資源簡介

《性質活潑的氧氣》教案設計
一、教材分析
本節課是滬教版九年級化學第二章第二節第一課時的內容，本節教材分成：氧氣的物理性質、氧氣的化學性質和氧氣的用途三部分。這三部分應以氧氣的化學性質為中心，因為物質的用途主要決定于物質的性質。氧氣是學生在初中化學學習中系統地認識具體物質及其變化規律的開始。為以后探索別的物質如氫氣、二氧化碳等做鋪墊，教給學生認識物質性質的程序。
二、教學目標
【知識與技能】
1.認識氧氣主要物理性質
2.觀察和描述木炭、鐵絲、蠟燭、硫磺等在氧氣中燃燒的現象，從中歸納出氧氣的化學性質。
3.了解氧氣的主要用途
4.通過本節課的學習，使學生懂得物質的性質決定物質的用途，用途又體現性質的辨證關系。
【過程與方法】體會實驗中的觀察、比較、分析和歸納的方法。
【情感態度價值觀】通過實驗，激發學生的學習興趣，建立良好、融洽的師生關系，養成細致的觀察習慣和嚴謹的工作作風。
三、重點和難點
【重點】氧氣的化學性質
【難點】通過實驗來探究氧氣化學性質及對實驗現象的準確描述。
四、教學用品
【儀器】集氣瓶、燃燒匙、酒精燈、火柴、 鑷子
【藥品】木炭、石灰水、氧氣、 鐵絲、蠟燭、 硫磺
五、教學方法
教學對象為我校初三（4）班的學生，班級紀律好、思維活躍，具有強烈的探索欲望，但由于接觸化學時間較短，自我管理和調控能力還不夠，學習中需要教師管理和引導，因此據本節課特點，結合教法和學生實際，我采用以下方法來指導學生學習。
1. 探究學習：學生通過實驗來探究氧氣化學性質及對其實驗現象的準確描述，培養學生的觀察能力、語言表達能力和綜合分析能力。
2.自主學習：指導學生根據所學知識和對教材的閱讀，從中歸納出氧氣的用途，調動學生思維積極性，使學生自主地獲取知識。使學生由“學會”變為“會學’適應素質教育的要求。
3.合作學習：利用學生分組實驗和小組討論，使學生在溝通中創新，在交流中發展，在合作中獲得新知。
4.習題競賽法：這符合初中生爭強好勝、集體感和榮譽感強的特點。在習題競賽中，學生自主參與的積極性高，有利于對所學知識進行鞏固和應用。
5、質疑釋疑：通過質疑釋疑，培養學生自主發現問題的探索精神。
六、教學過程
首先以猜謎語的游戲形式開場：無影無形摸不著，火焰見它跳的高。
呼吸作用它參加，動物生長離不了。----打一物質（氧氣）。這樣自然導入了課題，又能激活學生思維，使學生帶著探索未知的心理進入新的教學。
（一）氧氣的物理性質
觀察：展示一瓶氧氣，讓學生觀察氧氣的物理性質
【點撥】氣體的物理性質主要包括顏色、狀態、氣味、密度、在水中的溶解性等。
【討論】①氧氣有氣味嗎 ②氧氣溶于水嗎
【點撥】我們生活在空氣里，空氣中含有氧氣，感受一下氣味。
魚在水中靠什么呼吸 它呼吸的氧氣來自哪里
由此可推知氧氣的溶解性如何 培養學生觀察和思維能力
【回答】①無色、氣體,②無味,③可溶(不溶)兩種答案均可能出現。
【總結】氧氣既不是可溶于水,也不是不溶于水,而是不易溶于水。
【板書1】一、物理性質：
1.無色、無味的氣體。2.密度比空氣大(同一條件下)。
3.不易溶于水。4.液態、固態均為淡藍色。
（二）氧氣的化學性質
氧氣是無色、沒有氣味的氣體,這是氧氣的什么性質 前面在測定空氣中氧氣含量的實驗中，我們已經知道紅磷能在氧氣中燃燒,這又是氧氣的什么性質 通過學生回答后，自然過渡到氧氣的化學性質。
