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八年級下科學化學部分重點知識復習提綱
一、元素符號周圍數字的意義：
1.前面的數字：表示微粒的個數（幾個什么原子、分子或離子）
2.右下角的數字：表示一個微粒中所含的某原子個數；
3.右上角的數字：表示一個離子所帶的電荷數；
4.正上方的數字：表示化合物中某元素的化合價；
5.左下角的數字：表示某原子的質子數（核電荷數）；
6.左上角的數字：表示某原子的相對原子質量；
練習：1、用元素符號或化學式表示：
①5個水分子　5H2O ②2個氮原子 2N ③n個氧分子　nO2　④3個亞鐵離子 3Fe2+
⑤1個氫氧根離子OH-　⑥3個硝酸根離子 3NO3- ⑦氬氣　Ar　⑧2個鐵離子 2Fe3+
⑨2個硫酸根離子　2SO42-　⑩3個碳酸根離子 3CO32-
2、寫出下列各式中數字“2”的意義：
①2H 2個氫原子 ②H2 一個氫分子中有2個氫原子或一個氫分子由2個氫原子構成
+2
③CaO　在氧化鈣中鈣元素的化合價是+2價 ④Ca2＋ 一個鈣離子帶2個單位的正電荷
3、指出下列符號表示的意義：
O 氧元素、一個氧原子； 2O 2個氧原子； O2 氧氣、一個氧分子
2O2 2個氧分子 ；CO2 二氧化碳、一個二氧化碳分子；2CO2 2個二氧化碳分子
4、指出下列符號中“2”表示的意義：
2Mg2+ 2個鎂離子 ；2H2 2個氫分子；O2 一個氧分子由2個氧原子構成
2CO2 2個二氧化碳分子 ；CO2 1個二氧化碳分子中有2個氧原子
下列符號表示什么意義
2N表示2個氮原子 ;Fe表示鐵元素或一個鐵原子或金屬鐵；5NO3- 表示5個硝酸根離子
5P表示 5個磷原子 ; K表示鉀元素或一個鉀原子或金屬鉀；3H2O表示3個水分子
二、、根據元素化合價書寫化合物的化學式
（1）寫出組成化合物的元素（或原子團）符號，一般正左負右。
（2）在符號正上方標出相應的化合價（絕對值）。
（3）用交叉法寫化學式（交叉法：約簡，上數交叉下移，1不寫）。
（4）檢查化學式的正誤。原理：化合物中正負化合價代數和等于零。
練習：1、根據元素化合價書寫化學式。并寫出物質名稱。
+1 H +1 Na +2 Mg +2 Cu +3 Al +2 Fe +3 Fe
-1 Cl HCl氯化氫 NaCl氯化鈉 MgCl2氯化鎂 CuCl2氯化銅 AlCl3氯化鋁 FeCl2氯化亞鐵 FeCl3氯化鐵
-2 O H2O水 Na2O氧化鈉 MgO氧化鎂 CuO氧化銅 Al2O3氧化鋁 FeO氧化亞鐵 Fe2O3氧化鐵
2.下列化學式中，正確的是（ C ）A.Cl3Al 　 B.NaO C.CuO D.Zn2S2
3.已知M元素的化合價為+a價，N元素的化合價為-b價， +a -b
請寫出M 、N形成化合物的化學式。 解： Mb Na
4、已知某元素R只有一種化合價，其氯化物的化學式為RCl3，那么其氧化物的化學式為 R2O3。
解： 因為RCl3中Cl元素化合價是-1價，
所以R元素的化合價是+3價。∴氧化物的化學式是
三、根據化學式求某元素的化合價
練習1：已知鉀的化合價是+1價，氧元素的化合價是-2價，求高錳酸鉀KMnO4中錳元素的化合價？
解：設錳元素的化合價為y價. 化合物中正負化合價代數和等于零。
（+1）×1+y×1+（-2）×4=o
∴y=+7（寫成y=7是錯誤的）
2、求HnRO2n+1 中R元素的化合價。 3、重鉻酸鉀（K2Cr2O7）中鉻元素的化合價是多少？
解：設R的化合價是x價。 解：設鉻元素的化合價是+x價。
（+1)×n+x+(-2)×(2n+1)=0 （+1）×2+（+x）×2+（-2）×7=0
x-3n-2=0 2x=12
∴x= +(3n+2) ∴x=6
四、相對分子質量（或式量）：一個分子中各原子的相對原子質量的總和。
相對分子質量=各元素的相對原子質量×原子個數的總和. 相對分子質量可以用M表示。
相對分子質量的總和=系數×相對分子質量.
