資源簡介

第六單元 碳和碳的氧化物
教材內容分析：
本單元的學習是在學生具備了一定的化學基本感念和基本技能之后深入細致地研究具體物質，內容緊密聯系社會和高新科技，可以沖淡學生在學習物質構成以及元素符號、化學式、化學方程式等化學用語中產生的枯燥感。為以后學習燃料及其利用、酸和堿、鹽和化學肥料等單元的內容打下一定的基礎，具有承上啟下的作用。本單元的實驗貼近學生生活實際、重視學科間的聯系、注重探究能力。
本單元教學目標：
1、了解金剛石、石墨、和C60都是有碳元素形成的單質以及木炭、活性炭的吸附性。
2、知道碳單質的化學性質和二氧化碳的性質、用途以及一氧化碳的性質。
3、了解實驗室中制取氣體的思路和方法以及實驗室中制取二氧化碳的反應原理、裝置，并能制取二氧化碳
4、關注溫室效應，注意環(huán)保的有關知識；認識一氧化碳還原氧化銅的原理及使人中毒的原因。
課題1：金剛石、石墨、C60
教學目標：
1、知識與技能
（1）知道一種元素可以構成多種物質
（2）初步認識結構與性質，性質與用途的關系
（3）了解木炭、活性炭的吸附性，指導與此相關的一些用途。
2、過程與方法
（1）學會分析、歸納展示或演示的資料。能認真觀察實驗現象，并對現象進行分析歸納，總結出重要的知識點。
（2）通過對金剛石、石墨、C60中碳原子排列方式的分析，懂得物質結構、性質、用途之間的關系。
3、情感態(tài)度與價值觀
（1）以發(fā)展的觀點看待碳的單質，樹立物質性質決定用途的觀點
教學重點：
碳單質的物理性質及用途
木炭、活性炭的吸附性。
教具準備
儀器：金剛石、石墨分子模型結構、碳棒、木炭、鉛筆、玻璃刀
教學過程
導入新課
我們知道不同元素可以組成不同物質，同一元素能組成單質，那么同種元素能否組成不同物質呢？展示鉛筆、碳棒等，你們知道它們各是由什么物質組成的？他們見有聯系嗎？這就是我們今天要學習的內容。
推進新課
一、完成講學稿復習內容：寫出碳元素的化合價：C CO CO2
H2CO3 CaCO3
二、根據講學稿閱讀課文，并完成講稿內容。
三、分析：玻璃刀上鑲嵌的物質、鉆頭的主要成分都是金剛石、鉛筆芯、碳棒的主要成分是石墨。金剛石、石墨、C60都是有碳元素組成的不同單質。
（一）碳的單質
展示：金剛石分子模型和金剛石樣品，描述其物理性質
描述：無色透明、正八面體形狀的晶體，不導電，不導熱，天然存在的最硬的物質
展示：用玻璃刀裁玻璃
用途：玻璃刀、鉆頭、鉆石
展示：觀察石墨樣品，描述有關物理性質。
深灰色的有金屬光澤而不透明的細鱗片狀固體
提問：用手摸一下石墨，并用石墨在紙上劃一下，會有什么現象？
回答：石墨很軟、有滑膩感，留下深灰色的痕跡。
總結：常用石墨做鉛筆芯，但由于太軟，光用石墨做筆芯，既易斷又易磨損，因此生產上常在石墨粉中摻進一些粘土以增加硬度。如B4、B5
實驗探究：石墨的導電性
用碳棒、電池、導線、燈泡組裝電路，觀察燈泡是否發(fā)亮；把碳棒換成自己的鉛筆芯觀察。
現象：燈泡發(fā)亮
結論：石墨具有了良好的導電性
思考：如果有一把長期不用而生銹的鐵鎖，怎樣輕易打開它呢？
回答：把鉛筆芯的粉末放到鎖孔里。
結論：因為石墨具有潤滑性，可以做潤滑劑。另外石墨的熔點高，所以石墨潤滑劑可以在不適宜普通潤滑劑的高溫下使用。
觀察：課本C60的分子模型，描述其性質和用途
性質：形似足球，有金屬光澤，不導電，不導熱，質脆
用途：制備新型材料
實驗探究：木炭與活性炭的吸附性