1、木炭在氧氣中燃燒 石蠟在氧氣中燃燒
首先讓學生回憶前面紅磷在氧氣中燃燒的實驗操作，提醒注意事項，然后學生開始分組實驗。
【學生分組實驗】因為木炭、石蠟在空氣中燃燒學生比較熟悉，為了更好的理解氧氣的化學性質，我對教材順序進行了調整，將木炭和蠟燭在氧氣中的燃燒放在一起，采用學生分組實驗的方法進行，組織學生親自動手去探究，我是這樣設計實驗的：點燃后先讓它們在純氧中燃燒，取出木炭或蠟燭后，再讓學生觀察在空氣中的燃燒現象，二者現象驟然不同，增加了現象的直觀對比度，引起學生極大的興趣。如果先讓學生觀察在空氣中燃燒的現象，這是平日司空見慣的，引不起學生多大注意力，效果不理想。
【教師點撥】
1、木炭在空氣中可以燃燒，放出熱量可以用來供熱、做飯。蠟燭在空氣中也可以燃燒，發光可以用來照明，它們反應掉的那一部分物質各生成了什么？如何驗證？
2、木炭、蠟燭在空氣和氧氣中燃燒會有什么現象？現象相同嗎？注意觀察？
學生分組實驗結束后，引導同學們相互討論、相互學習、相互配合。
3、分工合作，有實驗者也有記錄者
4、思考現象不明顯或實驗不成功的原因
經過學生對比、分析、討論后，我采用師生互動方式訓練學生對實驗現象的描述
【板書2】二、化學性質：1、 木炭在氧氣中燃燒現象 ： ①發白光 ②放出熱量 ③有能使石灰水變渾濁的無色氣體生成 結論： 碳 + 氧氣 點燃 二氧化碳
2、蠟燭在氧氣中燃燒現象：①發白光、放出熱量 ②集氣瓶內壁有水珠
③有能使石灰水變渾濁的無色氣體生成 結論：石蠟 + 氧氣點燃 二氧化碳 + 水
學生分組實驗可激發學生的興趣，發揮學生的主體作用，使學生在溝通中創新，在交流中發展，在合作中獲得新知。
【教師演示】 硫在氧氣中燃燒 鐵絲在氧氣中燃燒
【出示討論題】1、實驗裝置有何差異？
2、觀察敘述、討論實驗現象
3、 這種帶刺激性氣味的氣體是什么？二氧化硫對空氣會造成嚴重污染，煙花、爆竹中的火藥是由木炭、硫磺等物質組成的,為什么北京市禁止燃放煙花爆竹
學生通過觀察和思考后回答：
1、不同點是鐵絲燃燒時，集氣瓶底放了水。
2、現象：（1）硫在氧氣中燃燒，發出明亮的藍紫色火焰,產生一種帶刺激性氣味
氣體（2）鐵絲在氧氣中劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體。
3、硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫。為防止硫燃燒后生成的二氧化硫污染空氣，北京市禁止燃放煙花爆竹，同時也是安全的需要。
教師點撥黑色固體是四氧化三鐵后，引導學生寫出上述反應的文字表達式。
【板書3】 1.打磨去除鐵銹
2.繞成螺旋狀
鐵絲燃燒的注意事項 3.系火柴
4.放水或細沙
5.鐵絲只能在氧氣中燃燒，不能在空氣中燃燒
【教師拓展】防止硫燃燒后生成的二氧化硫污染空氣，硫的用量不宜過多，如果氧氣的體積是250毫升，則硫磺的用量以不超過0.5克為宜。從瓶里取出的燃燒匙，如果仍有燃著的硫，可以把匙隨手浸入事先準備好的水中使之熄滅，以免二氧化硫彌散，在此對學生適時進行環保教育。另外引導學生回憶緒論部分學習的二氧化硫一個重要性質使紫色的高錳酸鉀溶液褪色。
【演示實驗】將帶火星的木條伸入氧氣瓶中。
觀察現象：木條燃燒起來了。
為什么殘存火星的木條會再次燃燒起來