例：1.三氧化硫(SO3)的相對分子質量M＝３２×１＋１６×3＝80
２、4H2SO4的相對分子質量M= 4×（1×4＋32×1+16×4）＝4×98=392
3、尿素CO(NH2)2的相對分子質量＝1４×１+1６×１+（１４×１+１×２)×２＝６０
4、硫酸銅晶體CuSO4.5H2O的相對分子質量＝６４×１+３２×１+１６×４+５（１×２+１６）=250
練習：求出下列相對分子質量（或總和）：
2KClO3 Ca(OH)2 (NH4)2SO4
CaCO3 NH4HCO3 2H2O2
KMnO4 2CaO2 5Mg(OH)2
五、根據化學式計算組成物質的各元素的質量比（最簡整數比）
（注意：一定要合并化學式中同類原子） （注意：列式中不要漏寫括號。）
各元素的質量比=各元素原子的相對原子質量×原子個數的比值. （注意：左邊是元素符號的比值）
練習：1：求水H2O中氫元素和氧元素的質量比。
解：Ｈ:Ｏ＝（1×2）：（16×1）= 2:16 =1:8
２.求化肥碳酸氫銨（ＮＨ４ＨＣＯ３）的相對分子質量及各元素的質量比。
解：M=14×1+1×5+12 ×1+16×3= 79
N：H：C：O=（14×1）：（1×5）：（12 ×1）：（16×3）=14:5:12:48
六、根據化學式，計算化合物中某元素的質量分數。
某元素的質量分數=
練習：
1、計算水中氫元素的質量分數。
2、求化肥碳酸氫銨（ＮＨ４ＨＣＯ３）中氮元素的質量分數？
解：
3、計算硝酸銨（NH4NO3）中氮元素的質量分數。
七、根據化學式可以計算一定質量化合物中某元素的質量或化合物的質量：
某元素的質量=化合物的質量 ×該元素的質量分數
根據化合物中某元素的質量計算化合物的質量：
例1：計算36克水中氫元素和氧元素的質量？ 例2：求多少克CO2中有12克碳元素？
解：
練習：1、某鐵的氧化物中，鐵、氧兩種元素的質量比為7:3，求氧化物的化學式 Fe2O3 。
解：設化學式是FexOy.
∴ Fe :O=56x:16y=7:3 ∴ x:y=2:3 ∴ 化學式FexOy是Fe2O3
2.已知硫酸銨的化學式為（NH4)2SO4，計算（要求列式并計算）
①（NH4)2SO4的式量; M=（14+1×4）×2+32+16×4=132
②（NH4)2SO4中各元素的原子個數比； N:H:S:O=2:8:1:4
③組成各元素的質量比; N:H:S:O=（14×2）: 8 : 32 :（16×4）=28:8:32:64=7:2:8:16
④氮元素的質量分數;
⑤ 264克（NH4)2SO4中氮元素的質量是多少？
⑥多少克（NH4)2SO4中氮元素的質量是14克？
⑦多少克硝酸銨[NH4NO3]中氮元素與132克硫酸銨的氮元素質量相等？
解：設y克硝酸銨。
⑧某種硫酸銨氮肥中氮元素的質量分數是20%，那么這種氮肥中硫酸銨的質量分數是多少？
解：
答：這種氮肥中硫酸銨的質量分數是94.3%。
3、根據三氧化二鐵（Fe2O3）化學式計算：①Fe2O3中各元素的質量比？
②要煉得鐵21噸，需Fe2O3多少噸？
解：①Fe:O=(56×2):（16×3）=112：48=7：3
4、A、B兩原子的相對原子質量之比為7：2，在它組成的一種化合物中，A、B兩元素的質量比為21：8，則這種化合物的化學式為 A3B4 . 。
解：設化學式為AxBy
5、100克含碳酸鈣（CaCO3）90%的石灰石中，所含鈣元素的質量為 （　 B ）
A、90克　　　B、36克　　C、18克　　　D、12.5克
重要概念和知識點：
物質的微觀構成：物質是由分子或原子或離子構成。物質的宏觀組成：物質是由元素組成的。
1、元素是具有相同核電荷數（即質子數）的同一類原子的總稱。元素的種類由質子數決定。
原子中原子核內質子數相同、中子數不相同的同類原子統稱為同位素原子。
2.化學式的意義：以CO2為例.