在兩個盛有水的小燒杯內加入一滴紅墨水，使水略顯紅色，將木炭倒入其中一個小燒杯中振蕩，并觀察。
現象：紅色消失；無明顯現象
結論：木炭具有疏松多孔的結構，表面積大，具有較強的吸附性。
提問：利用這一性質，活性炭有什么用途
回答：防毒面具就是利用活性炭來吸附毒氣的。
知道焦炭和炭黑的作用
總結：焦炭：冶金工業(yè)的還原劑
炭黑：油墨、顏料、香蕉中加入炭黑增加其耐磨性。
課堂小結：本節(jié)課我們學習了碳的單質的物理性質及其用途，明白性質決定用途，用途反應性質。
課堂練習：完成講學稿中的鞏固練習。（見講稿）
板書設計：
課題1：金剛石、石墨、C60
1、金剛石 （1）物理性質 （2）用途
2、石墨 （1）物理性質 （2）用途
3、C60 （1）物理性質 （2）用途
4、無定形碳 木炭 、活性炭、焦炭、炭黑
教學反思：
第二課時：單質碳的化學性質
教學目標：
1、了解單質碳的化學性質
學習重難點：
1、單質碳的化學性質
2、碳單質跟氧化銅、二氧化碳的化學反應
教具準備：
酒精燈、試管、木炭、導管、石灰水
教學過程
導入新課：
上節(jié)課我們學習了碳單質的種類并了解了其物理性質和用途，今天我們來學習它的化學性質。
推進新課：
一、完成講學稿復習內容：
1、碳的單質有：
2、怎樣證明金剛石、石墨都屬于碳單質：
二、閱讀講學稿，并完成學習新知中的“1”
三、分析：碳制品能經得起風吹、日曬、雨淋，說明常溫下，碳的化學性質不活潑。
討論：是什么決定了碳在常溫下化學性質不活潑呢？能決定元素化學性質的是什么？
回答：碳原子最外層有4個電子，他要成為穩(wěn)定結構，得4個電子或失4個電子都不容易，所以化學性質不活潑。
提問：如果升高溫度，碳是否會發(fā)生一些反應呢？回憶木炭在氧氣中燃燒的實驗，寫出反應的化學方程式，說明反應現象。
(1)、 C + O2 CO2（充分） (2)、 2C + O2 2CO（不充分） 1、可燃性
實驗探究：探究碳與氧化銅的反應
實驗步驟：把經過烘干的木炭粉末和氧化銅粉末混合均勻，小心地平鋪在試管底部，并將試管固定在鐵架臺上。試管口略向下傾斜，試管口裝有通入澄清石灰水的導管（如圖），用酒精燈加熱混合物幾分鐘。然后先撤出導管，待試管冷卻后再把試管里的粉末倒在紙上，觀察現象并分析。
注意：1、氧化銅與碳的配比：質量比以限制在（9-13）：1的范圍內效果最好。
2 、反應物要研細混勻
3、 為了縮短試驗時間，可以再課前用水把混勻的氧化銅和木炭粉調成糊狀，用玻璃棒把糊狀物均勻涂在試管底部的內壁上，晾干后進行還原操作，在試管內壁可見紫紅色的銅鏡出現。
現象：試管內黑色變成亮紅色，有使澄清石灰水變渾濁的氣體生成。
結論：2CuO+C======2Cu+CO2↑
2、 還原性
思考：從分子組成上看CuO轉變成Cu，發(fā)生了什么變化？是誰導致了這種變化？
回答：在這個反應中，CuO轉變成失去了氧，是碳奪走了CuO中的氧。氧化銅失去氧變成銅，發(fā)生還原反應；木炭得到氧，發(fā)生氧化反應。這個反應說明木炭具有還原性。
氧化反應：物質得到氧的反應
還原反應：含氧化合物里的氧被奪取的反應
思考：焦炭在工業(yè)上可用來煉鐵：3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2
分析：碳得 氧 被 氧化 ，是 還原劑 ； Fe2O3失 氧 被 還原 ，是 氧化劑 。