思考并回答：因為氧氣的化學性質比較活潑,它可助燃。
【問題討論】如何證明一集氣瓶中裝的是氧氣
回答：將帶火星的木條伸入氣體中,若木條燃燒,則證明此氣體為氧氣。
【討論交流】比較鐵絲在氧氣中燃燒和鐵絲在潮濕的空氣中生銹的現象的異同。
【小結】劇烈氧化和緩慢氧化的相同點和不同點。提醒同學們注意緩慢氧化給我們帶來的不便。
【教師講述】我們說一種物質的性質決定了他的用途，物質的用途反應了物質的性質。我們來看一下氧氣有哪些用途。
【同學們討論交流】動物呼吸離不開氧氣
物質的燃燒離不開氧氣
登山或潛水 醫療
【小結板書】主要用途：供給呼吸，支持燃燒
【歸納總結】
1、出示表格，讓學生獨立完成
物質在氧氣中燃燒 實驗現象 生成物名稱 文字表達式
木炭
硫磺
紅磷
蠟燭
鐵絲
2、幻燈投影，教師歸納
氧氣無色又無味，液固淡藍微溶水；
生來活潑又好動，氧化反應有魅力；
咱與木炭能化合，生成二氧化碳氣；
鐵絲與我來點燃，火星四射多美麗；
硫粉與咱共燃燒，藍紫火焰好神氣；
咱和蠟燭來點燃，化為水和碳酸氣；
我的用途多又廣，支持燃燒供呼吸；
我是人類好朋友，造福人類見功績。
第一句概括總結了氧氣的物理性質，中間五句形象地概括了氧氣的化學性質，最后兩句概括總結了氧氣的用途，
七、教案說明
1.首先由一則關于氧氣的謎語引入新課，激發同學們對學習氧氣這一知識點的興趣，同時讓同學們對氧氣有一個粗淺的認識。
2.介紹氧氣的物理性質時，先通過實物展示，讓學生有更直觀的認識，其次通過身邊的問題和實例，激發同學們去思考和歸納看不到的物理性質。
3.氧氣的化學性質是本節課教學的重點先設計學生分組實驗，通過小組合作，培養學生的動手能力和觀察能力，在此基礎上自主描述實驗現象，書寫有關文字表達式。對于有一定污染的硫磺的燃燒和有一定難度的鐵絲燃燒的實驗，由教師通過演示實驗的辦法確保實驗的成功和實驗現象的明顯，總的思路是通過實驗來探究氧氣化學性質及對其實驗現象的準確描述，培養學生的觀察能力、語言表達能力和綜合分析能力。
4.總結知識點時先由學生完成表格，進一步比較各種物質在氧氣中燃燒的現象及文字表達式，從而突破難點，加深理解和鞏固，最后由教師通過播放順口溜的形式升華本節課的所有內容。
5.習題的設計既考慮到將本節課的知識點加以鞏固，同時也將前面所學的一些知識點有機的結合到一起。
作 業 反 饋
1.下列關于氧氣的物理性質敘述正確的是 ( )
(A)難溶于水 (B)密度比空氣大 (C)液態氧氣為無色 (D)化學性質比較活潑
2.下列對氧氣性質的說法,正確的是 ( )
(A)有可燃性 (B)能支持燃燒 (C)不溶于水 (D)密度比空氣小
3.下列反應的特征現象分別是：
鐵絲在氧氣中燃燒( ) 磷在氧氣中燃燒( )
碳在氧氣中燃燒( ) 硫在氧氣中燃燒( )
(A)發紅光 (B)發出明亮的藍紫色火焰 (C)火星四射
(D)產生大量白煙 (E)發出淡藍色火焰 (F)發白光
3.檢驗氧氣的方法是 ( )
(A)用火柴去點燃 (B)用帶火星的木條去檢驗(C)倒入澄清石灰水 (D)聞氣味
4.要測定空氣中氧氣占的體積，最好在空氣中燃燒 （ ）
（A）碳 （B）硫 （C）蠟燭 （D）磷
5.如何鑒別四瓶無色氣體：二氧化碳、氧氣、氮氣、空氣 (簡述操作過程)
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