO4的質量分數為20%），與1.2噸廢鐵屑恰好完全反應（雜質不參加反應）。求：
（1）可生產硫酸亞鐵多少噸？（精確到0.01）
（2）廢鐵屑中含鐵的質量分數是多少？（精確到0.1%）
解：設生產硫酸亞鐵x噸，廢鐵屑中含鐵的質量是y噸。H2SO4的質量=9.8噸×20%=1.96噸
Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑
56 98 152
y 1.96噸 x
∴x =3.04，y=1.12 答：廢鐵屑中含鐵的質量分數是93.3%。
七、有關質量差的計算
在根據化學方程式進行計算中，已知兩物質的質量，但無法直接代入方程式中列比例式進行計算或計算較為復雜。在這種情況下，往往用兩物質的質量差，在化學方程式的反應物和生成物中找到對應物質的差量關系，列比例式計算較為方便，此法稱為差量法。
14．10g含雜質的氧化銅加熱通入足量的H2后，得到固體的質量為8.4g，求純氧化銅的質量。
解：設純氧化銅的質量是x克。
CuO + H2 == Cu + H2O 固體減少量
80 64 16
x 10g-8.4g=1.6g
∴x=8 答：純氧化銅的質量是8克。
15．某石灰石12t進行高溫煅燒，主要成分完全分解后，固體質量減到7.6t，求生成的純氧化鈣多少噸？
解：設生成的純氧化鈣是x噸。
CaCO3 === CaO + CO2 ↑ 固體減少量
100 56 44
x 12t-7.6t=4.4t
∴x=5.6 答：生成的純氧化鈣是5.6噸。
八、有關相對原子質量的計算
16. a克某金屬R與足量稀硫酸完全反應，生成b克氫氣，已知該金屬的化合價為+3價，則金屬R的相對原子質量是多少？
解：設金屬R的相對原子質量是x。
2R + 3H2SO4 ==R2(SO4)3 + 3H2 ↑
2x 6
a克 b克
∴ 答：金屬R的相對原子質量是3a/b.
17．某十1價R金屬n克與氧氣充分反應，生成金屬氧化物m克，求氧化物的相對分子質量是多少？
解：設金屬R的相對原子質量是x。
4R + O2 == 2R2O
4x 2(2x+16)
n克 m克
∴金屬氧化物R2O的相對分子質量=
九、物質所含元素的鑒定，化學式的推理的計算
．某物質M在氧氣中燃燒只生成二氧化碳和水，則該物質中 .。
解：M + O2 CO2 + H2O
因為生成物有C、H、O三種元素，所以物質M中一定有C、H元素，可能有O元素。
2．將2.3克某物質R在氧氣中燃燒，可得到4.4克二氧化碳和2.7克水，則該物質中含有哪些元素？
解：R + O2 CO2 + H2O
2.3g 4.8g 4.4g 2.7g （O2的質量=4.4g+2.7g-2.3g= 4.8g）
因為生成物有C、H、O三種元素，所以物質R中一定有C、H元素，可能有O元素。
∵在4.4g CO2中C元素的質量=4.4g×12/44=1.2g，即物質R中有1.2克碳元素。
∵在2.7g H2O中H元素的質量=2.7g×2/18=0.3g，即物質R中有0.3克氫元素。
∵1.2g+0.3g﹤2.3g ， 所以物質R中一定有C、H、O三種元素，物質R中有0.8克氧元素。
如果物質R的相對分子質量是46，則R的化學式是 。
解：設R化學式是CxHyOz, 則R中C、H、、O的原子個數比
∵2×12+6×1+1×16=46
∴R的化學式是C2H6O
∴
∴
∴
（2）

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