討論：在燃燒很旺的爐火里添加上大量的新煤后，溫度為什么會降低
分析：煤爐中的三層反應
2CO + O2 2CO2 (上層) 放熱
2C + O2 2CO（中層）吸熱 C + O2 CO2（下層）放熱
比較：碳和H2的化學性質，寫出有關的方程式
項目 C H2
可燃性
還原性
課堂小結：碳單質的化學性質有可燃性，還原性。掌握碳還原氧化銅的實驗原理并記住用焦炭煉鐵的方程。
課堂練習：完成講學稿“鞏固練習”內容
板書設計：
第二課時：單質碳的化學性質
1、 常溫下化學性質穩(wěn)定
2、 可燃性:
C + O2 CO2（充分） (2)、 2C + O2 2CO（不充分）
3、還原性：
2CuO+C======2Cu+CO2↑
教學反思：
第三課時：一氧化碳
教學目標：
1、了解一氧化碳的物理性質
2、知道一氧化碳的化學性質
3、了解一氧化碳的用途，毒性和對環(huán)境的污染
教學重難點：
1、一氧化碳的化學性質
2、從CO和CO2的分子組成不同，了解它們在性質上的差異
教具準備
CO氣體、酒精燈、導管、澄清石灰水、鐵架臺
教學過程：
導入新課：
現在，你們家里都架火，晚上睡覺都要蓋火，然后要把小窗子開個縫，為什么要這樣做呢？CO比CO2少一個氧原子，這種分子組成上的差異會給兩種碳的氧化物的性質帶來什么差異？
推進新課：
一、完成講學稿中的“一、復習：寫出下列化學方程式”
C CO2 CaCO3
CO
觀察：展示一瓶CO氣體，它在桌子上的放置情況。總結其物理性質
結論：無色的氣體，密度比空氣略小。
實驗探究：探究CO是否溶于水。
實驗步驟：把兩只分別盛滿CO和CO2的試管倒置在水槽中，讓學生觀察水面是否上升。
用拇指按住盛CO的試管口，從水槽中取出，松開手指讓一學生聞氣味。
現象：裝CO的試管液面沒有上升，裝CO2的試管液面上升，CO無味
結論：CO是無色無味的氣體，難溶于水。
過度：物質的性質除了物理性質外還有其化學性質，接下來我們探究其化學性質。
實驗探究：一氧化碳的可燃性
實驗步驟：在儲氣瓶的導管口點火，觀察火焰的顏色；把一個內壁附著有澄清石灰水的燒杯罩在火焰上方，觀察現象被分析。
現象：CO可以燃燒，火焰呈藍色，燒杯內壁有白色固體生成，燒杯發(fā)燙。
結論：2CO+O2========2CO2 生成二氧化碳，放出大量的熱。
實驗探究：一氧化碳的還原性
實驗步驟：在玻璃管中放入氧化銅，通入CO趕走玻璃管中的空氣，加熱，觀察現象并與木炭還原氧化銅的實驗作對比。
現象：黑色粉末變成紅色，澄清石灰水變渾濁
結論：CO+CuO=======Cu+CO2
思考：CO還原CUO與H2還原CUO的區(qū)別于聯系。總結CO還原CUO的注意事項。
注意事項：先通氣體后加熱；反應完后先撤酒精燈后停止通入氣體；尾氣處理（用一盞點燃的酒精燈后扎一個氣球）
分析：你們家里都架火，晚上睡覺都要蓋火，然后要把小窗子開個縫，為什么要這樣做呢？
回答：開窗是為了防止煤氣（CO）中毒，CO易與血液中的血紅蛋白結合，從而使血紅蛋白不能很好地和氧氣結合，造成生物體內缺氧，嚴重會危及生命。
思考：有人用爐火取暖，為防止煤氣中毒，在火爐上放一盆水，這樣做行嗎？
回答：不行。CO是無色無味的氣體，難溶于水。開窗通風。
閱讀課本內容，了解其污染性。
總結CO的用途。
結論：做燃料，冶煉金屬的還原劑