（1）表示一種物質名稱。（二氧化碳）
（2）表示這種物質的元素組成。（二氧化碳由碳元素和氧元素組成）
（3）表示這種物質的微粒（分子、原子、離子）構成。（二氧化碳由二氧化碳分子構成）
（4）表示該物質的一個分子的構成。（一個二氧化碳分子由1個碳原子和2個氧原子構成或二氧化碳分子由碳原子和氧原子構成）
（5）表示該物質的一個分子。（一個二氧化碳分子）
（6）表示該物質的相對分子質量。（二氧化碳的相對分子質量是44）
（7）表示該物質中各元素的質量比。（二氧化碳中碳元素和氧元素的質量比是3:8）
3.帶電的原子或原子團叫離子。離子所帶電荷數與其化合價的數值相等，電荷數書寫時先寫數字后寫“+”或“—”（1省略不寫）。
4.物質的分類：
氧化物：由2種元素組成，其中一種是氧元素的化合物。
5、物質和各微粒間的關系圖：
由原子直接構成的物質：金屬單質、稀有氣體、少數非金屬的固體單質如碳、硅。
6.分子是保持物質化學性質的最小微粒，原子是化學變化中的最小微粒。
分子與原子的主要區別：在化學變化中，分子可以再分，原子不可分。
7.原子的結構：
8、化合價：①化合物里各元素的正負化合價的代數和等于零。
②、常見元素的化合價口訣：鉀鈉銀氫鋰+1價，氟氯溴碘-1價，鈣鎂鋇鋅+2價，三鋁四硅五
價磷，二三鐵二四碳二四六硫，銅汞常見+2價，通常氧硫-2價，單質化合價為零。
NO3(硝酸根) －1價、OH（氫氧根）為－1價；NH4（銨根）為+1價；PO4（磷酸根）為—3價；
SO4 (硫酸根) －2價、SO3（亞硫酸根）－2價、CO3（碳酸根）為－2價；ClO3(氯酸根)—1價。
9.質量守恒定律：在化學反應中，參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和。在化學反應前后，肯定改變的是物質的種類和分子的種類；肯定不變的是元素的種類、原子的種類和數目、原子的質量、元素的質量。
10. 把一個C-12原子的質量分為12等份，即一份為1.661×10-27千克，把其他原子的質量與這個標準進行比較，所得比值就是該原子的相對原子質量。
相對原子質量是沒有單位的。
在原子中：
原子序數=核電荷數 = 質子數 = 核外電子數
相對原子質量 = 質子數 + 中子數
“3”表示3個硫酸根離子；
“4”表示一個硫酸根中有4個氧原子；
+6
3SO42-
“2-”表示一個硫酸根離子帶2個單位的負電荷；
“+6”表示硫酸根中硫元素的化合價是+6價。
氧化鋁
+3 -2
Al O
2 3
-2
+3
R2O3
×100%
該元素原子的相對原子質量×原子個數
該化合物的相對分子質量
=35%
∴y = 80
∴化學式是A3B4 .
∴mCa =100g×90%×0.4=36g
核外電子數＞質子數
核外電子數＜質子數
氧化反應：物質與氧發生的反應；
分解反應：由一種物質生成幾種物質的反應；
化合反應：由幾種物質生成一種物質的反應。
構成
組成
元素
得失電子
離子
質子和中子由更小的夸克構成

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