課堂總結：本節(jié)課主要學習了CO的三大性質：可燃性、還原性、毒性。另外鍛煉了大家的觀察、分析問題的能力。通過本節(jié)學習，我們了解了CO的各種性質，它既可能危害人類，又能造福于人民。我們只有掌握物質的性質，才能合理利用資源，防止污染，保護環(huán)境。
課堂練習：完成講學稿“鞏固練習”
板書設計：
第三課時：一氧化碳
1、 物理性質：
2、 化學性質：1、可燃性：2CO+O2========2CO2
2、還原性：CO+CuO=======Cu+CO2
3、毒性：
三、用途
教學反思：
第四課時：二氧化碳的制法
教學目標：
1、指導實驗室制取CO2的方法
2、初步解釋選擇所用試劑、裝置、及收集方法的原因。
教學中難點：
1、實驗室制取CO2的反應原理，實驗裝置、收集方法及檢驗方法
教具準備;
大理石（石灰石）、稀鹽酸、錐形瓶、導管、集氣瓶、火柴、澄清石灰水
教學過程
導入新課：
有一些時事報道如“地球變暖”“南極冰川融化”等提出“溫室效應”。適時發(fā)問：你們知道“溫室效應”是由什么氣體過多引起的？實驗室又是如何制取該氣體的呢？這節(jié)課就來探究這個問題。
推進新課：
一、根據以前所學，完成講學稿第一塊內容。
二、化學家發(fā)現常溫下含有碳酸根的物質與相應的酸反應可以生成二氧化碳，如：碳酸鈣與稀鹽酸反應生成水、二氧化碳和氯化鈣。
1、探究活動：探究制取CO2反應原理：現有碳酸鈉粉末和石灰石等固體藥品，以及稀鹽酸和稀硫酸。請你從中選擇適當的藥品作為實驗室制取二氧化碳的方法。
稀鹽酸 稀硫酸
大理石 碳酸鈉 大理石 碳酸鈉
步驟 現象
1 碳酸鈉與稀鹽酸反應 迅速產生大量氣泡
2 大理石與稀鹽酸反應 產生氣泡，速度適中
3 碳酸鈉與稀硫酸反應 迅速產生大量氣泡
4 大理石與稀硫酸反應 開始有氣泡產生，反應逐漸減弱直至停止
分析：碳酸鈉跟稀鹽酸、稀硫酸反應十分劇烈，迅速產生大量氣體，反應太快，生成二氧化碳不便于收集。石灰石跟稀鹽酸反應比碳酸鈉緩和，速率適中，也能生成大量氣體。用稀硫酸代替鹽酸跟石灰石反應難于進行，因此，實驗室常用石灰石（或大理石）跟稀鹽酸反應來制取二氧化碳。
2、實驗室常用石灰石（或大理石）跟稀鹽酸反應來制取二氧化碳。
實驗室制取CO2的反應原理
CaCO3+2HCL========CaCL2+H2O+CO2↑
碳酸不穩(wěn)定，容易分解成水和二氧化碳
H2CO3=======H2O+CO2↑
思考：能否用濃鹽酸來代替稀鹽酸制取CO2，為什么硫酸與石灰石反應難于進行？
回答：濃鹽酸具有揮發(fā)性，使制得的氣體不純，及CO2氣體中混有HCL氣體。是因為反應生成硫酸鈣覆蓋在石灰石表面，阻礙稀硫酸與石灰石進一步接觸，使反應逐漸減弱直至停止。
3、觀察：實驗室制取二氧化碳的裝置：
討論：通過實驗室制取氧氣的實驗裝置，考慮實驗室制取氣體時選擇實驗裝置的依據是什么？
實驗室制氣裝置包括發(fā)生裝置和收集裝置兩種。
分析：制取二氧化碳的藥品有：石灰石和稀鹽酸，反應不需加熱，在常溫下就能進行。、
結論：固液不加熱裝置
4、探究活動：制取CO2
（1）制取二氧化碳的步驟：
組裝儀器 檢查裝置氣密性 加入藥品（先固后液） 收集氣體
（2）CO2氣體的收集
能溶于水：不能用排水集氣法收集； 密度大于空氣：用向上排空氣法收集
思考：1、如何驗證制的的氣體時CO2？
2、如何驗證CO2收集已滿？
回答：
1、將導管通入澄清石灰水中，若石灰水變渾濁，則證明生成的氣體時二氧化碳。
2、將燃著的木條平放在集氣瓶口，若木條熄滅，則說明二氧化碳氣體收集已滿。
課堂小結：本節(jié)課主要學習了實驗室制取CO2的反應原理和實驗裝置。并了解了氣體的實驗室制法的一般途徑和方法。今后還要學習更多氣體制取的方法和裝置，應及時歸納總結。
課堂練習：完成講學稿“鞏固練習”
板書設計：
第四課時：二氧化碳的制法
1、 藥品選擇：石灰石（或大理石）跟稀鹽酸
2、原理：CaCO3+2HCL========CaCL2+H2O+CO2↑
3、發(fā)生裝置：
4、收集：
5、檢驗、驗滿：
6、實驗步驟：
7、注意事項：
教學反思：
第五課時：二氧化碳的性質和用途
教學目標：
1、認識二氧化碳，掌握其重要的化學性質，了解其物理性質和主要用途，懂得設計實驗2、來驗證物質性質的方法。
教學重點：
1、二氧化碳的化學性質
教學難點：
1、二氧化碳的可燃性與水和石灰水的反應原理
教具準備：
CO2氣體、礦泉水瓶、紫色石蕊試液、酒精燈、試管、石灰水、自來水、天平、燒杯、蠟燭、火柴
教學過程：
導入新課：
讀故事：某地區(qū)一農民讓其大兒子到久未開啟的地窖里拿白菜，人還沒有下到一半，便“撲通”一聲栽下去，久喊不應，。慌了手腳的的農民又令其小兒子立即下去救人。結果又是如此，兄弟二人的生命就這樣葬身于地窖之中。
討論：（1）兄弟二人為什么會葬身于地窖之中？
（2）進地窖之前，我們需要做些什么？
推進新課：
分析：CO2是無色無味的氣體，密度比空氣大，能溶于水，不能燃燒也不能支持燃燒，能使澄清的石灰水變渾濁的氣體。
1、CO2的物理性質
提問：我們呼出的氣體中含有大量的CO2氣體，你能設計實驗證明CO2的密度比空氣大嗎？
實驗探究：CO2的密度比空氣大嗎？
實驗步驟：在天平兩盤中分別放一只小燒杯，調平天平，向左盤的燒杯中倒入CO2，觀察現象并分析。
現象：天平向左邊傾斜。
結論：CO2密度大于空氣
實驗探究：CO2能溶于水
實驗步驟：在盛有CO2的礦泉水瓶中，倒入少量的水旋緊瓶蓋，振蕩。觀察現象并分析
現象：礦泉水瓶變扁。
結論：CO2能溶于水。
2、CO2的化學性質
實驗探究：CO2不燃燒也不支持燃燒
實驗步驟：點燃兩只蠟燭，分別放在白鐵皮架的兩個臺階上，把白鐵皮放在燒杯里，將一個集氣瓶中的CO2緩慢地沿燒杯內壁倒入燒杯中，觀察現象并分析。
現象：下面的蠟燭先熄滅，上面的蠟燭后熄滅
結論：CO2不能燃燒也不支持燃燒；其密度大于空氣。
小結：進入久未開啟的菜窖，干涸的深井底部之前，要先做一個燈火實驗，或攜帶供養(yǎng)設備進入。
思考：CO2溶于水的過程，是否發(fā)生了化學變化呢？
實驗探究：取少量CO2的水溶液與試管中，向試管中滴加紫色的石蕊試液，觀察現象；然后加熱其溶液，再觀察現象。
現象：首先溶液變紅，加熱后有氣泡產生且溶液又變紫
提問：是什么物質使紫色石蕊試液變紅呢？加熱后又為什么恢復紫色呢？
分析：CO2+H2O======H2CO3 酸能使紫色的石蕊試液變紅
H2CO3=====H2O+CO2↑ 碳酸不穩(wěn)定，受熱易分解
實驗探究：取四朵用石蕊試液染成紫色的干燥小花。第一朵噴上稀醋酸（鹽酸），第二朵小花噴上水，第三朵小花放入盛滿二氧化碳的集氣瓶中，第四朵小花噴上水后，再放入盛滿二氧化碳的集氣瓶中，觀察四朵小花顏色的變化。然后將第一朵小花和第四朵小花取出小心加熱，觀察現象。
I II III IV
現象 遇鹽酸變紅色 遇水變紅色 遇CO2也不變色 同時接觸CO2和H2O后邊成紅色
加熱紅色未褪去 加熱后紅色褪去，又恢復為紫色
分析：石蕊是一種植物色素，能在酸性、中性、堿性環(huán)境下顯現出不同的顏色。
結論：石蕊遇酸邊紅色
水不能使紫色的石蕊試液變色
提問：將CO2通入澄清的石灰水將會有什么現象產生？
回答：澄清石灰水變渾濁
結論：CO2+Ca(OH)2=====CaCO3↓+H2O
3、二氧化碳的用途和缺點
交流：根據你所學的CO2的性質，談談CO2有哪些用途？
用途：干冰；人工降雨，制冷劑。滅火，CO2不能燃燒也不能支持燃燒
化工原料，制純堿，碳酸飲料。植物光合作用的原料，空中肥料
缺點：過多會引起溫室效應。全球氣候變暖，可能導致兩極冰川融化，海平面上升；蒸發(fā)加強，土地沙漠化，農業(yè)減產。
討論：防止溫室效應可采取哪些措施：
回答：節(jié)約能源，減少化石燃料的燃燒，更多地利用太陽能、風能等；大力植樹造林。
課堂小結：通過這節(jié)課的學習，同學們有以下收獲：了解二氧化碳的化學性質；由于要驗證到底是哪一個條件后兩個條件共同作用的結果，所以要采用對比的方法進行試驗。
課堂練習：完成講學稿“鞏固提高”
板書設計：
第五課時：二氧化碳的性質和用途
1、 物理性質：
2、 化學性質：（1）CO2不燃燒也不支持燃燒
（2）CO2+H2O======H2CO3 酸能使紫色的石蕊試液變紅
H2CO3=====H2O+CO2↑ 碳酸不穩(wěn)定，受熱易分解
（3）CO2+Ca(OH)2=====CaCO3↓+H2O
3、用途：(1)干冰人工降雨，制冷劑;滅火;化工原料;碳酸飲料;空中肥料
(2) 溫室效應
教學反思：
第六課時：常見的有機物
教學目標：
1、有機物和無機物的概念
2、常見有機物CH4、C2H5OH、CH3COOH、CH4·H2O的性質和用途
教學重難點：
1、CH4、C2H5OH、CH3COOH、CH4·H2O的性質和用途
2、化學方程式的書寫
教具準備：
酒精、乙酸、乙醚、
教學過程
導入新課：
在我們所學的物質里，前面都接觸的是無機物，而今天這節(jié)課，我們將學習一些簡單且常見的有機物。
推進新課：
一、有機物和無機物的概念
舉例：硫酸、鹽酸、氧氣、氮氣；甲烷、酒精、乙酸，它們的化學式有什么異同點。
分析：硫酸、鹽酸、氧氣：里面都沒有碳元素
酒精、乙酸、甲烷：里面都有碳元素
結論：有機物：含碳的化合物
無機物：不含碳的化合物
CO、CO2、H2CO3屬于無機物，是因為它們的組成與性質與無機物相似
一般有機物都有：熔點低、不易導電、受熱易分解、容易燃燒、產物為水和二氧化碳
二、常見的有機物
1、甲烷：最簡單的有機物（CH4）
物理性質：無色無味的氣體，極難溶于水，密度小于空氣
化學性質：可燃性 CH4+2O2=====CO2+2H2O
用途：氣體燃料
2、乙醇（C2H5OH）
俗稱：酒精
觀察：去一瓶乙醇，先讓學生觀察顏色、狀態(tài)、然后聞氣味；并用水和乙醇互溶。
結論：無色有特殊氣味的液體，能與水以任意比例互溶，是有機溶劑
實驗探究：點燃酒精燈，觀察火焰，并在火焰上方罩一冷而干燥的燒杯，之后倒轉，注入澄清石灰水振蕩。
現象：燒杯內壁出現水珠，一會后，燒杯發(fā)燙，澄清石灰水變渾濁
結論：C2H5OH+3O2=======3H2O+2CO2
用途：燃料、化工原料、消毒劑（70%-75%醫(yī)用）、飲用酒
3、可燃冰：：（CH4·H2O）
形成：甲烷水合物，在低溫高壓 條件下形成
利用：可燃性 CH4+2O2=====CO2+2H2O
優(yōu)點：儲量豐富，熱值高，產物幾乎無污染
4、乙酸：（CH3COOH）
俗稱：醋酸
觀察：觀察色態(tài)味
結論：有強烈刺激性氣味的無色液體，易揮發(fā)，易溶于水和酒精（物理性質）
化學性質：具有酸的通性；能使紫色的石蕊試液變紅，
用途：化工原料，調味品（3%-5%的醋酸）
課堂小結：今天我們學習了初中階段一些常見有機物的性質和用途，請同學們課后記住其化學式一級反應的化學方程式。
課堂練習：講學稿“鞏固練習”
板書設計：
第六課時：常見的有機物
一、有機物和無機物的概念
有機物：含碳的化合物
無機物：不含碳的化合物
二、常見的有機物
1、甲烷：最簡單的有機物（CH4） CH4+2O2=====CO2+2H2O
2、乙醇（C2H5OH） C2H5OH+3O2=======3H2O+2CO2
3、可燃冰：：（CH4·H2O）
4、乙酸：（CH3COOH）
教學反思：
第七課時：復習課
教學目標：
1、了解金剛石、石墨、CO2的物理性質和用途
2、掌握C、CO、CO2的化學性質和CO2的制法
3、了解CH4、C2H5OH、CH3COOH、CH4·H2O的性質和用途
教學重難點：
1、了解金剛石、石墨、CO2的物理性質和用途
2、掌握C、CO、CO2的化學性質和CO2的制法
教學過程：
一、師生共同總結本單元知識
二、指導學生寫出下例化學方程式
根據要求寫出下列方程式并注明反應類型
化學反應 化學方程式 反應類型
碳在氧氣中燃燒
碳還原氧化銅
碳還原三氧化二鐵
碳還原四氧化三鐵
碳在氧氣中燃燒（不充分）
一氧化碳在氧氣中燃燒
一氧化碳還原氧化銅
一氧化碳還原三氧化二鐵
一氧化碳還原四氧化三鐵
二氧化碳與碳反應
二氧化碳與水反應
碳酸具有不穩(wěn)定性
工業(yè)制取二氧化碳
實驗室制取二氧化碳
檢驗二氧化碳
甲烷的燃燒
乙醇的燃燒
二氧化碳與碳酸鈉反應
氧化鈣與水反應
乙炔的燃燒
教學反思：
點燃
點燃
高溫
點燃
高溫
點燃
點燃
點燃
①
②
③
④
⑥
⑤
單質
金剛石
石墨
C60
碳
化學性質
常溫下的穩(wěn)定性
可燃性
完全反應：C＋O2CO2
不完全反應：2C＋O22CO
還原性 C＋2CuO2Cu＋CO2↑
碳的氧化物
一氧化碳
物理性質
化學性質
還原性 CO+CuOCu+CO2
毒性
二氧化碳
物理性質：通常狀況，無色無味氣體，密度比空氣大，能溶于水
化學性質
性質
一般情況下，不燃燒，也不支持燃燒
與水反應：CO2+H2O=H2CO3
與石灰水反應：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
工業(yè)制法：CaCO3CaO+CO2↑
制法
實驗室制法
反應原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
氣體發(fā)生裝置：固液反應，不加熱型
收集方法：向上排空氣法
驗滿方法：燃著的木條放在集氣瓶口
檢驗方法：通入澄清石灰水，石灰水變渾濁
用途：滅火、工業(yè)原料、溫室肥料、致冷劑
可燃性
2CO＋O22CO2
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